物质的量浓度练习题.doc

物质的量浓度练习题1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L 3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L514.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比（ ） A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，不能换算为相同值 C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小 6下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml1mol/LHCl溶液 7按下列实验方法能达到要求的是 （ ） A用托盘天平称量25.20gNaCl固体 B用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液 8配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 （ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是 （ ） A（nm）/3B（nm）/（n+m） C（mn）/3D（n）/26.5 1030mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（） A0.5mol/LB0.6mol/L C1.00mol/LD2mol/L 11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:112实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是 （ ） AKCl，Na2SO4BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl， K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO413A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L14配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g15无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2416有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21317.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( )A3.00g B3.43g C4.50g D无法计算18.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L19.100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，含SO42离子 mol， 个，100mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。20.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。1