分析化学试卷3参考答案.doc

分析化学课程试卷（3）参考答案一、填空题(1-6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分)1 操作溶液 。2递减称量法。3 33 。4 1.3 。5 0.1000 。6 1.910-4 。7 左 ； 右 。8 4 ， 1或2 ； 2 。9 定性 、 定量 、 结构 。10例行/常规。 国家标准 ， GB 。11试样制备 、 分离测定 、计算与评价。12测定结果与真实值，误差。几次平行测定结果相互，偏差。13滴定，化学计量点，滴定终点，滴定误差/终点误差。141.00 ；2.87。15Ac-/cHAc或Ka/(Ka+H+)，=1/。16pKHIn， pKHIn1。指示剂的变色范围应处于或部分处于化学计量点附近的pH突跃范围内，且指示剂的颜色变化应便于观察。17cKa10-8。Ka1/Ka2105。18两性物质，Al3+，AlO2-。19EDTA，乙二胺四乙酸，Na2H2Y2H2O；1。20 直接滴定法 、 返滴定法 、 置换滴定法 、 间接滴定法 ， 直接滴定法 。21自身指示剂、变色指示剂，EIn/应落在化学计量点附近的电位突跃范围内，且尽量与Esp接近。22标定；酸。棕色。23共同离子效应、酸效应、络合效应、盐效应。24摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法。25 ； 。二、选择填空题(共13分，请把选项的序号填在括号内)1(2分)( B )；( D )；( D )；( A )；( D )；( C )；( A )。2(2分)( B、D )，( C )。3(2分)( A )，( D )，( B、C )。4(1分)( A )。5(1分)( B )。6(1分)( D )； ( B )。7(1分)( B )。8(1分)( C )。9(2分)( D )；( A )；( B )；( E )。三、计算题(每小题8分，共32分)1解：QQ0.95，23.50这个数据应舍去。d1 = x1= 21.34%21.35% = -0.01同理求得：d2 = 0.02%,，d3 = 0%，d4 = -0.02%2解： NH4+的pKa = 14pKb = 144.74 = 9.26 Ac-的pKb = 14pKa = 144.74 = 9.26pH = 14pOH = 144.98 = 9.02 3解： = 48.74%4用Ce(SO4)2标准溶液滴定Sn2+的反应如下： Sn2+ + 2Ce4+ = 2Ce3+ + Sn4+求该反应的条件平衡常数lgK/，化学计量点电位Esp和化学计量点附近的电位突跃范围。（已知= 1.44v，= 0.14v。）解： 当a = 0.999时，Sn2+剩余0.1%。当a = 100.1%时，Ce4+过量0.1%。四、问答题(每小题5分，共20分)1答：直观反映滴定过程中溶液酸度随滴定分数（或滴定剂体积）变化的规律；确定sp附近pH突跃大小；判断被测酸碱能否用指示剂法直接滴定；确定适用指示剂。2答：因为pH影响MY的稳定性（即酸效应）；pH影响M的存在形式；pH影响络合滴定的选择性；pH影响掩蔽剂的掩蔽效果；pH影响金属指示剂的颜色。3答： 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 因KMnO4法必须在强酸性溶液中进行，所以加稀H2SO4至0.51molL-1。酸度过低，易分解为MnO2；酸度过高，促使H