高二上化学试卷.doc

2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1（3分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C2（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=270kJ/mol，下列说法错误的是（）A2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量考点：热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270KJ，逆反应吸热270KJ；B、气态水变化为液体放热；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数解答：解：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kJ，逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，故A正确；B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，故B正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误故选D3（3分）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）考点：热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJmol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJmol1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C4（3分）（2010广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H2 2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算菁优网版权所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，H3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2 ；2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3；则反应=+2，由盖斯定律可知，H3=H1+2H2，故选：A5（3分）（2011海南）某反应的H=+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是H=正反应的活化能逆反应的活化能；H0，则反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：A、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=100kJmol1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，正反应活化能不小于100kJmol1，故C正确；D、某反应的H=+100kJmol1，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1，故D正确；故选：CD6（3分）在一定条件下发生反应 2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A0.24mol/（Lmin）B0.08mol/（Lmin）C0.06mol/（Lmin）D0.12mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）解答：解：5min末测得A的物质的量由2mol变为0.8mol，所以v（A）=0.12mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（Lmin）故选：D7（3分）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）Av（CO2）=v（CO）B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变考点：化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析解答：解：A当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；D达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确故选A8（3分）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：A、根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式4v正（O2）=5v正（NO）总成立；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以计量数越大数值越大；D、可逆反应不可能完全转化，总是反应反应物和生成物共存的体系解答：解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，v正（O2）=v逆（O2）必成立，故A正确；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，关系式5v正（O2）=4v正（NO）总不成立，故B错误；C、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最大，故C错误；D、可逆反应不可能完全转化，所以投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，生成 NO小于4 mol，故D错误；故选A9（3分）（2012东城区模拟）在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是（）AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越小，据此判断温度高低解答：解：A该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A错误；B当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；C该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；D当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；故选B10（3分）金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是（）AI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3离子BI3在溶液中存在下列平衡I3I2+ICKI3溶液遇淀粉不变蓝色D将Cl2通入KI3溶液中，I3浓度减小考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有专题：信息给予题分析：根据KI+I2KI3可知，在KI3溶液中存在I3、I、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题解答：解：A从平衡移动的角度分析，对于平衡I3I+I2，增加I浓度，平衡向生成I3的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；B由反应KI+I2KI3可知，溶液中存在平衡I3I+I2，故B正确；C由反应KI+I2KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；D将氯气通入KI3溶液中，氯气与I反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3浓度减小减小，故D正确故选C11（3分）X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）A10%B15%C20%D25%考点：化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：X+2Y2Z，达到平衡后，Y不可能完全反应，以Y完全反应时的物质的量计算X的最大转化率，但X的转化率应小于该计算值解答：解：取X和Y按2：1的物质的量之比混合， X+2Y2Z，开始2 1转化0.5 1则X的转化率为100%=25%，则X的转化率不可能为25%，故选D12（3分）将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c（H+）和c（OH）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系确定氢氧根浓度的变化解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D13（3分）（2012海南）25时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）Aa=bBabCc （A）=c（Na+）Dc （A）c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A）+c （OH）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c （A）、c（Na+）的相对大小解答：解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故ab，综上所述，ab，A错误；B、由A分析可知，ab，B错误；C、溶液中c （A）+c （OH）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH）=c（H+），故c （A）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中c （A）=c（Na+），故D错误；故选C14（3分）在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）ABCD考点：盐类水解的应用菁优网版权所有专题：盐类的水解专题分析：对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大解答：解：在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOHHClOHCO3，所以水解程度：NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClONaHCO3CH3COONa，即；故选C15（3分）（2010福州一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（）A所得溶液中的H+=1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的OH=1.01013molL1C所加的烧碱溶液pH=13D所得溶液中的Mg2+=5.61010molL1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据pH=lgc （H+）计算；B溶液中由水电离产生的c（OH）水=c （H+）水=10PHmolL1；C根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；D根据溶度积计算解答：解：ApH=13的溶液中，c （H+）=1013mol/L，故A正确；B由水电离产生的c（OH）水=c （H+）水=10PHmolL1=1013mol/L，故B正确；C因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH13，故C错误；DMg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.61012，溶液中的c （Mg2+）=5.61010 mol/L，故D正确故选C16（3分）已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（）A将该溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持不变Bc（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）Dc（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较菁优网版权所有专题：盐类的水解专题分析：A加入稀释，促进HCO3的水解；B根据溶液中离子浓度的大小关系来回答；C根据溶液的电荷守恒判断；D从物料守恒的角度判断解答：解：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4，溶液呈碱性，说明HCO3 水解程度大于电离程度，A加水稀释，促进HCO3的水解，则钠离子浓度和碳酸氢根离子浓度的比值增大，故A错误；B、溶液中离子浓度关系是c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+），故B错误C溶液遵循电荷守恒原则，应有（Na+）+c（H+）=c（HCO3 ）+2c（CO32）+c（OH），故C错误；D由物料守恒可知c（Na+）=c（HCO3 ）+c（CO32）+c（H2CO3），故D正确故选D二、非选择题，52分17（8分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=a kJmol1，反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ请回答：（1）图中A点表示反应物的总量，a=198（2）Ea的大小对该反应的H无（填“有”或“无”）影响该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点降低（填“升高”、“降低”或“不变”）（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出反应的热化学方程式：S（s）+O2=SO2（g）H=296kJmol1，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为1185kJ_考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；催化剂的作用菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据A表示反应物总能量；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的H之比；（2）根据物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能；（3）根据在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热以及热化学方程式的书写；根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的反应热利用盖斯定律来求解答：解：（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=198kJmol1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=198KJmol1，故答案为：反应物总能量；198；（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小，故答案为：无；减小；（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2=SO2（g）H=296kJmol1；因单质硫的燃烧热为296KJmol1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296KJmol1，而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）H=99kJmol1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）H=296KJmol1+（99kJmol1）=395KJmol1，所以S（s）生成3molSO3（g）的H为395KJmol13=1185 KJmol1，故答案为：S（s）+O2=SO2（g）H=296kJmol1；118518（7分）中和热的测定实验（如图）量取反应物时，取50mL0.50molL1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固体在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）A盐酸的浓度 B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”或“偏小”或“不变”）考点：中和热的测定菁优网版权所有专题：实验题分析：为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量；根据中和热测定的原理来分析；根据弱电解质电离吸热分析解答：解：为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55molL1 NaOH溶液，故答案为：B；在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出偏小，故答案为：偏小点评：本题为有关中和热测定的实验知识考题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大19（8分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=（2）下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是A（填序号）A升高温度B增大压强C充入一定量COD再加入一些铁粉考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（2）A根据图1，温度越高，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，即c（CO）/c（CO2）增大；B反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，即c（CO）/c（CO2）不变；C充入一定量CO，温度不变，化学平衡常数不变，则c（CO）/c（CO2）不变；D化学平衡中，纯固体纯液体不影响化学反应速率，即加入铁粉，化学平衡常数不变解答：解：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，由于Fe和FeO为固体，不能写在化学平衡常数表达式中，所以K=，故答案为：；（2）A根据图1，温度越高，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，即c（CO）/c（CO2）增大，故A正确；B反应前后气体体积不变，增大压强化学平衡不移动，即c（CO）/c（CO2）不变，故B错误；C充入一定量CO，温度不变，化学平衡常数不变，则c（CO）/c（CO2）不变，故C错误；D化学平衡中，纯固体纯液体不影响化学反应速率，即加入铁粉，化学平衡常数不变，故D错误；故选B20（8分）T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式2A+B3D+E（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）mol/（Lmin）（3）T时，该反应的化学平衡常数K=（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为物质ABDE物质的量mol0.81.00.40.2（5）另有一个2L的密闭容器，T、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）大于v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据图中的数据，利用各物质变化的物质的量之比等于化学反应计量数之比，可写出化学方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积计算平衡常数；（4）在温度不变条件下，根据外界条件对平衡移动的影响作判断及体积之比等于物质的量之比计算D的体积分数；（5）根据Qc与K比较，判断平衡移动方向，进而比较正逆反应速率大小；解答：解：（1）根据图中的数据可知，AB的物质的量减小，DE物质的量增加，所以AB为反应物，DE为生成物，n（A）：n（B）：n（D）：n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物质变化的物质的量之比等于化学反应计量数之比，可写出化学方程式为2A+B3D+E，故答案为：2A+B3D+E；（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为v=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）；（3）根据生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积计算平衡常数，因为E是固体，所以K=；故答案为：；（4）在温度不变条件下，反应2A（g）+B（g）3D（g）+E（s）前后气体体积不变，所以体积压缩为原来一半时，平衡不移动，D的体积分数不变，所以D的体积分数为：，故答案为：0.3；（5）根据表中数据可知，此时Qc=0.3；即QcK 反应未达平衡，要正向移动，所以v（正）v（逆），故答案为：大于21（9分）常温下，下列四种溶液：0.10mol/L （NH4）2SO4 0.10mol/L NH3H2O 0.10mol/L CH3COONH40.10mol/L NH4HSO4请根据要求填空：（1）溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：NH4+H2ONH3H2O+H+（2）若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）实验测得溶液的pH=7，则c（CH3COO）=c（NH4+）（填“”、“”或“=”）（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）（5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）（6）将溶液混合，写出反应的离子方程式：NH3H2O+H+=NH4+H2O考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：铵盐硫酸铵中铵根离子水解导致溶液显示酸性；加水稀释会促进弱电解质的电离；根据溶液中的电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+）来回答；四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大；根据电离出铵根离子的数目以及其他离子对铵根离子水解的影响知识来回答；氨水是碱，硫酸氢铵具有强酸性，二者之间能反应解答：解：铵盐硫酸铵中，由于铵根离子水解而导致溶液显示酸性，即NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸性；NH4+H2ONH3H2O+H+；加水稀释会促进弱电解质 NH3H2O的电离，所以平衡正向进行会使得氢氧根离子浓度再增加，故答案为：大于；溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），显示中性时，c（OH）=c（H+），所以c（CH3COO）=c（NH4+），故答案为：=；四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大，硫酸氢铵中氢离子能直接完全电离出来，所以氢离子浓度最大，故答案为：；电离出铵根离子的数目最多，最少，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以铵根离子浓度，c（NH4+）由大到小的顺序是，故答案为：；溶液混合，氨水和硫酸氢铵中的氢离子反应，生成铵根离子和水，即 NH3H2O+H+=NH4+H2O，故答案为：NH3H2O+H+=NH4+H2O22（12分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作23次请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，量取20.00m