2021高考化学一轮复习 课后限时集训37 原子结构与性质 新人教版.doc

课后限时集训37原子结构与性质(建议用时：35分钟)1(2019襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案c2以下有关元素性质的说法正确的是 ()a具有下列电子排布式的原子中，ne3s23p2；ne3s23p3；ne3s23p4；ne3s23p5，原子半径最大的是b具有下列价电子排布式的原子中，2s22p2；2s22p3；2s22p4，第一电离能最大的是cna、k、rb；n、p、as；o、s、se；na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d元素x气态基态原子的逐级电离能(kjmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3答案c3已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a元素x的常见化合价是1价b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应d元素y若处于第三周期时，y为al，al与冷水不反应，d错误。4x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径小于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点cx可能为n、o，y可能为c、si，z为mg，w可能为al、cl。5已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法中错误的是()a第一电离能：y一定小于xb气态氢化物的稳定性：hmy小于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸的酸性强于y对应的酸的酸性dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价答案a6月球上的主要矿物有辉石(camgsi2o6)、斜长石(kalsi3o8)和橄榄石可分为铁橄榄石(fe2sio4)、镁橄榄石(mg2sio4)、铁镁橄榄石(mgfe)2sio4等。(1)铁橄榄石中铁元素的化合价为_，硅元素原子核外电子排布式为_。(2)硅元素的原子核外共有_种不同能级的电子，其原子最外层共有_种不同运动状态的电子。(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显2价，两者电负性关系是_(填元素符号)。答案(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)mgalsio(4)fo7现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能依次为i1738 kjmol1，i21 451 kjmol1，i37 733 kjmol1，i410 540 kjmol1d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在元素周期表的第7列(1)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)d与e的第一电离能较大的为_(填元素符号)。(3)g位于_族_区，该元素的价电子排布式为_。(4)检验f元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。解析由题意可推知：a为h，b为n，c为mg，d为p，e为cl，f为k，g为mn。答案(1)h(2)cl(3)bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能(kjmol1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比较两元素的i2、i3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2)p元素存在两种离子，从原子轨道的角度较稳定的离子是_，理由是_。(3)q元素可形成两种氧化物，高温条件下较稳定的为_(写化学式)。解析根据元素周期表知，aq各元素分别是h、li、c、n、o、f、na、mg、al、si、s、cl、ar、k、mn、fe、cu。(1)由mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而fe2到fe3时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。(2)fe2为3d6、fe3为3d5，fe3的3d轨道半充满，稳定。(3)cu为3d10,3d轨道全充满，较稳定，故较稳定的氧化物为cu2o。答案(1)mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(2)fe3fe3的外围电子排布式为3d5,3d轨道半充满，较稳定(3)cu2o9根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kjmol1)，回答下列问题：元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。aq和rbs和tct和udr和t er和u(2)下列离子的氧化性最弱的是_。as2 br2ct3 du(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是_。a硼 b铍c氦 d氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果u元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果r、s、t是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。解析(1)根据电离能的变化趋势知，q为稀有气体元素，r为a族元素，s为a族元素，t为a族元素，u为a族元素，所以r和u处于同一主族。(2)由于u为a族元素且比r电离能小，所以u的氧化性最弱。(3)由于q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若u是短周期元素，则u是na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但a族、a族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案(1)e(2)d(3)c(4)电子分层排布，各层能量不同10(5)rstss元素的最外层电子处于s能级全充满、p能级全空状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多10(2019各地模拟精选)(1)氮族(a族)元素的外围电子排布式的通式为_。sb的元素名称为_。基态p原子中，电子占据的最高能级符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)已知银(ag)位于元素周期表第五周期，与cu同族，则基态ag的价电子排布式为_。(3)基态ca原子m能层电子排布图_，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(填序号，下同)，能量最低的是_。(5)第四周期中，与n原子未成对电子数相同的金属元素有_种；最外层电子排布式为4s1的元素有_种。(6)si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为_，最高能级的原子轨道形状为_。答案(1)ns2np3锑3p9(2)4d105s1(3) 吸收(4)da(5)33(6)16哑铃形11(2019各地模拟精选)(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是_，最小的是_；第一电离能最大的是_。(2)ca的第一电离能_(填“大于”或“小于”)ga。理由是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuizn的原因是_。(4)组成hclo4naclo4的4种元素的电负性由小到大的顺序为_。(5)从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为_。答案(1)ohn(2)大于ga的4p轨道上有一个电子，易失去，而ca的4p轨道上全空较稳定(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子(4)nahclo(5)处于较高激发态的电子容易跃迁到较低激发态或基态，并以光的形式释放能量12(2019西安模拟)现有a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。a元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；b元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；d元素原子核外有8个运动状态不同的电子；e元素是生活中应用最广泛的金属元素，且e元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)e元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层