人教版选修4 综合练习 作业.doc

人教版选修4 综合练习一、单选题1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）a.fe2（so4）32fe3+3so42 b.kclo3k+cl+o32c.kal（so4）2k+al3+2so42 d.nahso4na+h+so422.在密闭容器中进行反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） a.z为0.3 moll1b.y2为0.4 moll1c.x2为0.2 moll1d.z为0.4 moll13.一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志的是（ ）c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；a、b、c的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol a，同时生成2amol c；a、b、c的分子数目比为1：3：2a.b.c.d.4.氢硫酸中存在电离平衡：h2s h+hs-和hs- h+s2-。已知酸式盐nahs溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/l的，下列判断正确的是（ ） a.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.加入20ml浓度为0.1mol/l naoh溶液，则c(na+)=c(hs-)+c(h2s)+2c(s2-)c.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值始终增大d.加入10ml浓度为0.1mol/l naoh溶液，则c(na+)c(hs-)c(oh)c(h+)c(s2-)5.某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ） a. b. c. d.6.下列有关中和滴定的操作： 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤正确的操作顺序是（ ） a.b.c.d.7.高温下，某反应达平衡，平衡常数k= 恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（ ） a.该反应的焓变为正值b.恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c.升高温度，逆反应速率减小d.该反应的化学方程式为co+h2oco2+h28.在55时，下列说法正确的是（ ） a.向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c（h+）增大，kw不变b.ph=8的nahco3溶液中：c（oh）=1106mol/lc.饱和氯水中：c（cl2）=2c（clo）+2c（cl）+2c（hclo）d.0.1mol/l的（nh4）2so4溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）9.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（ ） h2co3hbo3(硼酸)k1=4.410-7 k2=4.710-11k=5.810-10a.向饱和硼酸溶液中滴加na2co3溶液,无气体产生b.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:ph(碳酸钠) ph(硼酸钠)c.硼酸为三元酸d.饱和nahco3溶液中hco3-的电离大于水解10.下列关于反应速率的说法错误的是（） a.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0c.决定反应速率的主要因素是反应物的性质d.增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率11.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为： x极：ch4+10oh8e=co32+7h2oy极：o2+4e+2h2o=4oh下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ） a.通过甲烷的电极（x）为电池的负极，通过氧气的电极（y）为电池正极b.放电一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量不改变c.在标准状况下，通过5.6l氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移d.放电时，通过甲烷的一极附近的ph降低12.下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） a.合成氨工业：温度控制在500左右b.接触法制硫酸：so2在常压下催化氧化c.侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气d.石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化13.对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14.火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式： n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ） a.n2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1b.n2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1c.n2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1d.n2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol115.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）+b（气） 2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1 ， 现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是（） a.b.c.d.16.在一定条件下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡状态的标志是（） a.单位时间内生成n mol a2的同时，生成n mol的abb.容器内的总压强不随时间而变化c.单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2d.单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b217.在同温同压下，下列各组热化学方程式中h2h1的是（） a.2h2（g）+o2（g）2h2o（g），h1； 2h2（g）+o2（g）2h2o（l），h2b.s（s）+o2（g）so2（g），h1； s（g）+o2（g）so2（g），h2c.c（s）+o2（g）co（g），h1； c（s）+o2（g）co2（g），h2d.h2（g）+cl2（g）2hcl（g），h1； h2（g）+cl2（g）hcl（g），h218.在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） a.体系的压强不再改变b.体系的温度不再改变c.消耗1moln2的同时，新生成3molh2d.反应消耗的n2、h2与产生的nh3的速率（n2）：（h2）：（nh3）1：3：219.如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为mg、al、pt、c。当闭合开关s后，以下表示正确的是（ ）a.电流表指针不发生偏转b.al、pt两极有h2产生c.mg、c两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应d.甲池ph减小，乙池ph不变20.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3x(g) 2y(g)+z(g)+w(s)，h=-qkjmol-1 ， 反应已达到平衡的标志是 （ ） a.混合气体的压强不再变化b.混合气体的密度不再改变c.反应混合物中各组分的浓度相等d.两种物质x、y的反应速率之比为32二、填空题21.在密闭容器里，通入x mol h2（g）和y mol i2（g），发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） 升高温度_加入催化剂_充入更多的h2_保持容器中压强不变，充入氖气_保持容器容积不变，通入氖气_保持压强不变，充入2x mol h2（g）和2y mol i2（g）_ 22.co和h2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为ch4）与水进行高温重整制备合成气（1）已知：ch4、h2和co的燃烧热（h）分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol和283.0kj/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kj用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为_（保留整数）（2）在一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入0.40mol ch4和0.60mol h2o（g），测得ch4（g）和h2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：浓度时间/min物质01234ch40.2moll10.13moll10.1moll10.1moll10.09mol1h20moll10.2moll10.3moll10.3moll10.33moll1计算该反应第一次达平衡时的平衡常数k=_3min时改变的反应条件是_（只填一种条件的改变即可）（3）已知温度、压强、投料比x 对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系x1_ x2（填“=”、“”或“”下同）图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_ p2 （4）以天然气（设杂质不参与反应）、koh溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_设装置中盛有100.0ml 3.0mol/l koh溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96l，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_ 23.t将3mola和2molb气体通入固定体积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g），2min时反应达平衡（温度不变）剩余1.8molb，并测得c的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_，x=_ 三、综合题24.将0.2moll1 ha溶液与0.2moll1naoh溶液等体积混合后，溶液中存在c（na+）c（a），则： （1）混合溶液中c（ha）_c（a）（填“”、“”或“=”，下同）； （2）混合溶液中c（ha）+c（a）_0.1moll1； （3）混合后由水电离出的c（oh）_0.2moll1 ha溶液由水电离出的c（h+） 参考答案一、单选题1.b 2.a 3.c