鲁教版2019-2020学年九年级化学上册第五单元3.2 化学方程式计算的应用课时练习（新版）C卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级化学上册第五单元3.2 化学方程式计算的应用课时练习（新版）C卷一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（ ） 物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A . 反应后X的质量为6gB . 该反应的反应物是X，YC . 参加反应的X，Z的质量比是1：3D . Y，Q的相对分子质量之比一定为1：12. （2分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能的到的生成物是（ ） A . H2B . Cl2C . Na2CO3D . NaOH3. （2分）为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是（ ） A . 0.4gB . 0.8gC . 8gD . 4g4. （2分）ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（ ） A . （nm）gB . （m+2）gC . （m2）gD . （n+2m）g5. （2分）下列关于2H2+O2 2H2O的说法不正确的是（ ）A . 表示氢气加氧气等于水B . 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水C . 表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水D . 表示氢气、氧气、水的微粒数目比为2：1：26. （2分）（2016槐荫区一模）一定温度下，烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g溶质质量分数7.3%的过量稀盐酸，使之充分反应，得到208.4g不饱和溶液，则原混合物中钙元素的质量是（ ）A . 4gB . 6gC . 8gD . 12g7. （2分）常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是（ ） A . 100g碳酸钙B . 21.7g氧化汞C . 质量比为1：8的氢气与氧气D . 质量比为7：4的一氧化碳和氧气8. （2分）把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（ ） A . 稀H2SO4B . 稀HClC . CuSO4溶液D . FeSO4溶液二、 计算题 (共7题；共43分)9. （5分）取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。（2）参加反应的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。10. （3分）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为_g。 （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是_? 11. （6分）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_ （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符（计算结果精确到0.1%）12. （5分）（2016吉林）将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g求：稀盐酸中溶质的质量分数13. （6分）（2017潍坊）实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）生成氢气质量（g）16.060.00.516.0130.01.016.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_（2）向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示计算盐酸的质量分数（写出计算过程）14. （15分）为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g50505050剩余固体的质量/g16.7513.5m12.2计算：（1）表中m。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？ （3）反应总共产生气体的质量是多少？ 15. （3分）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：（1）生成氢气的质量为_。 （2）样品中铜的质量分数为_？ （3）反应所消耗的硫酸溶液质量为_？ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共8题；共