安徽省怀宁中学2019-2020高二化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

安徽省怀宁中学2019-2020高二化学上学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 fe 56 cu 64一、选择题（203）1. 下列说法正确的是（ ）a. 凡有能量变化的过程都是化学变化b. 吸热反应只能在加热条件下才能进行c. 放热反应可能需要加热才能进行d. 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能【答案】c【解析】试题分析：a、化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如灯泡发光，故错误；b、吸热反应不一定加热反应，如ba（oh）28h2o和nh4cl的反应常温下进行，故错误；c、放热反应可能需要加热才能进行，如煤的燃烧，需要点燃或加热，故正确；d、化学能转化成热能的同时，还以光能的形式释放，故错误。考点：考查化学反应能量的变化等知识。2.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素，a、e的原子核外最外层电子数之和为13，d原子的最外层电子数是c原子最外层电子数或电子层数的2倍，b与c同周期但不相邻。下列说法正确的是（ ）a. b与d形成的化合物为共价化合物b. e的单质能从水中置换出o2c. c的氧化物可溶于b、d、e的最高价氧化物对应的水化物溶液中d. 五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数【答案】c【解析】分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素，a、e的原子核外最外层电子数之和为13，最外层电子数为6、7，结合原子序数可知，a处于第二周期、e处于第三周期，a原子最外层有6个电子，则a是o元素，e位于第三周期，最外层有7个电子，则e是cl元素；d原子的最外层电子数是c原子最外层电子数或电子层数的2倍，则c原子最外层电子数=电子层数，c原子序数大于a，则c处于第三周期，c为al元素，则d最外层电子数为6，原子序数小于cl，则d为s元素，b与c同周期但不相邻，原子序数小于c，则b为na元素，结合元素化合物性质解答。【详解】根据上述分析可知：a为o元素，b为na元素，c为al元素，d为s元素，可e为cl元素。a.b与d形成的化合物为na2s，na2s属于离子化合物，a错误；b.e为cl元素，其单质与水反应生成hcl与hclo，不能置换出o2，故b错误；c.c的氧化物为al2o3，b、d、e的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、h2so4、hclo4，al2o3是两性氧化物，能溶于强碱naoh溶液、强酸h2so4、hclo4，c正确；d.a为o元素，没有最高正化合价+6，d错误；故合理选项是c。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用。涉及原子结构与物质性质、元素在周期表位置关系应用，根据元素原子结构关系推断元素是解题关键，充分利用a、e的原子核外最外层电子数之和为13进行推断。3.酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(gox)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(c6h12o7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是a. 该电池可以在高温条件下使用b. h+通过交换膜从b极区移向a极区c. 电极a是正极d. 电池负极的电极反应式为c6h12o6+h2o-2e-=c6h12o7+2h+【答案】d【解析】高温条件，酶的催化能力会减弱或丧失，a错误；葡萄糖氧化为葡萄糖酸，发生氧化反应，电极a是负极，c错误； h+向正极移动，通过交换膜从a极区移向b极区，b错误；葡萄糖在酸性条件下，在负极发生氧化反应生成葡萄糖酸，d正确；正确选项：d。点睛：原电池重点掌握三点：正极还原负极氧化；电子由负极流向正极；溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。4. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a. 酸性b. 脱水性c. 强氧化性d. 吸水性【答案】a【解析】试题分析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(c12h22o11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和c发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选a。【考点定位】考查浓硫酸的性质【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸除了具有酸固有的性质-酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(h2so4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()a. 混合酸液中no3-的物质的量为0.4 molb. oa段产生是no，ab段反应为2fe3+fe=3fe2，bc段产生氢气c. 溶液中最终溶质为feso4d. c(h2so4)5 mol/l【答案】d【解析】【分析】由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2。a.oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁物质的量结合离子方程式计算；b.铁先与硝酸反应生成no与fe3+，然后铁与fe3+反应生产fe2+，最后是铁和硫酸反应；c.铁先与硝酸反应，后铁与fe3+反应生产fe2+，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；d.根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度。【详解】a.oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，硝酸的作用是氧化剂，所以n(no3-)=2(fe)=2=0.4mol，a正确；b.由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：fe+no3-+4h+=fe3+no+2h2o，ab段发生反应为：fe+2fe3+=3fe2+，bc段发生反应为：fe+2h+=fe2+h2，b正确；c.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸电离产生so42-，并且铁单质全部转化为fe2+，所以溶液中最终溶质为feso4，c正确；d.反应消耗22.4g铁，n(fe)=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，因此硫酸的浓度c(h2so4)=4mol/l，d错误；故合理选项是d。【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸的反应，关键根据图象分析各段发生的反应，fe少量时被氧化变为fe3+，过量时被氧化变为fe2+，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，试题同时考查学生的分析与计算能力。6.用高能2612mg核轰击24896cm核，发生核合成反应，得到新原子269108hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()a. 161b. 108c. 84d. 53【答案】d【解析】【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。【详解】新原子269108hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数-质子数=269-108=161，中子数与核外电子数之差为161-108=53，故选：d。7.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和na2co3溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a.向饱和na2co3溶液中通入co2，发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于nahco3的溶解度比na2co3小，且溶剂减少，因此会产生nahco3晶体，使溶液变浑浊，当再加入水后，由于溶剂量增多，nahco3晶体溶解在加入的水中，使溶液又变澄清，a正确；b.由于碳酸的酸性比硅酸的酸性强，向na2sio3溶液中通入co2气体，会发生反应：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3，反应产生硅酸沉淀，继续通co2至过量，硅酸不能溶解，因此浑浊不消失，b错误；c.由于碳酸酸性比次氯酸的酸性强，所以向ca(clo)2溶液中通入co2气体，会发生反应：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo，反应产生caco3沉淀，使溶液变浑浊，hclo具有漂白性，会将品红溶液氧化变为无色，因此会看到红色褪去，c正确；d.向ca(oh)2溶液通入co2，反应产生caco3沉淀，使溶液变浑浊。继续通co2至过量，caco3与过量co2及水反应，产生可溶性ca(hco3)2，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，ca(hco3)2与naoh溶液反应，又产生caco3，因此溶液又变浑浊，d正确；故合理选项是b。8.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的naoh溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ）a. nh4 ba2 fe3 cl-b. ba2 mg2 no3- ca2c. h ba2 al3 cl-d. k ca2 oh- hco3-【答案】b【解析】【详解】a.离子能够共存，当加入过量的naoh溶液时会产生fe(oh)3红褐色沉淀，a不符合题意；b.离子能够共存，当加入过量的naoh溶液时会产生mg(oh)2白色沉淀，当加入硫酸时会产生baso4白色沉淀，b符合题意；c.离子能够共存，当加入过量的naoh溶液时，无白色沉淀，c不符合题意；d.ca2、oh-、hco3-会发生离子反应，不能大量共存，d不符合题意；故合理选项是b。9.下列是卤素单质(f2、cl2、br2、i2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是a. 单质是最活泼的非金属单质b. 单质能使品红溶液褪色c. 保存少量的单质时加少量水进行水封d. 单质的氢化物在卤素氢化物中沸点最高【答案】d【解析】试题分析：卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，分别是f2、cl2、br2、i2。a卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是f2，正确；b氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质能使品红溶液褪色，正确；c溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质保存时加少量水进行水封，正确；d一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。但是由于f原子半径小，所以在hf分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点中hf最高，错误。考点：考查图像方法在卤素性质的递变规律的应用的知识。10.某粗铜产品中含有zn、ag、au等杂质，如图所示，用ch3oh-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键k进行电解。下列说法中不正确的是（ ）a. 左池负极反应式为ch3oh -6e-+8oh-=co32-+ 6h2ob. 通电一段时间后，ag、au杂质金属沉积在电解槽底部c. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gd. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极【答案】c【解析】a. 左池负极反应式为ch3oh -6e-+8oh-=co32-+ 6h2o，故a正确；b. 通电一段时间后，比cu不活泼的ag、au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故b正确；c. 比cu活泼的金属杂质zn在cu之前被氧化，zn2ezn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故c不正确；d. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故d正确。故选c。11. 下列离子方程式正确的是a. 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 nh4ohnh3h2ob. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:ca2+hco32ohcaco3+ co32+2h2oc. 实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno22h+2clcl2mn2+h2od. 氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22ohclcloh2o【答案】d【解析】试题分析：a硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合时氢氧根只与氢离子反应，则hohh2o，a错误；b碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，即ca2+hco3ohcaco3+ h2o，b错误；c实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2的离子方程式为mno24h+2clcl2mn2+2h2o，c错误；d氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为cl22ohclcloh2o，d正确，答案选d。考点：考查离子方程式正误判断12.中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a. 若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成db. 若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或cc. 若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2d. 若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁【答案】d【解析】【分析】a.若d是一种强碱，a为na、e为氧气、b为氧化钠、c为过氧化钠、x为水、d为氢氧化钠；b.若d是一种强酸，如为硝酸，则a为n2或nh3，b为no，c为no2，e为o2，x为h2o；c.若d为nacl，a为氢氧化钠、e为二氧化碳、b为碳酸钠、c为碳酸氢钠、x为盐酸；d.若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明d为fe(oh)2，x为naoh，c为fe2+，b为fe3+，a为cl2，e为fe。【详解】a.若d是一种强碱，a为na、e为o2、b为na2o、c为na2o2、x为h2o、d为naoh，符合转化关系，na、na2o、na2o2都能与水反应，a正确；b.若d是一种强酸，如为hno3，则a为n2或nh3，e为o2，b为no，c为no2， x为h2o，稀硝酸与铜反应生成no，浓硝酸与铜反应生成no2，b正确；c.若d为nacl，a为naoh、e为co2、b为na2co3、c为nahco3、x为盐酸，符合转化关系，c正确；d.若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明d为fe(oh)2，x为naoh，c为fe2+，b为fe3+，a为cl2，e为fe，才能实现转化关系，d错误；故合理选项是d。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及金属、非金属元素的单质及化合物的性质、转化关系，需要学生熟练掌握元素化合物知识，要多注意相关基础知识的积累并灵活应用。13.下列有关试剂的保存方法正确的是（ ）naoh固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；na2co3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】naoh固体保存在配有橡皮塞的广瓶中，错误；na2co3溶液显碱性，通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中，正确；液溴容易挥发，为防止液溴挥发，根据溴的密度比水的性质，通常用水封保存，；白磷很容易自燃，为隔绝空气，通常把白磷保存在水中，错误；浓硝酸光照容易分解，为防止浓硝酸分解，通常保存在棕色细口瓶中，存放在冷暗处，正确；说法合理的是，故正确选项是b。14. 下列化学用语不正确的是( )a. co2分子的电子式为：b. 质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为c. cl-的离子结构示意图为d. hclo的结构式为h-cl-o【答案】d【解析】试题分析：aco2是直线型分子，碳原子与两个o原子各形成2对子共用电子对，因此电子式可表示为，正确；b在原子中左下角表示质子数，左上角是质量数，为质子与中子数的和，所以质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为，正确；ccl-是cl原子获得一个电子形成的，cl-离子结构示意图为，正确；d在hclo的分子中o原子分别于hcl原子个形成一对共用电子对，结构式为h- o - cl ，错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。15.n2o俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生n2o： 3co+2no2=3co2+n2o。下列关于n2o的说法一定正确的是( )a. 上述反应中每生成1mol n2o，消耗67.2lcob. 等质量的n2o和co2含有相等的电子数c. n2o只有氧化性，无还原性d. 上述反应中若有3 mol的co被还原，则转移6na个电子【答案】b【解析】试题分析：a根据方程式知，生成lmoln2o，需要3molco，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，错误；bn2o和co2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，正确；cn2o中n元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，n2o既有氧化性，又有还原性，错误；d在上述反应中co被氧化，而不是被还原，错误。考点：考查氧化还原反应、氧化性、还原性判断及有关计算的知识。16.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是a. 制取少量蒸馏水b. 用铜和浓硝酸制取少量no2c. 比较mno2、cl2、i2的氧化性d. 探究nahco3的热稳定性【答案】a【解析】a装置可以蒸出蒸馏水，a项正确。b装置no2不能用排水法收集，b项错误。c装置中用稀盐酸制氯气错误，c项错误。nh4hco3受热分解产生水，被加热的试管口应向下倾，d项错误。17.关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）a. 化学键断裂一定伴随着化学变化b. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键d. 在单质中一定不存在离子键【答案】d【解析】【详解】a.化学键断裂要吸收能量，但不一定伴随着化学变化，如nacl溶于水，有离子键的断裂，但没有发生化学反应，a错误；b.非极性键也可能存在于离子化合物如na2o2、共价化合物如h2o2中，b错误；c.在离子化合物里，一定存在离子键，可能含有共价键，c错误；d.离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的化合物，单质是同种元素形成的物质，离子键存在于离子化合物中，不属于单质，因此在单质中一定不存在离子键，d正确；故合理选项是d。18.如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）a. 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素b. 沾有kmno4溶液的滤纸褪色证明了so2具有漂白性c. 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入naoh溶液中，以减少环境污染d. 蓝色石蕊试纸变红说明so2显酸性【答案】c【解析】【详解】a.湿润淀粉ki试纸未变蓝，说明so2不能将ki氧化为i2，不能说明硫元素的非金属性强于碘元素，a错误；b.so2具有还原性，与具有强氧化性的kmno4发生氧化还原反应，表现出so2的还原性，而不是漂白性，b错误；c.so2为酸性气体，有毒，可与naoh溶液反应生成盐和水，所以naoh溶液可用于除去实验中多余的so2，c正确；蓝色石蕊试纸变红说明so2与水反应产生的物质显酸性，d错误；故合理选项是c。19.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体，这些气体与1.68 lo2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )a. 100 mlb. 45 mlc. 10 mld. 15 ml【答案】a【解析】试题分析：1.68l 标准状况下o2的物质的量为n(o2)=1.68l22.4l/mol=0.075mol，no2、no的混合气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，等于反应产生cu2+结合的oh-的物质的量,根据元素守恒可得n(naoh)=0.075mol4=0.30mol，由于naoh溶液的浓度是3mol/l，故需要氢氧化钠溶液的体积是v=0.30mol3mol/l=0.1l=100ml，故选项a正确。考点：考查硝酸的化学性质及有关氧化还原反应的计算的知识。20.已知:c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=a kj/mol，2c(s)+o2(g)=2co(g)h=220 kj/mol，h-h键、o=o键和o-h键的键能分别为436 kj/mol、496 kj/mol和462 kj/mol，则a为()a. -332b. -118c. 350d. 130【答案】d【解析】【详解】c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=a kj/mol，2c(s)+o2(g)=2co(g)h=220 kj/mol根据盖斯定律，将2-，整理可得2h2o(g)=2h2(g)+o2(g) h=(2a+220)kj/mol，根据反应热与键能的关系，可得4462 kj/mol-2436 kj/mol-496 kj/mol=(2a+220)kj/mol，解得a=130，故合理选项是d。二、非选择题（40分）21. x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的三倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）z元素位于周期表第_周期，第_族。z单质与水反应的离子方程式为_。（2）由、x、y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有_（填字母）a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cn-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。【答案】（1）三、i a；2na+2h2o=2na+2oh-+h2；（2）a、b；（3）h2o2；h2o2+cn-+oh-=co32-+nh3。【解析】试题分析：x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，则x是h元素；y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则y是o元素；z与x原子最外层电子数相同，且原子序数大于y，则z为na元素。（1）根据上面的分析可知，z为na元素，位于周期表中第三周期第a族；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2；（2）由h、o、na三种元素组成的化合物为naoh，氢氧化钠为离子化合物，naoh既含有离子键，也含有极性共价键，则a、b正确；（3）x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢还可将碱性工业废水中的cn-氧化为可溶性碳酸盐和氨，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：h2o2+ cn-+ oh-= co32-+ nh3。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。22. 物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中a为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，g为酸，乙在g的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则（1）a的分子式是 ，甲的电子式是 。（2）d的溶液与乙反应的离子方程式是 。（3）若1.7ga与o2反应生成气态的b和c时放出2267kj热量，写出该反应的热化学方程式： 。【答案】（1）（3分） nh3，（2）2al +2oh-+ 2h2o = 2alo2-+ 3h2（2分）（3）4nh3（g）+ 5o2（g）=4no（g）+ 6h2o（g） h-9068kjmol-1（3分）【解析】试题分析：物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中a为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，g为酸，乙在g的浓溶液中发生钝化，则乙是铝或铁，g是硝酸或硫酸。用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，所以a是氨气，g是浓硝酸。氨气发生催化氧化生成no和水，若甲为淡黄色固体，所以甲是过氧化钠。乙能与d反应生成f，且d、f的溶液均呈碱性，所以b是水，d是氢氧化钠，乙是铝，f是偏铝酸钠。c是no，e是no2，no2溶于水生成硝酸。（1）根据以上分析可知a的分子式是nh3，过氧化钠的电子式是。（2）d的溶液与乙反应的离子方程式是2al +2oh-+ 2h2o = 2alo2-+ 3h2。（3）若17ga与o2反应生成气态的b和c时放出2267kj热量，其中氨气是17g17g/mol01mol，则4mol氨气反应放出的热量是2267kj409068kj，因此该反应的热化学方程式为4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g） h-9068kjmol-1。考点：考查无机框图题推断23.硫酸是用途广泛化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是_。有数据表明，吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是_。【答案】 (1). fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+ (2). 4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o (3). 蒸发结晶、加热脱水 (4). 4nh3h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o (5). 调节氨水的流量或用量【解析】【分析】(1)氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁，硫酸铁与铜反应产生硫酸铜和硫酸亚铁，向其中鼓入热的空气，将fe2+氧化为fe3+，加入cu(oh)2co3，调整溶液的ph=4，反应产生红褐色fe(oh)3沉淀，将沉淀过滤出来，加热，得到固体fe2o3，滤液含cuso4；(2)吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵，吸收塔中通入空气是利用氧气来氧化二氧化硫为硫酸盐；吸收塔中溶液的ph在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph的方法是控制氨气的流量。【详解】(1)依据流程转化图分析，氧化铁与硫酸反应产生硫酸铁，硫酸铁与铜反应产生硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+；再通入空气氧化亚fe2+为fe3+，离子方程式为：4