分析化学(第五版)试卷B.doc

分析化学期末试卷（B）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ( )2分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。 ( )3纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( )4用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na2CO3)=11。 ( )5酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 ( )6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 ( )7AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( )8用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( )9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( )10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1试样预处理的目的不是为了（ ）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2下列论述正确的是：（ ）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 molL-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 4在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（ ）。(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 molL-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 molL-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 molL-1 NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 6.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 7下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O8用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（ ）(A) (B) (C) (D) 9以下表达式中,正确的是 ( ) (A) (B) (C) (D) 10含有0.02 molL-1AlY的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 molL-1游离F；B溶液中含有0.1 molL-1游离F。指出下列叙述中错误的结论( )(A) A、B两溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B两溶液的 Al3+ 相等 (C) A、B两溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的Al(F)不相等11在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.912在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et0.3%、DpM=0.2,则要求 ( ) (A) lgK(MY)-lgK(NY)5 (B) K(MY)K(MIn) (C) pH=pKMY (D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别 13间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。(A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3-(C) I2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入14用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 15在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 16莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（ ）。(A) KSCN，酸性，K2CrO4 (B) AgNO3，碱性，K2Cr2O7(C) KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 (D) AgNO3，中性弱碱性， K2CrO417用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 18为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 19沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（ ）(A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 胶状 (D) 凝乳状20下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ）(A) (B) (C) (D) A=T三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值）（本大题共14小题，每空1分，共30分）1定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差；影响测定结果精密度的是 误差。20.908001是 位有效数字，5.6010-2是 位有效数字。3滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。4HCl不能直接配制标准溶液是由于(1) ；(2) 。50.10molL-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ；质子条件式是 。CaCl2的电荷平衡式是 。6配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或和 值与pH的关系求得，表示pH与lgY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。7Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。 8重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为 和 。 Ar(Al)=26.98 9络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的 。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ； (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ； (4) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应11以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) ；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）_ 。12用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是 。13若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果 。(指偏高,低或无影响) 14葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为 。四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1同学配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O35H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 2在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 3在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？五、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）10.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。2为了标定KMnO4溶液浓度，称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积24.36mL，求KMnO4溶液浓度。3要求在滴定时消耗0.2 molL-1NaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O42H2O做基准物质，又应称取多少克？用哪一种基准物质标定较好，试解释之。（相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 N 14.007H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（ ）2.（ ）3.（ ）4.（ ）5.（ ）6.（ ）7.（ ）8.（ ）9.（ ）10.（ ）二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B 2.A 3. D 4.B 5.B6.C 7.C 8. D 9.C 10.B11.A 12.A 13.C 14.D 15.D16.D 17.C 18.B 19.B 20.A三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1. 系统，偶然2. 6，33. 准确，选择是否适当4. 浓度不稳定，移取时容易挥发5. c=0.10 molL-1=Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4, H3PO4+H+=2PO43-+HPO42-+OH-, 2Ca2+H+=2PO43-+Cl-+OH-,6. lgY(H)=lgKMY- lgKMY ，Y(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp7. 不变；增加8. 8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3 ，0.5293mg, 0.05447mg9. HCN10. (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11.-8,612. M=M(A)+M(B)+M(C)-213. 偏高14. 0.6%四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：(1) Na2S2O35H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。 (3) 配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。2.解答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 aY(H)=1+b1H+b2H+2+b6H+6 或 H+ H+2 H+6 aY(H)=1+ + + K a 6 K a 6K a 5 K a6K a5K 1 3.解答：应根据“吸收最大，干扰最小”原则选择入射波长，选用这种波长进行分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1. 解答：(1) 滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.010-5 molL-1cAc-=5.010-2 molL-1则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74；(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaA