粤教版中考化学三模试卷（I）卷.doc

粤教版中考化学三模试卷（I）卷一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A . 在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定B . 空气中的氮气充入食品包装中可以防腐C . 二氧化碳是空气污染物之一D . 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用2. （2分）下列化学实验操作正确的是（ ）A . 取用食盐B . 检验氧气C . 加热液体D . 稀释浓硫酸3. （2分）只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ） A . 酚酞试液B . Na2CO3溶液C . BaCl2溶液D . CO24. （2分）小红的妈妈为迎接中考制订了如下食谱：米饭、红烧鸡、鸡蛋汤、糖醋鱼为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ） A . 青菜B . 河虾C . 牛肉D . 麻辣豆腐5. （2分）对下列事实的解释，合理的是（ ） 选项事实解释A气体容易压缩，而固、液体很难压缩气体微粒间的空隙比固、液体的大得多B限制使用塑料购物袋和一次性木筷都是为了防止白色污染C人需要从食物中摄取维生素是为生命活动提供能量D用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛都是将燃烧着的可燃物与空气隔绝A . AB . BC . CD . D6. （2分）右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是（ ）A . 该元素原子的质子数为20B . 该元素原子的电子数为40C . 该元素属于非金属元素D . 该元素在地壳中的含量为40.08%7. （2分）下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是（ ）基本反应类型化学方程式实例A化合反应CO2+H2OHCO3B分解反应2KClO32KCl+3O2C复分解反应KOH+NaClKCl+NaOHD置换反应Zn+H2SO4ZnSO4+2H2A . AB . BC . CD . D8. （2分）向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）A . 溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B . 溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C . 溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D . 溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等9. （2分）鉴别物质的方法错误的是（ ） A . 用水鉴别生石灰和石灰石B . 用灼烧的方法鉴别羊毛线与棉线C . 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸D . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸10. （2分）（2016阜宁县一模）下列离子在pH=3的水溶液中能大量共存的是（ ）A . SO42 ， NO3 ， K+ ， OHB . HCO3 ， Cl ， SO42 ， Na+C . Cl ， NO3 ， K+ ， Na+D . NH4+ ， Cl ， CO32 ， K+11. （2分）下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（ ） A . 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量B . 用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45C . 测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较D . 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌12. （2分）在炎热的夏天小林从5的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液则下列说法错误的（ ） A . 5时，a溶液一定是饱和溶液B . 室温下，b溶液一定是不饱和溶液C . 蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D . b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液二、 填空题 (共6题；共27分)13. （3分）白酒是一种饮品，保存时要密封（1）打开盛放白酒的瓶盖，白酒中的酒精会挥发，从微观粒子的角度分析，酒精挥发主要是由酒精分子不断_造成的；（2）酒精挥发时发生的变化属于_变化；（3）白酒主要是由酒精和水组成的溶液，其中水是_（选填“溶质”或“溶剂”）14. （3分）天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。（1）天然水污染的来源有_（写出一种即可）；常用的净水方法有_(写出一种即可)。（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O CaCO3 + 2HClO,则X的化学式为_ 。15. （4分）A、D、F为常见气体，其中F为最轻的气体，B为红棕色固体它们之间相互反应关系如图（部分生成物略去），请按要求回答下列问题（1）写出E和G的化学式：E_、G_。（2）反应的化学方程式：_。（3）反应的反应类型是：_。16. （7分）下表是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（）020406080100S（NaCl）35.736.036.637.338.439.8S（KClO3）3.37.313.923.837.556.3（1）20时，NaCl的溶解度为_；40时，将20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为_（精确到0.1%） （2）“海水晒盐”利用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （3）工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下： 上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应？_（填“是”或“否”），你的判断依据是_写出第III步中发生反应的化学方程式_溶液A中的溶质除NaCl外，还含有_（填化学式）17. （5分）七水硫酸镁（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料，在48.1以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO47H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_（3）操作a的名称为_（4）将分离后的母液循环利用的目的是_（5）干燥得成品时，需要控制的条件是_ 18. （5分）甲己是初中化学常见六种物质它们之间的转化关系如图所示已知甲和戌、丁和己的组成元素相同，且甲和戌都是气体（部分反应物、产物及反应条件已略去“”表示物质之间能发生转化） 请回答下列问题：（1）甲、丙的化学式分别为_，_ （2）反应的基本反应类型是_ （3）戌的用途是_ （4）写出反应的化学反应方程式_ 三、 简答题 (共4题；共22分)19. （4分）某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则结果会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （2）图中性质与盐酸反应的物质是_（举一例） （3）写出一个符合图中的方程式_ （4）图中性质反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的_（填微粒符号）生成水分子 20. （6分）金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）； A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铝导线（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是_； （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_； （4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_；滤液中一定含有的溶质是_。 21. （5分）如图是初中化学的4个实验，请按要求填空：（1）图1所示实验可观察到无色酚酞试液由无色逐渐变为_，该实验中没有涉及的性质是_（填字母）A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量 C浓氨水具有挥发性（2）图2实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由_组成的（3）图3所示实验甲烷燃烧的化学方程式为_（4）图4所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是_（用化学方程式表示）22. （7分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：_；_ （2）已知二氧化碳的密度比空气的大且溶于水，实验室在常温下用大理石和稀盐酸制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_（填编号，下同）收集装置选用_，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用_（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置选用D，应如何改进？_，写出该化学反应的符号表达式_ 四、 综合应用题 (共1题；共7分)23. （7分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产 （1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2MCO3 ， 为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响） 连接装置并_；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算、请将上述实验步骤补充完整、装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜、步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_（填字母序号）a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2mCuCO3 ， 某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示取3组数据的平均值得到CO2的体积为_mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位） 组别样品质量CO2的体积第1组0.21g22.39mL第2组0.21g22.41mL第3组0.21g22.40mL第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1