322溶液pH的计算.doc

课题2 溶液pH的计算【学习目标】1了解pH与c(H+)的定量关系。2能进行溶液pH的简单计算。【活动过程】活动一：学会强酸或强碱溶液稀释或浓缩后的pH计算1通过下列计算，寻找强酸或强碱溶液稀释或浓缩后的pH计算方法。0.01mol/L HCl溶液中，c(H)_，pH_；0.001mol/L HCl溶液中，c(H)_，pH_。将0.1 mol/L HCl溶液稀释10倍后，pH_；稀释100倍后，pH_；稀释107倍后，pH_。0.1 mol/L NaOH溶液中，c(H)_，pH_；0.01mol/L NaOH溶液中，c(H)_，pH_；我发现的计算规律：将0.1 mol/LNaOH溶液稀释10倍后，pH_；稀释100倍后，pH_；稀释107倍后，pH_。2你认为弱酸、弱碱稀释前后溶液pH的变化也符合上述规律吗？简要说明理由。活动二：学会酸与酸混合或碱与碱混合后溶液pH的计算已知：lg5.50.74，lg5.05lg5.005lg50.7，计算时忽略混合后溶液体积的变化。1将pH2和pH3的盐酸等体积混合，溶液的pH_。 将pH2和pH4的盐酸等体积混合，溶液的pH_。2将pH12和pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH_。我发现的计算规律： 将pH12和pH10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH_。活动三：学会酸碱混合后溶液pH的计算1将pH3的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH_。我发现的计算规律： 2将pH2的盐酸与pH11的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH_。活动四：学会溶液pH的综合计算1设水的电离平衡曲线如图所示：若以A点表示TA时水的电离平衡时的离子浓度，当温度由TA变至TB时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_变为_；TA TB。（填“”、“”或“”）pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀HCl混合，并保持TB恒温，欲使混合液的pH=7，则 Ba(OH)2与HCl的体积比为_。氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。TA时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，溶液密度为1g/mL，若不考虑Kw值的变化，则TA时Mg(OH)2的溶解度为 。2有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液60ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量？原混合溶液中H+的物质的量浓度？滴到B点时溶液的pH 是多少？【活动过程】活动一：学会强酸或强碱溶液稀释或浓缩后的pH计算110-2mol/L 2 10-3mol/L 3 2 3 6.99(接近7，但小于7)；10-13mol/L 13 10-12mol/L 12 12 11 7.01(接近7，但大于7)我发现的计算规律：强酸的稀释或浓缩可直接计算计算c(H+)的变化，再计算pH；计算碱溶液pH时，先计算c(OH)，然后计算c(H+)，最后计算pH；强酸每稀释10倍，pH增大1；强碱每稀释10倍，pH碱小1；酸、碱无限稀释后，pH均接近7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。2不符合。弱酸、弱碱存在电离平衡，故弱酸每稀释10倍，pH增加不到1；弱碱每稀释10倍，pH减小不到1。但弱酸、弱碱无限稀释后，pH也会接近7。活动二：学会酸与酸混合或碱与碱混合后溶液pH的计算12.26 2.3 211.74 11.7我发现的计算规律：pH分别为a、b(ab)的两强酸等体积混合时：若ab2，则混合后溶液的pHb+0.3。若ab1，则混合后溶液的pHb +0.26。pH分别为a、b(ab)的两强碱等体积混合时：若ab2，则混合后溶液的pHa0.3。若ab1，则混合后溶液的pHa0.26。活动三：学会酸碱混合后溶液pH的计算111.65 22.35我发现的计算规律：若混合后溶液呈酸性，则先计算c(H+)，然后计算pH；若混合后溶液呈碱性，则先计算c(OH)，然后计算c(H+)，最后计算pH。活动四：学会溶液pH的综合计算110-14 10-12 29 0.00292510-4mol 210-3mol 0.05 mol/L 2 【课堂反馈】1常温下，把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）A10:1 B1:10 C1:100 D1:202将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，溶液的pH变为（ ） A5 B11 C13 D约为73pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比为11:9混合，混合液的pH （ ）A为7.2 B为8 C为6 D无法计算4pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是 （ ）A111 B91 C111 D195将硫酸钾、硫酸铝、明矾晶体三种盐溶液混合与硫酸酸化的水中，测得SO42、K+、Al3+的浓度分别为0.105mol/L、0.035mol/L、0.055mol/L。则溶液的pH为 （ ）A1 B2 C3 D46pH=2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论正确的是 （ ）A酸B比酸A的电离程度大BA、B均为强酸C稀释前，酸B的物质的量浓度比A大D稀释后， B比A的导电性强7等体积、pH均为4的盐酸和醋酸，物质的量浓度是前者 后者；若将其均稀释10倍，则稀释后溶液的pH是前者 后者；若将其均稀释到pH=6，则所加水的体积是前者 后者；若将它们分别与同一种碱反应，则中和碱的能力是前者 后者；若将它们分别与足量的且大小相同锌粒反应，则反应开始时的速率是前者 后者，反应过程中的速率是前者 后者，反应结束后产生H2的量是前者 后者。（填“”、“”或“”）8在t时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H+)=10-a molL1,c(OH)=10-bmolL1，已知a+b=12。向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液pH=6(体积变化忽略不计)，试计算：（