2018年中考化学专题复习 盐专题练习卷（无答案）.doc

盐专题练习卷1下列盐的用途中，错误的是( )A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）ANH4Cl、K2CO3、NaOH BHCl、Na2SO4、KOHCBaCl2、KCl、CuSO4 DK2SO4 、NH4HCO3 、NaCl3、我们可以利用如下三种关系，对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是（）A.单质和化合物：交叉关系 B.氧化反应和化合反应：并列关系C.化学肥料和复合肥料：并列关系 D.酸性溶液和酸溶液：包含关系4、下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发B除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解5下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是（ ）ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、HCl、HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO46、向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（）甲乙A 稀硫酸氢氧化钠溶液B 稀盐酸碳酸钙粉末C 稀盐酸锌粒D 硝酸银溶液铜粉7往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+Bbc段(不含两端点)析出的金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1m28现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是 （ ）A无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C原溶液中的杂质只有氯化钙 D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成9实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。（2）Y溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。10、实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于 【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案实验步骤实验现象实验结论 a取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3 b将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末一定含有 乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 （用化学方程式表示）他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色溶液褪色的原因用化学方程式表示为 【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 （填化学式）11、某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好奇，右图为该同学所做的验证实验及现象： （1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。将气体通入 澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体是。写出甲试管中生成蓝色固体时反应的化学方程式。 （2）一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝 绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2，随后Cu(OH)2在碳酸钠溶液中会逐步转变为Cu2(OH)2CO3固体。Cu(OH)2分解温度为80，Cu2(OH)2CO3分解温度为220。 【猜想与假设】蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3；蓝绿色固体为Cu(OH)2；蓝绿色固体为。 【实验验证】过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。实验1：加热蓝绿色固体至100，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有 。向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到 现象，则固体中含有Cu2(OH)2CO3。【结论】猜想正确。 实验2：取无色滤液，向其中加入足量 ，确定了其中一种溶质，再向溶液中加入，确定了另外一种溶质。12将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味。同学们对气体成分产生兴趣。 【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 【猜想】猜想一：气体是CO2 猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2 【讨论】（1）猜想一肯定不正确，理由是；（2）因Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生。 【探究】为确定气体成分，设计如下装置(夹持装置未画出)：（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到 ，证明其中含CO2； （2）B中观察到 ，证明含有NH3； （3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ； 【反思】 （1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是； （2）氨气也是污染物，在C装置后连接右图装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是(填序号) 。防止氨气逸出 防止液体倒吸 防止盐酸挥发 13氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： （1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产