《物质结构与性质》第3章练习(含答案).doc

物质结构与性质第3章练习一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列晶体中属于原子晶体的是( )A.氖B.食盐C.干冰D.金刚石2.下列有关晶体的叙述正确的是( )A.原子晶体一定是单质 B.金属晶体含有金属阳离子和自由电子 C.分子晶体一定是化合物 D.金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度3.关于晶体堆积模型的说法正确的是( )A.所有的晶体的空间排列都服从紧密堆积原理B.晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.金属晶体的堆积方式可以归结为非等径圆球的密堆积D.等径圆球的密堆积有A1、A3两种堆积模型，其中Cu属于A3型密堆积4.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A.干冰B.固态氖C.白磷D.三氯化铝5.纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是( )A.三维空间尺寸必须都处于纳米尺度 B.既不是微观粒子也不是宏观粒子C.是原子排列成的纳米量级的原子团 D.微粒内部是长程有序的晶状结构6.下列叙述中正确的是( )A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C.由分子组成的物质其熔点一般较低D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键7.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A.该晶体类型是原子晶体 B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C.晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D.晶体的空间最小环共由12个原子构成8.下列有关冰晶体的说法，正确的是( )A.冰晶体中氢原子和氧原子以共价键结合，属于原子晶体B.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于原子晶体C.冰晶体中水分子之间的作用力是共价键，属于分子晶体D.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于分子晶体9.物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明( )A.非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大 B.晶体是稳定的，处于晶体时能量大C.非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 D.晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小10.(双选)下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是( )A.HI、HBr、HCl、HF B.石英、食盐、干冰、钾C.CI4、CBr4、CCl4、CF4 D.Li、Na、K、Rb11.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是A.B4C是一种分子晶体 B.B4C是一种离子晶体C.B4C是一种原子晶体 D.B4C是由4个硼原子和1个碳原子构成的12.下列各叙述中正确的是( )A.在氯化钠晶体中, 钠离子和氯离子以离子键结合B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子 C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.金刚石和石墨晶体都具有碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体13.科学家们积极探索利用CO2气体的新方法，例如，人们已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是( )A.二氧化碳是主要的大气污染物B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点C.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物14.下列说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合15.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是A.SiCl4是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体C.AlCl3加热能升华 D.NaCl的键的强度比MgCl2小二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(10分)元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体中阳离子与阴离子个数比为 。(2)该晶体中Xn+中n 。(3)X元素的原子序数是 。(4)晶体中每个N3-被 个等距离的Xn+包围。17.(15分)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中： 18.(15分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知A1(Cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上氯原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化学式为 ；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方程式为 。物质结构与性质第3章练习参考答案1.D 2. B 3. B 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. A 10. C、D 11. C 12. A 13. C 14. D 15. D 16. (1)31 (2)1 (3)29 (4)617.离子键 分子间作用力 共价键 共价键 离子键 金属阳离子与自由电子间的较强作用(或金属