321水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性课题1 水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。2了解溶液的pH、溶液中H+浓度和OH离子浓度大小与溶液酸碱性之间的关系。 【活动过程】活动一：认识水的电离及其影响因素1精确实验表明，水有很微弱的导电性，是一种极弱的电解质，能发生如下图所示的变化：写出水的电离方程式： 。2水的离子积写出水的电离平衡常数表达式：K_，估算稀溶液中c(H2O) 。由此可知：温度一定时，Kc(H2O)也是一个常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积（用Kw表示），Kw的表达式为：_。实验测得在常温（25）下，纯水中的c(H)c(OH)107mol/L。则Kw_。阅读下表，思考温度对Kw会产生什么影响？t/0102025405090100Kw/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0 3影响水的电离平衡的因素对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：条件变化H2OH+ + OH H0c(H+)c(OH)平衡移动方向对水的电离的影响Kw加HCl加HAc加NaOH加NaCl加NaHSO4加NaAc加NH4Cl加金属钠加热活动二：认识溶液的酸碱性及pH1化学上通常用c(H+)、c(OH)或溶液的pH表示溶液的酸碱性，下表列出了25时一定浓度的电解质溶液中的c(H+)、c(OH)与溶液的pH数据。请你完成下表。电解质溶液c(H+)c(OH)溶液pHc(H+)、c(OH)的相对大小溶液酸碱性NaCl溶液110711077盐酸溶液1.0110140NaOH溶液11011110311Na2CO3溶液11010110410NH4Cl溶液110611086通过小组讨论，回答有关问题。什么叫做溶液的pH？为什么要引进pH？常温下溶液中H+浓度和OH离子浓度大小与溶液的pH、溶液酸碱性之间的关系是什么？某溶液中pH7，该溶液是否一定呈酸性？试举例说明。你认为应该如何确定溶液的酸碱性最为准确？2常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH)的乘积为1.01024mol/L，试计算该溶液中c(H+)。【活动过程】活动一：认识水的电离及其影响因素1H2O + H2OH3O+ + OH 简写为：H2OH+ + OH2 55.6mol/L Kwc(H+)c(OH) 1014 温度越高，Kw值越大3条件变化H2OH+ + OH H0c(H+)c(OH)平衡移动方向对水的电离的影响Kw加HCl增大减小向左抑制不变加HAc增大减小向左抑制不变加NaOH减小增大向左抑制不变加NaCl不变不变不移动无影响不变加NaHSO4增大减小向左抑制不变加NaAc减小增大向右促进不变加NH4Cl增大减小向右促进不变加金属钠减小增大向右促进不变加热增大增大向右促进增大活动二：认识溶液的酸碱性及pH1c(H+)c(OH) 中性c(H+)c(OH)酸性c(H+)c(OH)碱性 c(H+)c(OH) 碱性c(H+)c(OH)酸性pH是c(H+)的负对数，即：pH=lg c(H+)。对于c(H+)和c(OH)都较小的稀溶液，用pH表示溶液酸碱性比直接用c(H+)或c(OH)要方便。当溶液中c(H+)c(OH)时，溶液的pH7，溶液呈中性；当溶液中c(H+)c(OH)时，溶液的pH7，溶液呈酸性；当溶液中c(H+)c(OH)时，溶液的pH7，溶液呈碱性。不一定。若较高温度下，中性溶液中的pH7。根据溶液中c(H+)与c(OH)的相对大小确定溶液的酸碱性。210-12mol/L或10-2mol/L【课堂反馈】125和80时纯水中c(H+)的关系是（ ）A前者大 B后者大C相等 D不能肯定2某温度下，纯水中c(H+)约为1106mol/L，则该温度下水的离子积为 （ ）A1103 B1106C11012 D110183水在不同温度下的离子积常数为：KW(25)=1.01014，KW (35)=2.11014。则下列叙述正确的是 （ ）Ac(H+)随着温度升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离程度：(25)(35)D水的电离是吸热的4相同条件下，浓度均为 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液，前者的pH与后者的pH相比正确的是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定5下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是（ ）A红色石蕊试纸检验NH3 B品红试纸检验SO2 C碘化钾淀粉试纸检验Cl2 DpH试纸检验溶液的pH6有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，用等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系的是 （ ）AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V37在25时，某溶液中由水电离出的c(H+)=11012mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）A2 B6C7 D128根据平衡知识可知，水的电离平衡受_ _等外界条件的影响，并同样遵循_原理。请填写下表： 条件的变化平衡移动方向c(H+) 、c(OH)的相对大小KwHCl(浓)NaOH(s)NaCl(s)NaHSO4(s)金属钠加热9某温度下，测得纯水中c(H+)=2.0107mol/L，若保持温度不变，滴入稀硫酸使得c(H+)=5.0104mol/L，试计算所得溶液中由水电离出的c(H+)。课题1 水的电离和溶液的酸碱性【课堂反馈】1