北京市西城区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是a. 风力发电b. 火力发电c. 燃料电池d. 电解炼铝【答案】d【解析】【详解】a、该过程将风能转化为电能，a不符合题意；b、该过程将化学能转化为电能，b不符合题意；c、该过程将化学能转化为电能，c不符合题意；d、该过程将电能转化为化学能，d符合题意；故选d。2.下列物质属于弱电解质的是a. naclb. naohc. nh3h2od. h2so4【答案】c【解析】【详解】a、nacl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，a不符合题意；b、naoh在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，b不符合题意；c、nh3h2o在水中部分电离，是弱电解质，c符合题意；d、h2so4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质，d不符合题意；故选c。3.下列物质水溶液呈碱性的是a. nh4clb. naclc. cuso4d. na2co3【答案】d【解析】【详解】a、nh4cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，a不符合题意；b、nacl是强酸强检验，其水溶液呈中性，b不符合题意；c、cuso4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，c不符合题意；d、na2co3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，d符合题意；故选d。【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。4.已知：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是a. 反应的h0b 过程b使用了催化剂c. 使用催化剂可以提高so2的平衡转化率d. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】c【解析】【详解】a、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即h0，a正确；b、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，b正确；c、使用催化剂不能提高so2的平衡转化率，只能加快反应速率，c错误；d、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，d正确；故选c。5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是a. 铜电极上发生氧化反应b. 电流从锌片流向铜片c. 盐桥中k+向负极移动d. 锌电极上发生的反应：zn 2e- = zn2【答案】d【解析】【分析】该装置为原电池装置，发生的反应为zn+cu2+=zn2+cu，则zn电极作负极，电极反应为zn-2e-=zn2+，cu电极作正极，电极反应为cu2+2e-=cu。【详解】a、cu电极作正极，发生还原反应，a错误；b、cu电极作正极，zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片，b错误；c、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中k+向正极移动，c错误；d、zn电极作负极，电极反应为zn-2e-=zn2+，d正确；故选d。6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4v/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）a255011001b25502502c355011001d35502502a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】试题分析：温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项d中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选d。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。试题紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。7.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（naur）有关（naur增多，病情加重），其化学原理为：hur(aq) + na+ (aq) naur(s) + h+(aq) h0下列说法不正确的是a. 寒冷季节更易诱发关节疼痛b. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性c. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情d. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】b【解析】【详解】a、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中naur含量增多，病情加重，a正确；b、假设该反应中，c(h+)=c(naur)=c(na+)=1mol/l，即k=1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/l，则qc=100k，则平衡逆向移动，人体中naur含量会减少，降低痛风病发作的可能性，b错误；c、饮食中摄入过多食盐，会增大na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中naur含量增多，病情加重，c正确；d、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中naur含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，d正确；故选b。【点睛】利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。该题中b选项是一难点，当遇到化学平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说1000个醋酸分子中有1个醋酸分子发生电离，故溶液中有999个醋酸分子、1个氢离子、1个醋酸根离子，需要注意的是该数据仅仅是假设，不代表实际情况，但是可以说明醋酸的电离程度小；本题的b选项也恰恰是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。8.下列有关水处理的离子方程式不正确的是a. 沉淀法：加入na2s处理含hg2+废水，hg2+ s2- =hgsb. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，h+ oh- =h2oc. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2nh4+3hc1o =n2+3h2o+5 h+ 3c1-d. 混凝法：加入明矾k2so4al2(so4)324h2o使水中的悬浮颗粒发生凝聚，al3+3h2o =al(oh)3+3h+【答案】b【解析】【详解】a.用na2s处理含hg2+的废水是利用hg2+与s2-生成沉淀hgs的原理，其离子方程式为hg2+ s2- =hgs，故a项正确；b.生石灰为cao，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是cao+2h+=ca2+h2o，故b项错误；c.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2nh4+3hc1o =n2+3h2o+5h+ 3c1-，离子、电荷、原子均守恒，故c项正确；d. 明矾做混凝剂是利用al3+水解生成的al(oh)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为al3+3h2o =al(oh)3(胶体)+3h+，故d项正确;答案选b。9.na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 1 mol h2o完全分解有2 na个共价键断裂b. 100 ml 1 moll1 fecl3溶液中所含fe3+的数目为 0.1 nac. 100 ml 1 moll1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 nad. 密闭容器中2 mol so2和 1 mol o2催化反应后分子总数为 2 na【答案】a【解析】【详解】a、1mol h2o中含有2mol o-h键，其完全分解时断裂2mol o-h键，即断裂2 na个共价键，a正确；b、不考虑水解时，100ml 1moll-1 fecl3溶液中所含fe3+的数目为 0.1na，但实际上fe3+会水解，使得溶液中fe3+的数目小于 0.1na，b错误；c、盐酸中存在h+、cl-，100ml 1moll-1 盐酸中含有的离子总数为 0.2na，c错误；d、若2mol so2和 1mol o2完全反应，可生成2mol so3，即反应后分子总数为2na，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2na，d错误；故选a。10.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是 a. 过程中有碳氧键断裂b. 过程中c2o52-在a极上发生了还原反应c. 过程中的反应可表示为：co2+o2- = co32-d. 过程总反应：co2c+o2【答案】b【解析】【分析】a极上，电极反应有：4co2+2o2-=2c2o52-，2c2o52-4e-=4co2+o2，总的电极反应为：2o2-4e-=o2；b极上，电极反应有：co2+o2-=co32-，co32-+4e-=c+3o2-，总的电极反应为：co2+4e-=c+2o2-；熔盐电池的总的化学方程式为：co2c+o2。【详解】a、过程的离子反应为：2co2+o2-=c2o52-，其中co2的结构式为o=c=o，对比co2和c2o52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，a正确；b、过程中，a极的电极反应为：2c2o52-4e-=4co2+o2，该电极反应为氧化反应，b错误；c、根据题中信息，可以推出过程中的反应可表示为：co2+o2-=co32-，c正确；d、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为co2c+o2，d正确；故选b11.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。实验装置实验编号浸泡液ph氧气浓度随时间的变化h2o71.0 moll1 nh4cl50.5 moll1 (nh4)2so451.0 moll1 nacl70.5 moll1 na2so47下列说法不正确的是a. 与比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率b. 与、与比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关c. 向实验溶液中加入少量(nh4)2so4固体，吸氧腐蚀速率加快d. 向实验溶液中加等体积的0.5 moll1 (nh4)2so4，吸氧腐蚀速率一定加快【答案】d【解析】【详解】a、的浸泡液为水，的浸泡液为盐溶液，相同时间内，的氧气浓度减小的幅度比要明显很多，说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率，a正确；b、与、与这两组实验中，仅阴离子的种类不同，但是腐蚀速率有明显的差异，故这两组实验的比较可以说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关，b正确；c、同浓度的情况下，(nh4)2so4溶液的腐蚀速率大于na2so4的，故向实验溶液中加入少量(nh4)2so4固体，吸氧腐蚀速率加快，c正确；d、向实验溶液中加等体积的0.5 moll-1 (nh4)2so4，nh4cl、(nh4)2so4的浓度减小至原先的一半，且nh4+浓度相同时，(nh4)2so4溶液的腐蚀速率较小，故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速率减慢，d错误；故选d。12.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是a. h+由阳极区向阴极区迁移b. 阳极电极反应：2hcl + 2e- = cl2 + 2h+c. 阴极电极反应：fe3+ + e- = fe2+d. 阴极区发生的反应有：4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o【答案】b【解析】【分析】在电源的右侧，hcl(g)cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2hcl-2e-=2h+cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：fe3+e-=fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4fe2+o2+4h+=4fe3+ +2h2o。【详解】a、h+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即h+由阳极区向阴极区迁移，a正确；b、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2hcl-2e-=2h+cl2，b错误；c、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：fe3+e-=fe2+，c正确；d、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4fe2+o2+4h+=4fe3+ +2h2o，d正确；故选b。13.已知hclo 和h2co3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 hclok3108h2co3k14107k261011a. 向naclo溶液中通入过量co2：co2nacloh2o= nahco3hclob. 向naclo溶液中通入少量co2：co22nacloh2o= na2co32hcloc. 向na2co3溶液中滴加过量氯水：co32-2cl2h2o= 2cl-2hcloco2d. 向nahco3溶液中滴加过量氯水：hco3-cl2= cl-hcloco2【答案】b【解析】【详解】a、由表中数据可知，酸性：h2co3hclohco3-，故向naclo溶液中通入co2，应得到的是nahco3，a正确；b、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向naclo溶液中通入co2，应得到的是nahco3，而不是na2co3，b错误；c、氯水中有cl2+h2ohcl+hclo，hcl可以和co32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成hclo、co2、cl-，c正确；d、氯水中有cl2+h2ohcl+hclo，hcl可以和hco3-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成hclo、co2、cl-，d正确；故选b。【点睛】向naclo溶液、ca(clo)2溶液中通入co2，均生成碳酸氢盐，与co2的量没有关系。14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（hcooch3）：ch3oh（g）+ co（g）=hcooch3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量ch3oh和co，测得相同时间内co的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是a. 增大压强甲醇转化率增大b. b点反应速率正 = 逆c. 平衡常数k(75)k(85)，反应速率bdd. 生产时反应温度控制在8085为宜【答案】b【解析】【详解】a、温度超过约83时，随着温度的升高，co的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，a正确；b、题中说明该曲线是测得相同时间内co的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示co的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，b错误；c、温度超过约83时，随着温度的升高，co的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数k越小，故k(75)k(85)；b点的温度比d点的低，故bd，c正确；d、根据图可知，温度在8085的范围内，co的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，co的转化率降低，说明反应的最适温度在8085之间，故生产时反应温度控制在8085为宜，d正确；故选b。【点睛】本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内co的转化率随温度变化”，并非平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高）；还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。15.室温下，用0.100 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1 的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是_。（填i或ii）（2）当醋酸中滴入10 ml naoh溶液时，溶液中含有的溶质有：_；溶液中离子浓度由大到小顺序为：_。（3）当醋酸中滴入20 ml naoh溶液时，将所得溶液加热，溶液ph随温度变化如图所示。下列说法正确的是_。（填序号）a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(h+)/c(oh-)比值减小【答案】 (1). (2). ch3coona、ch3cooh (3). c(ch3coo-) c (na+) c (h+) c (oh-) (4). a、c【解析】【详解】（1）0.100moll-1盐酸的ph为1，故曲线i表示滴定盐酸，曲线ii表示滴定醋酸；（2）向20ml 0.100moll-1醋酸中加入10ml 0.100moll-1 naoh溶液，溶液中含有0.001mol ch3cooh和0.001mol ch3coona，溶液中离子浓度大小为：c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)；（3）当醋酸中滴入20ml naoh溶液时，溶液中只有ch3coona，溶液中有：h2oh+oh-，ch3coo-+h+ch3cooh，将所得溶液加热，a、从图中可知，加热使得水中h+的浓度增大，则加热能促进h2o水的电离；在ch3coona溶液中，加热促进h2o水的电离，使得溶液中h+浓度增大，从而促进反应ch3coo-+h+ch3cooh正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；b、加热后，溶液中c(oh)-增大，溶液的碱性增强，故b错误； c、加热后，溶液中减小，故也减小，c正确；故选ac。16.工业合成氨技术反应原理为：n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g) h= 92.4 kjmol-1（1）t 时，在有催化剂、体积为1.0 l的恒容密闭容器中充入3 mol h2、1 mol n2，10 min时反应达到平衡，测得c(nh3)1.2 moll-1前10 min的平均反应速率(h2)_ moll-1min -1。化学平衡常数k_。（2）t 时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入n2和h2。如图为不同投料比n(h2)/n(n2)时某反应物x的平衡转化率变化曲线。 反应物x是_（填“n2”或“h2”）。判断依据是_。（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，n2的平衡转化率。l表示_，其中x1_ x2（填“”或“”）。【答案】 (1). 0.18 (2). (3). n2 (4). 增大h2浓度可以提高n2的转化率，但不能提高自身转化率 (5). 压强（p） (6). 【解析】【分析】（1）v(h2)=v(nh3)=；根据平衡时，nh3的浓度，计算出n2、h2的浓度，再根据公式k=进行计算；（2）投料比n(h2)/n(n2)增大，相当于n(h2)增大，则n2的转化率增大；（3）对于该反应，增大压强和升高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素l，从而可知影响因素x。【详解】（1）v(h2)=v(nh3)=0.18moll-1min -1；平衡时，c(nh3)=1.2moll-1，c(n2)=0.4moll-1，c(h2)=1.2moll-1，则k=；（2）假设n(n2)=1mol，投料比n(h2)/n(n2)增大时，即n(h2)增大时，x的转化率增大，则x为n2；判断依据是增大h2的浓度可以提高n2的转化率，但不能提高自身转化率；（3）该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若l为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，n2的转化率降低而不是升高，所以l不是温度，而是压强；x代表温度，x2x1，n2的转化率升高，说明平衡正向移动，则x2x1。17.我国芒硝（na2so410h2o）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得nahco3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成nahco3晶体的化学方程式是_。已知：i2naoh(s) + co2(g) = na2co3(s) + h2o(g) h1127.4 kjmol1iinaoh(s) + co2(g) = nahco3(s) h2131.5 kjmol1则：2nahco3(s) = na2co3(s) + co2(g) + h2o(g) h _ kjmol1。（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。 na+迁移方向是_。 气体1_；溶液2是_。【答案】 (1). na2so4+2nh4hco3= 2nahco3+(nh4)2so4 (2). +135.6 (3). 透过a膜进入阴极室 （其他合理答案给分） (4). 氢气（h2） (5). h2so4【解析】【分析】（1）根据题意写出化学方程式即可，需要注意的是两个饱和溶液反应生成的是nahco3晶体，故要加上沉淀符号；根据盖斯定律计算即可；（2）电解na2so4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2h+2e-=h2，右侧为阳极，电极反应为4oh-4e-=o2+2h2o；则溶液1为naoh溶液，气体1为h2，溶液2为h2so4溶液，气体2为o2。【详解】（1）根据题意，可以得该反应的化学方程式为：na2so4+2nh4hco3=2nahco3+(nh4)2so4；根据盖斯定律可得，h=-2h2+h1=-2(-131.5kjmol1)+(-127.4kjmol1)=+135.6 kjmol1；（2）电解na2so4溶液，左侧为阴极，电极反应为：2h+2e-=h2，右侧为阳极，电极反应为4oh-4e-=o2+2h2o；则溶液1为naoh溶液，气体1为h2，溶液2为h2so4溶液，气体2为o2；故na+透过a膜进入阴极室。18.探究fe3+具有较强的氧化性，用1 moll1 fecl3溶液与so2进行实验。（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。实验操作实验现象i将装置a加热a中铜片上有气泡；b中有气泡，溶液很快变为红色iib中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15 min后，溶液由红色变为黄色；60 min后，变为浅绿色装置a中反应的化学方程式是_。（2）取b中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到_生成，b中有fe2+生成。b中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：反应1：fe3+ + 6so2fe(so2)63+（红色）； 反应2：_。（3）b中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是_。【答案】 (1). cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+2h2o (2). 蓝色沉淀 (3). 2fe3+ + so2 + 2h2o = 2fe2+so42- +4h+ (4). 反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色【解析】【分析】该实验的目的是探究fe3+的氧化性，用fecl3溶液与so2进行实验；其中a装置是so2的发生装饰，b装置是探究fe3+的氧化性的装置；（1）a中的化学反应是cu和浓h2so4的反应；（2）根据题中的信息可知，生成fe2+用铁氰化钾检验，对应的现象是生成蓝色沉淀；实验的目的是探究fe3+的氧化性，则反应2是so2和fe3+的反应；（3）题中告知反应1是可逆反应，则可以根据平衡来回答问题。【详解】（1）a装置为so2的发生装置，发生的化学反应为：cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o；（2）b中有fe2+生成，则加入k3fe(cn)6之后会生成fe3fe(cn)62蓝色沉淀；fe3+具有氧化性，so2具有还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+；（3）b中溶液颜色由红色变为浅绿色是因为反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。19.工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）利用kmno4脱除二氧化硫的离子方程式为： mno4 + so2 + h2o=mno42 + + ，_（在“”里填入系数，在“_”上填入微粒符号），加入caco3可以提高so2去除率，原因是_。（2）caso3与na2so4混合浆液可用于脱除no2，反应过程为：i caso3 (s) + so42 (aq)=caso4(s) + so32（aq） ii so32 (aq) + 2no2 (g) + h2o(l)=so42(aq) + 2no2(aq) + 2h+ (aq) 浆液中caso3质量一定时，na2so4的质量与 no2的去除率变化趋势如图所示。a点后no2去除率降低的原因是_。（3）检测烟道气中nox含量的步骤如下：i. 将v l气样通入适量酸化的h2o2溶液中， 使nox完全被氧化为no3；ii. 加水稀释至100.00 ml，量取20.00 ml该溶液，与v1 ml c1 moll1 feso4标准溶液（过量）充分混合；iii. 用c2 moll1 kmno4标准溶液滴定剩余的fe2+，终点时消耗v2 ml。no被h2o2氧化为no3的离子方程式为_。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有_和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应： 3 fe2+ + no3 + 4 h+ = no + 3 fe3+ + 2 h2omno4 + 5 fe2+ + 8 h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4 h2o烟气气样中nox折合成no2的含量为_ mgm3。【答案】 (1). 2 1 2 2 so42- 4h+ (2). caco3与反应体系中的h+反应，降低c (h+)，同时生成的ca2+与so42-反应生成caso4，降低c (so42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高so2脱除率 (3). c(so42-)过高时，以反应ii平衡向逆反应方向移动为主，降低no2去除率 (4). 2 no + 3 h2o2 = 2 no3- + 2h+ + 2 h2o (5). 滴定管 (6). 【解析】分析】（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；（2）可从化学平衡的角度去分析问题；（3）根据相关化学方程式完成计算即可。【详解】（1）配平该化学方