溶液的浓度计算.ppt

已知 20 时 氯化钠的溶解度为36克 100克水 氯化钠加的越多 溶液越咸 在氯化钠能全部溶解的情况下 A B两烧杯哪个咸 5克氯化钠 10克氯化钠 即 氯化钠溶液的浓度越大 10克氯化钠 A B B C两烧杯哪个浓度大 从微观分析 溶液的浓度 一定量的溶液中溶质含量的多少 溶质含量越多 溶液的浓度赿大 溶液浓度 溶液的组成的表示方法 1 概念 溶质质量占全部溶液质量的百分比 C m 溶质 m 溶液 100 一 溶质的质量分数 m 溶质 m 溶液 C 溶液的百分比浓度 C m 溶质 m 质 m 剂 100 思考 溶液的配制 m NaCl溶液 m 溶质NaCl m 溶剂水 C C 70 80 90 4 70 5 7 6 25 100 5 3 3 80 3 90 100 100 思考 溶液的配制 m NaCl溶液 m 溶质NaCl m 溶剂水 C 4 4 190 5 24 126 125 20 5 的NaCl溶液表示了什么含义 表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl 溶剂水95克 想一想 1 概念 溶质质量占全部溶液质量的百分比 C m 溶质 m 溶液 100 2 含义 一 溶质的质量分数 100克的溶液中含有溶质多少克 如36 38 的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36 38克 m 溶质 m 溶液 C 如何才能配制出100克5 的NaCl溶液 想一想 1 概念 溶质质量占全部溶液质量的百分比 C m 溶质 m 溶液 100 2 含义 一 溶质的质量分数 100克的溶液中含有溶质多少克 如36 38 的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36 38克 3 溶液配制的步骤 计算 称量 溶解 烧杯 玻璃棒 量筒 滴管 一 溶质的质量分数 天平 药匙 溶质质量与溶剂质量 4 溶液配制所需的仪器 计算 称量 溶解 5 影响溶质质量分数的因素是 5 影响溶质质量分数大小的因素 100克5 NaCl溶液 M溶质NaCl M溶剂水 5 85 5 9 5 95 10 5 47 5 2 5 4 3 5 6 105 蒸发溶剂 加溶质 一 溶质的质量分数 和能增大溶质的质量分数能减小溶质的质量分数 3 不能改变原溶液中溶质的质量分数 溶质质量与溶剂质量 结论1 5 影响溶质质量分数的因素是 加入水 将原溶液分开 练习1 将15克食盐放入135克水中完全溶解后 1 所得溶液中溶质的质量分数为 2 把此溶液分为三等份 每份溶液中溶质的质量分数分别为 3 在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 4 在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 5 将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为 10 10 10 10 12 5 8 18 2 练习2 将克10 食盐溶液的浓度减少一半 应采用何种方法 通过计算回答 答 需加入100克水 解 可采用加水的方法 100 x X 100 克 5 100 设 需加入x克水 200 100 200 10 100 10 200 x X 200 克 答 需加入200克水 一 溶质的质量分数 要使溶液中溶质的质量分数减小一半 加入水的质量应等于原溶液质量 溶质质量与溶剂质量 结论2 5 影响溶质质量分数的因素是 练习2 将克10 食盐溶液的浓度增大一倍 应采用何种方法 通过计算回答 答 需蒸发掉50克水 解 可采用蒸发水的方法 100 x X 50 克 20 100 设 需蒸发掉x克水 200 100 200 10 100 10 200 x X 100 克 答 需蒸发掉100克水 一 溶质的质量分数 要使溶液中溶质的质量分数减小一半 加入水的质量应等于原溶液质量 溶质质量与溶剂质量 结论2 5 影响溶质质量分数的因素是 2 要使溶液中溶质的质量分数增大一倍 蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半 练习 有一定量的12 的食盐溶液 当蒸发掉120克水后 溶质的质量分数增大一倍 则原溶液的 克 原溶液中的溶质有 克 A240B120C24D28 8 A D 练习3 将克10 食盐溶液的浓度增大一倍 应采用何种方法 通过计算回答 解 可采用蒸发水的方法 20 100 设 需蒸发掉x克水 200 200 10 200 x x 100 克 答 需蒸发掉100克水 解 可采用加食盐的方法 设 需加食盐y克 200 10 y 200 y 100 20 y 25 克 答 需加食盐25克 练习4 20 时 从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求 1 20 时NaCl的溶解度 2 这瓶溶液的溶质的质量分数 100 S 解 1 设20 NaCl的溶解度为S 9 34 S 36 克 100克水 解 2 C 9 34 100 26 5 答 这瓶溶液的溶质质量分数为26 5 S 答 20 NaCl的溶解度为36克 100克水 一 溶质的质量分数 S 100 S 6 在饱和溶液中溶质质量分数C 100 S C 练习5 20 时 NaCl的溶解度为36克 100克水则20 时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为多少 解 NaCl饱和溶液的溶质质量分数 100 S 100 S 答 20 NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26 5 100 26 5 练习6 已知20 时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26 5 求 20 时 NaCl的溶解度解 100 S 100 S 答 20 NaCl的溶解度为克 100克水 100 26 5 C S 36克 100克水 一 溶质的质量分数 1 2 S C 6 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 3 7 溶解度与溶质的质量分数的比较 100克 表示一定温度下 100克水中最多能溶解溶质的质量 表示100克的溶液中含溶质质量的多少 一定温度 不一定 不一定 不一定 一定饱和 克 100克水 无 相互关系 在饱和溶液中 A 练习1 20 时NaCl的溶解度为36克 100克水 则在20 时不可能配制的NaCl溶液是 A28 B20 C10 D25 26 5 25克 100克水 饱和 练习2 20 时 1 10ml的水最多能溶解3 6克A物质 则所得溶液中溶质的质量分数为 2 B的饱和溶液溶质的质量分数为20 则此时B的溶解度为 3 将C的饱和溶液50克恒温蒸发掉10克水 析出2克C物质析出晶体后的溶液为溶液 4 在40克水中加入15克D物质搅拌 充分溶液后仍有3克D未溶解 所得溶液的质量为克综上所述20 时ABCD四种物质的溶解度由大到小的顺序是 ADBC 52 60克 B Z 练习3 右图是XYZ三种物质的溶解度曲线 据图回答问题20 时X的溶解度为 20 时360克X的饱和溶液中含有X 将20 时XYZ三种物质的饱和溶液的温度升高到50 有晶体析出的物质是 此时所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 AZ X YBX Z YCY Z XDY X Z 20克 100克水 4 20 时X物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 16 7 练习5 30 时 Ca OH 2的溶解度为0 16克 100克水 在此温度下 实验小组为制备饱和的澄清