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初三期末化学知识点总结：空气 初三期末化学知识点总结：空气1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。.(5) 探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。 ?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查装定点收离熄。c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。4.常见气体的用途：(1) 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。5. 常见气体的检验方法(1) 氧气：带火星的木条。(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，
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