杭州二中2009学年第一学期高二年级期末考化学试卷.doc

杭州二中2009学年第一学期高二年级期末考化学试卷命题：刘艳良 校对：沈丹平本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷 选择题（共49分）一、选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1. 下列物质一定不是天然高分子的是 A 、 橡胶 B、 蛋白质 C 、 尼龙 D 、 纤维素2下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：A、C3H8、C4H6 B、C3H6、C4H6O3 C、C2H2、C6H6 D、CH4O、C3H4O53. 取少量某有机物分别进行如下实验，结果是能使酸性高锰酸钾溶液褪色；与水混合静置后分层；加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是A、乙酸钠B、油酸甘油酯C、乙酸乙酯D、甲苯4. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A、可用铁作阳极材料 B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阳极反应方程式是：2Cl- 2e- =Cl2 D、生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A、 CH3CHO B、CH3COOH C、CH3OH D、HCHO6分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A、1-戊醇 B、3-戊醇 C、2，2-二甲基-1-丙醇 D、2-甲基-2-丁醇7 下列五种物质中：水乙醇醋酸苯酚乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A、 B、 C、 D、8某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是：A、CH3CH2COOCH(CH3)2 B、CH3CH2COOCH2CH=CH2C、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D、CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)29、阿斯匹林的结构简式为： 则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为A 、1摩 B、2摩 C 、3摩 D 、4摩10某气态烷烃和炔烃的混合物1升，完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L（相同条件下测定），该混合物为：A、乙烷、乙炔 B、甲烷、乙炔C、甲烷、丙炔 D、乙烷、丙炔11下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是：A、 Al、NaOH溶液、盐酸 B、 (NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C、 H2O、Na2O2、F2 D、 NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸12、已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A、已烯雌酚的化学式为：C18H20O2B、可与NaOH和NaHCO3发生反应C、1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2D、该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面13. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A、淀粉溶液（NaCl）：渗析 B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 D、肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤14. 下列实验操作方法正确的是A、在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B、测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量C、用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素二、选择题（共7题，每题只有一个选项正确，共21分）15一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体的组成可能是： A、乙烷和乙烯 B、乙烷和丙烯C、甲烷和乙烯 D、甲烷和丙烯16、某有机物的分子式为C8H14O2，其分子结构中存在一个六元环，属于酯类物质，则它的同分异构体有：A、6种 B、7 种 C、47种 D、40种17DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为：合成它的单体可能有：邻苯二甲酸；丙烯醇；丙烯；乙烯；邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是A、仅有 B、仅有C、仅有D、仅有18用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4(浓) CH3CH2OSO3H ()，然后生成物()再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2(CH3CH2O)2SO2()，再加入水，()和()都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O CH3CH2OH + H2SO4(CH3CH2O)2SO2 +2H2O 2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是（）化合物()、()都属于酯类生成()、()的反应都属于加成反应生成醇的反应都属于取代反应A、 B、只有C、只有D、只有19已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A、 196.64kJ B、 196.64kJmol C、 196.64kJ D、 196.64kJ20通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差化学键SiClHHHClSiSi键能/KJ.mol360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的H为：A、 412KJ/mol B、 -412KJ/mol C、 236KJ/mol D、 -236KJ/mol21将两根银棒分别与电源正负极相连，并均插入AgNO3溶液里，通过的电量为Q库仑时，阴极增重m克，可推知阿佛加德罗常数约是 A、 B、 C 、 D、第II卷 非选择题（共51分）三、填空题（本大题共2小题，共24分。）22（12分）现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，已知：（1）化合物D的结构简式 ；化合物H的名称 。（2） 化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是： 、 。（3）变化的反应条件 。（4）反应的化学方程式 。23（12分）现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C18H16O4.请回答（1）A的结构简式 （2）在的反应中，属于加成反应的是 （3）写出F的两种同分异构体（该异构体既能与NaHCO3反应，又能和FeCl3溶液发生显色反应） （4）写出完成下列转化的化学方程式C D, F G 三、实验题（本题12分）24（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料 铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）70.0；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。 装置A、B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4） 实验准备 实验的装置图如右图： 药品及试剂：a、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水 e、浓H2SO4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：实验序号样品质量/g生成铁的质量/g14.002.9128.007.00310.007.27412.008.72514.0010.18616.0011.63讨论与分析 （1）写出装置B中发生反应的化学方程式 ；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、F应分别盛放的试剂为 、 （填序号），装置E的作用是 ；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_ （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？ ，理由是 。四、计算题（本题共15分）25（10分）由本题所给的、两条信息，结合已学知识，回答下列问题 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”例如： （1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式_，它们的物质的量之比为_（2）一定量的化学式均为的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7 g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21 mol）则氧化后生成物的结构简式为_混合气体中含烃的结构简式为 ；其物质的量之比为_26（5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。杭州二中2009学年第一学期高二年级期末考化学答 题 卷一、二、选择题题号1234567891011答案题号12131415161718192021答案三、填空题：22（12分）（1）D的结构简式 ；H的名称 。（2）两种结构简式是： 、 。（3）变化的反应条件 。（4）反应的化学方程式 。23（12分）（1）A的结构简式 （2）属于加成反应的是 （3）F的两种同分异构体 、 （4）C D, F G 三、实验题（本题12分）24（12分） （1）B中发生反应的化学方程式 ；（2）装置中D、F应分别盛放的试剂为 、 （填序号），装置E的作用是 ；（3）改进措施是 ；（4）_，杂质的化学式为 ；（5） ，理由是 。四、计算题（本题共15分）25（10分）（1）结构简式 ，物质的量之比为_（2）结构简式为 ；结构简式为 ；物质的量之比为_26（5分）、解题过程：参考答案及评分标准：一、二、选择题题号1234567891011答案CDBCDCADCBB题号12131415161718192021答案BBCCCAAACC三、填空题：22（每空2分共12分）（1）D的结构简式 ；H的名称 甲酸甲酯 。（2）二种结构简式是： 、 。（3）变化的反应条件 NaOH溶液 。（4）反应的化学方程式 HCOOH+CH3OHHCOOCH3 +H2O 。23（每空2分共12分）（1）A的结构简式 （2）属于加成反应的是 （3）F的两种同分异构体 、 （4）C D, F G 三、实验题（本题12分）24（12分） （1）B中发生反应的化学方程式 H2C2O4CO+CO2+H