安徽省寿县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

安徽省寿县一中2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ) a.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶b.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象d.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( ) a.常温常压下，22.4l的o2含有分子数为nab.标准状况下，22.4l的so3含有分子数为nac.na个fe(oh)3胶体粒子的质量为107gd.常温常压下，14gc2h4和c3h6的混合物含原子数为3na3.下列说法正确的是( ) a.向fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化b.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性c.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同d.有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3ala.b.c.d.5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) a.某无色透明溶液中：nh4+、ca2+、cl-、co32-b.与金属铝反应放出氢气的溶液：k+、nh4+、no3-、cl-c.滴加酚酞试液显红色的溶液：k+、na+、co32-、cl-d.c(fe2+)=1mol/l的溶液：k+、nh4+、mno4-、so42-6.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（ ） 选项实验目的仪器和药品a从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精b检验溶液中是否含有so42-试管、胶头滴管、bacl2溶液c验证非金属性：clc试管、胶头滴管、盐酸、小苏打d配制100ml0.1mol/l naoh溶液天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水a.ab.bc.cd.d7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1l-1的是( ) a.将40 g naoh固体溶解于1l水中b.将22.4l氯化氢气体溶于水，配成1l溶液c.将1l10moll-1的浓盐酸与9l水混合d.10gnaoh体溶解在水中，配制成250ml溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml假设反应中只产生no或no2)则消耗硝酸的物质的量( ) a.0.11 molb.0.12molc.0.09mold.0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( ) a.fei2 b.al2s3 c.fecl2 d.fes10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（） a.naclb.kno3c.fecl2d.fe2（so4）311.在含有fe3+ ， fe2+ ， al3+ ， nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( ) a.fe3+b.fe2+c.al3+d.nh4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是( ) a.配制fecl2溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度b.进行焰色反应时，所用铂丝先用稀h2so4溶液洗涤并充分灼烧c.用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的上口放出d.加热蒸干alcl3溶液可制得alcl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1l的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gal，向另一烧杯中加入10.8gfe，反应完毕后，下列叙述正确的是( ) a.有可能放al的一端托盘上升b.有可能放fe的一端托盘上升c.金属都一定没剩余d.不可能天平两端保持平衡14.将5.4gal投入200.0ml2.0moll-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( ) a.hno3溶液b.ba(oh)2溶液c.h2so4溶液d.hcl溶液15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( ) 已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fe+cu2+=cu+fe2+将na加入cuso4溶液中：2na+cu2+=cu+2na2+b稀硫酸与ba(oh)2溶液反应至溶液呈中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2onahso4与ba(oh)2溶液反应至溶液呈中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc铁和氯气反应：2fe+3cl2 2fecl3铁和单质反应2fe+3i2 2fei3d向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hcloa.ab.bc.cd.d16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） a.naoh、feso4在空气中放置变质b.氯水、agl密封保存在棕色试剂瓶中c.so2使品红和酸性kmno4液褪色d.常温下浓硝酸不能溶解al和au(金)17.将一定质量的mg和al混合物投入50ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如下图所示。下列说法正确的是( ) a.mg和al的总质量为8gb.硫酸的物质的量浓度为5mol/lc.生成的山在标准状况下的体积为11.2ld.naoh溶液的物质的量浓度为5mol/l18.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全不溶解，反应后溶液中存在：c(fe2+)：c(fe3+)=3：2，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为( ) a.5：12b.5：16c.2：3d.3：2二、非选择题19.置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物a单质乙+化合物b，请回答下列问题： （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程为_。 （2）若过量的单质甲 与化合物a发生反应的化学方程式为： 2al+fe2o3 al2o3+2fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的al2o3所用的试剂是_。（3）若甲为金属，其焰火为黄色，化合物b为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为 _。 （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物b是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 _。 （5）若化合物a可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为 _。 20.用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o。工艺流程如下（部分操作和条件略） 向铝灰中加入过量h2so4 ， 过滤：向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；加热，产生大量棕钩沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入mnso4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）h2so4溶解al2o3的离子方程式是_。 （2）酸性kmno4氧化fe2+的离子方程式_。 （3）已知：生成氢氧化物沉淀的ph al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1moll-1根据表中数据解释步骤的目的：_。（4）已知：一定条件下，mno4-可与mn2+反应生成mno2； 向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的是_。中加入mnso4的目的是_。21.为了探究cl2、so2是同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学为制取cl2、so2气体，现采用na2so3与70%的硫酸为原料制取so2 ， 采用mno2和浓盐酸(12mo1l-1)为原料制取cl2。在此实验中，f仪器的作用是_；发生装置b应选择以下三种装置的_（填序号），发生反应的化学方程式是_。 （2）d装置中主要反应的离子方程式为_。 （3）为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若cl2过量，取适量d中溶液滴加至盛有 _(选填一个序号)试剂的试管内；再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若so2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是_。22.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 （1）铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）从左端导气管口处不断地缓缓通入h2 ， 待c装置出口处h2验纯后，点燃a处酒精灯充分反应后，撤掉酒精 再持续通入氢气至完全冷却装置c的作用为：_。（2）测得反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为：_。 （3）铁矿石中含铁量的测定 滤液a中铁元素可能的存在形式_， 请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证a中铁元素的存在形式，试剂为_。a酸性kmno4溶液 bnaoh溶液 cksn溶液 d氯水（4）步骤中煮沸的作用是：_。 （5）步骤的离子方程式为：_。 （6）若反应过程中消耗0.5000mol/l的ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为_。 （7）由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为：_。 答案解析部分一、选择题(每题3分共18题计54分) 1.【答案】 a 【考点】合金及其应用，胶体的性质和应用，常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【解析】【解答】a.生石灰和硅胶都不能与o2反应，因此不能起到防止食品被氧化而变质的作用，选项错误，a符合题意； b.小苏打的主要成分是nahco3 ， 可用于馒头、面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多，选项正确，b不符合题意；c.“海市蜃楼”是由于光的反射和胶体的丁达尔效应产生的，选项正确，c不符合题意；d.青铜是钢铁合金，是我国使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金材料，选项正确，d不符合题意；故答案为：a【分析】a.根据生石灰和硅胶的性质分析；b.根据小苏打的性质分析；c.结合“海市蜃楼”的产生和现象分析；d.钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料；2.【答案】 d 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的相关计算 【解析】【解答】a.常温常压下，vm22.4l/mol，因此22.4lo2的物质的量不等于0.1mol，a不符合题意； b.标准状态下，so3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，b不符合题意；c.胶体粒子是由多个fe(oh)3颗粒聚集形成的，因此na个fe(oh)3胶体粒子中所含fe(oh)3颗粒数应大于na ， 则其质量应大于107g，c不符合题意；d.由于c2h4和c3h6的最简式都是ch2 ， 因此可将14g混合气体的化学式设为ch2 ， 则其所含的原子数为 ， d符合题意；故答案为：d【分析】a.常温常压下，vm22.4l/mol；b.标准状态下，so3不是气体；c.胶体粒子是由多个fe(oh)3颗粒聚集形成的；d.根据公式计算混合气体的物质的量，进而得出所含的原子数；3.【答案】 b 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，胶体的性质和应用，阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】a.加入稀硫酸后，fe(oh)3胶体发生聚沉，该过程没有新物质生成，属于物理变化，后形成棕黄色溶液，发生反应fe(oh)33h=fe33h2o，为化学变化，a不符合题意； b.某些蛋白质分散在溶剂中可形成胶体，乙醇能使蛋白质变性，b符合题意；c.由于气体所处的状态未知，则vm不一定相同，根据公式可知，不同体积的不同气体，其物质的量可能相同，因此其分子数也可能相同，c不符合题意；d.离子晶体溶于水的过程中，离子键断裂，但没有新物质生成，属于物理变化，d不符合题意；故答案为：b【分析】a.根据胶体的聚沉分析；b.乙醇能使蛋白质变性；c.结合公式进行计算；d.结合离子晶体溶解的过程分析；4.【答案】 d 【考点】钠的重要化合物，铝的化学性质，镁、铝的重要化合物 【解析】【解答】nahco3与稀硫酸反应的离子方程式为hco3h=co2h2o，与naoh溶液反应的离子方程式为hco3oh=co32h2o，符合题意； (nh4)2so3与稀硫酸反应的离子方程式为so322h=so2h2o，与naoh溶液反应的离子方程式为nh4oh=nh3h2o，符合题意； al2o3与稀硫酸反应的离子方程式为al2o36h=2al33h2o，与naoh溶液反应的离子方程式为al2o32oh=2alo2h2o，符合题意； al(oh)3与稀硫酸反应的离子方程式为al(oh)33h=al33h2o，与naoh溶液反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo22h2o，符合题意； al与稀硫酸反应的离子方程式为2al6h=2al33h2，与naoh溶液反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo23h2，符合题意； 综上，上述物质中既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应的有，d符合题意； 故答案为：d【分析】既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应的物质为弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、al、al2o3和al(oh)3；据此分析。5.【答案】 c 【考点】离子共存，铝的化学性质 【解析】【解答】a.溶液中的ca2和co32可形成caco3沉淀，不可大量共存，a不符合题意； b.能与al反应放出h2的溶液中含有h+或oh- ， nh4能与oh形成nh3h2o，不可大量共存，b不符合题意；c.滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的oh- ， oh能溶液中的离子都不反应，可大量共存，c符合题意；d.fe2具有还原性，mno4具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，d不符合题意；故答案为：c【分析】a.无色透明溶液中不能形成沉淀；b.能与al反应放出h2的溶液中含有h+或oh-；c.滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的oh-；d.含有fe2+的溶液具有强还原性；6.【答案】 d 【考点】硫酸根离子的检验，分液和萃取，配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】a.酒精能与水互溶，不能作为萃取剂，a不符合题意； b.检验so42-时，应先加稀盐酸，排除溶液中可能存在的so32、co32、ag的干扰，再加入bacl2溶液，提供的试剂中缺少稀盐酸，b不符合题意；c.由酸性强弱得出非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较，因此需用hclo4 ， 不能用稀盐酸，c不符合题意；d.配制100ml0.1mol/l的naoh溶液时，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所需试剂由naoh和水，d符合题意；故答案为：d【分析】a.结合萃取分液操作确定所需的仪器；b.根据so42-的检验分析；c.根据非金属性强弱的比较分析；d.结合溶液的配制分析；7.【答案】 d 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】a.40gnaoh固体的物质的量 ， 溶于1l水中，所形成溶液的体积不等于1l，因此所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/l，a不符合题意； b.未给出气体所处的状态，无法应用vm=22.4l/mol进行计算，b不符合题意；c.1l溶液和9l水混合后，所得溶液的体积不等于10l，因此混合后所得溶液的物质的量浓度不等于1mol/l，c不符合题意；d.10gnaoh固体的物质的量 ， 配制成250ml溶液，其物质的量浓度 ， d符合题意；故答案为：d【分析】根据公式或计算溶质的物质的量，再结合公式计算溶液的物质的量浓度。8.【答案】 a 【考点】硝酸的化学性质，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】1.92g铜的物质的量 ， 根据铜元素守恒可得ncu(no3)2=0.03mol，反应生成no或no2的物质的量 ， 结合氮元素守恒可得，反应消耗硝酸的物质的量n(hno3)=0.03mol2+0.05mol=0.11mol，a符合题意； 故答案为：a【分析】根据公式计算n(cu)，根据公式计算产生气体的物质的量；再结合元素守恒计算n(hno3)。9.【答案】 d 【考点】盐类水解的应用，氯气的化学性质，铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】【解答】a.fei2可由铁与i2发生化合反应生成，但不能由复分解反应生成，a不符合题意； b.由于al3和s2在水溶液中可发生完全双水解反应，因此al2s3不能由复分解反应生成，b不符合题意；c.由于cl2具有强氧化性，因此铁和cl2反应生成fecl3 ， 不生成fecl2 ， c不符合题意；d.s的氧化性较弱，与fe反应只生成fes，溶液中fe2和s2可结合形成fes，d符合题意；故答案为：d【分析】根据所给物质的性质进行分析即可。10.【答案】 b 【考点】硝酸的化学性质，铜及其化合物 【解析】【解答】解：acu、稀硫酸、nacl混合时不反应，故a错误； bcu、稀硫酸、kno3混合时发生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，b正确；ccu、稀硫酸、fecl2混合时不反应，故c错误；d、cu、稀硫酸、fe2（so4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故d错误故选b【分析】cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答11.【答案】 c 【考点】铝的化学性质，钠的氧化物 【解析】【解答】加入na2o2固体后，发生反应2na2o22h2o=4naoho2，o2能将溶液中的fe2氧化成fe3 ， oh能与fe3、al3、nh4反应，形成fe(oh)3、alo2和nh3h2o；由于na2o2与h2o的反应放热，因此nh3h2o分解，逸出nh3；充分反应后，再加入稀盐酸，fe(oh)3转化为fe3 ， alo2转化为al3；故完全反应后，溶液中fe3数目增大，al3数目不变，nh4数目减小，c符合题意； 故答案为：c【分析】加入na2o2固体后，na2o2与h2o发生反应2na2o22h2o=4naoho2，结合naoh、o2与溶液中离子的反应进行分析。12.【答案】 a 【考点】盐类水解的应用，焰色反应，分液和萃取 【解析】【解答】a.由于fe3+易水解，因此配制fecl3溶液时，应加入盐酸，以抑制fe3+的水解，a符合题意； b.进行焰色反应时，所用铂丝需用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，b不符合题意；c.由于ccl4的密度比水大，因此在下层，下层液体从下口流出，c不符合题意；d.加热蒸干alcl3溶液过程中，发生反应alcl33h2oal(oh)33hcl，加热过程中，hcl挥发，使得alcl3完全水解，形成al(oh)3 ， 因此得不到alcl3晶体，d不符合题意；故答案为：a【分析】a.结合溶液中fe3+的水解分析；b.根据焰色反应的操作分析；c.ccl4的密度比水大，在下层；d.结合alcl3的水解分析；13.【答案】 a 【考点】铝的化学性质，探究铝与酸、碱溶液的反应，化学方程式的有关计算 【解析】【解答】10.8gal的物质的量 ， 10.8gfe的物质的量 ， 令所用稀硫酸的体积为1l，则其所含n(h+)=3mol/l1l2=6mol，则fe、al完全反应，因此可得 因此，加入al的一端，反应后增加的质量为：10.8g-0.6mol2g/mol=9.6g 加入fe的一端，反应后增加的质量为：10.8g-0.19mol2g/mol=10.42g 故加入al的一端，其增加的质量较少，因此放al的一端托盘上升； 令所用稀硫酸的体积为1ml，则其所含n(h+)=3mol/l0.001l2=0.006mol，则硫酸完全反应，产生h2的质量相同，反应结束后，天平两端增加的质量相同，天平两端保持平衡； 综上，a符合题意； 故答案为：a【分析】根据公式计算n(al)、n(fe)，令稀硫酸溶液的体积为1l，结合发生反应的离子方程式进行计算。14.【答案】 d 【考点】铝的化学性质 【解析】【解答】5.4gal的物质的量 ， al与oh反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo23h2,与h反应的离子方程式为2al6h=2al33h2； a.硝酸具有氧化性，与金属反应不产生h2 ， a不符合题意； b.溶液中n(oh-)=2mol/l0.2l2=0.8mol，oh-过量，则金属al完全反应，b不符合题意；c.溶液中n(h+)=2mol/l0.2l2=0.8mol，h+过量，则金属al完全反应，c不符合题意；d.溶液中n(h+)=2mol/l0.2l1=0.4mol，h+少量，完全反应，al过量，有剩余，d符合题意；故答案为：d【分析】a.结合hno3的氧化性分析；b.结合溶液中n(oh-)，以及反应的离子方程式进行计算；c.结合溶液中n(h+)，以及反应的离子方程式进行计算；d.结合溶液中n(h+)，以及反应的离子方程式进行计算；15.【答案】 b 【考点】氯气的化学性质，钠的化学性质，离子方程式的书写 【解析】【解答】a.金属na的还原性很强，能直接与h2o反应生成naoh和h2 ， naoh再进一步与cuso4发生复分解反应，因此反应的离子方程式为2na2h2ocu2=cu(oh)2h22na ， a不符合题意； b.反应至中性，则h+与oh-按个数比2:2完全反应，该反应的离子方程式为2hso42ba22oh=2h2obaso4，b符合题意；c.碘单质的还原性较弱，与铁反应，生成fei2 ， 该反应的化学方程式为fei2fei2 ， c不符合题意；d.clo-具有氧化性，能将so2氧化成so42- ， 该反应的离子方程式为ca23closo2h2o=2hcloclcaso4，d不符合题意；故答案为：b【分析】a.na的金属性活泼，能直接与h2o反应；b.反应至中性，则h+与oh-按个数比2:2完全反应；c.铁和碘单质反应生成fei2；d.clo-具有氧化性，能将so2氧化成so42-；16.【答案】 b 【考点】硝酸的化学性质，二氧化硫的性质，铁盐和亚铁盐的相互转变 【解析】【解答】a.naoh易吸收而潮解，且能与空气中co2反应生成na2co3而变质，feso4具有强还原性，能与空气中的o2发生氧化还原反应而变质，二者的反应原理不同，a不符合题意； b.氯水中hclo见光易分解，agi见光也易分解，因此二者都需密封保存于棕色试剂瓶中，防止见光分解，二者的反应原理相同，b符合题意；c.so2与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使得品红溶液褪色，kmno4溶液具有氧化性，so2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得kmno4溶液褪色，二者的反应原理不同，c不符合题意；d.常温下，浓硝酸能使al钝化，因此不能溶解al，而浓硝酸不能溶解au，是由于au的金属性弱，二者的原理不同，d不符合题意；故答案为：b【分析】此题是对物质性质与应用的考查，结合相关物质的性质进行分析即可。17.【答案】 d 【考点】镁、铝的重要化合物，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】a.由图像可知，nmg(oh)2nal(oh)3)=0.35mol，其中nal(oh)3=0.2mol，则nmg(oh)2=0.15mol，则混合物中m(al)=0.2mol27g/mol=5.4g、m(mg)=0.15mol24g/mol=3.6g，因此混合物的总质量为5.4g+3.6g=9.0g，a不符合题意； b.由图可知，当加入naoh溶液的体积为200ml时，溶液中的溶质为na2so4，结合so42-守恒可得，50ml稀硫酸中 ， 因此所用稀硫酸的物质的量浓度 ， b不符合题意；c.混合金属中n(al)=0.2mol、n(mg)=0.15mol，由反应的离子方程式2al6h=2al33h2、mg2h=mg2h2可知，反应生成n(h2)=0.3mol0.15mol=0.45mol，其在标准状态下的体积v=nvm=0.45mol22.4l/mol=10.08l，c不符合题意；d.由分析可知，所用naoh溶液的物质的量浓度为5mol/l，d符合题意；故答案为：d【分析】加入naoh溶液020ml时发生反应的离子方程式为hoh=h2o；加入naoh溶液20200ml时，发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3、mg22oh=mg(oh)2，由图像可知，反应生成沉淀nmg(oh)2nal(oh)3)=0.35mol，此时溶液中的溶质为na2so4；加入naoh溶液200240ml时，发生反应的离子方程式为al(oh)3oh=alo22h2o，由图像可知，参与反应的nal(oh)3=0.2mol，则该反应中消耗n(oh-)=nal(oh)3=0.2mol，因此可得所用naoh溶液的物质的量浓度；据此结合选项分析作答。18.【答案】 b 【考点】硝酸的化学性质，铁盐和亚铁盐的相互转变，离子方程式的有关计算 【解析】【解答】令该溶液的体积为1l，c(fe2+)=3mol/l、c(fe3+)=2mol/l，则n(fe2+)=3mol、n(fe3+)=2mol，由铁元素守恒可得，参与反应的n(fe)=5mol；反应过程中体现酸性的硝酸的物质的量n(hno3)=3mol2+2mol3=12mol； 铁在反应过程中失去的电子数为3mol2+2mol3=12mol，根据得失电子守恒可得，hno3中氮原子得到的电子数为12mol，因此反应生成no的物质的量为 ， 即反应过程中体现氧化性的硝酸的物质的量n(hno3)=4mol，故整个过程中参与反应的n(hno3)=12mol+4mol=16mol； 综上，参与反应的fe和hno3的物质的量之比为5:16，b符合题意； 故答案为：b【分析】根据铁元素守恒，确定参与反应的n(fe)，根据反应过程中hno3体现的酸性和氧化性确定n(hno3)。二、非选择题 19.【答案】 （1）2i-+cl2=i2+2cl-（2）naoh溶液（3）2na+2h2o=2naoh+h2（4）2mg+co2 2mgo+c（5）sio2+2c si+2co 【考点】氯气的化学性质，硅和二氧化硅，钠的化学性质 【解析】【解答】（1）黄绿色气体为cl2 ， 能使淀粉溶液变蓝色的为i2 ， 该反应的离子方程式为cl22i=i22cl； （2）al、al2o3具有两性，能与强酸溶液和强碱溶液发生反应，fe为活泼金属，能与强酸溶液反应，因此除去fe、al、al2o3混合物中的al、al2o3时，可加入naoh溶液，充分反应后，过滤，即可得到fe； （3）焰色反应显黄色，则甲为na，因此化合物b为naoh，则该反应的化学方程式为2na2h2o=2naohh2； （4）单质乙是黑色非金属固体单质，则乙是c，化合物b是优质耐高温材料，则为mgo或al2o3 ， 结合反应生成c可知，化合物b为mgo，该反应的化学方程式为2mgco22mgoc； （5）化合物a可用作光导纤维，则a为sio2 ， 乙为半导体材料，则乙为si，该反应的化学方程式为sio22csi2co； 【分析】（1）黄绿色气体为cl2 ， 能使淀粉溶液变蓝色的为i2 ， 据此写出反应的离子方程式； （2）结合al、al2o3的两性进行分析； （3）焰色反应显黄色，则甲为na，因此化合物b为naoh，据此写出反应的化学方程式； （4）单质乙是黑色非金属固体单质，则乙是c，化合物b是优质耐高温材料，则为mgo或al2o3 ， 结合反应生成c可知，化合物b为mgo，据此写出反应的化学方程式； （5）化合物a可用作光导纤维，则a为sio2 ， 乙为半导体材料，则乙为si，据此写出反应的化学方程式；20.【答案】 （1）al2o3+6h+=2al3+3h2o（2）mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o（3）将fe2+氧化为fe3+并形成fe(oh)3沉淀除去（4）有黄绿色气体生成；除去mno4- 【考点】氯气的化学性质，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）al2o3与h2so4反应生成可溶性al2(so4)3和h2o，该反应的离子方程式为al2o36h=2al33h2o； （2）kmno4具有氧化性，能将fe2氧化成fe3 ， 自身还原为mn2；反应过程中，mn得到5个电子，fe失去1个电子，根据得失电子守恒可得，mno4和mn2的系数为1，fe2和fe3的系数为5；根据电荷守恒可得，反应物中含有h ， 且其系数为8；根据h原子个数守恒可得，生成物中有h2o，其系数为4，故可得该反应的离子方程式为：mno45fe28h=mn25fe34h2o； （3）由表格数据可知，fe(oh)2开始沉淀时，al(oh)3已完全沉淀，因此步骤是为了将溶液中的fe2氧化成fe3 ， 并形成fe(oh)3沉淀除去； （4）若沉淀中含有mno2 ， 则加入浓盐酸并加热后，能产生黄绿色气体；因此能说明沉淀中存在mno2的现象是有黄绿色气体产生； kmno4具有氧化性，mnso4具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此加入mnso4是为了除去溶液中过量的mno4； 【分析】（1）al2o3与h2so4反应生成可溶性al2(so4)3和h2o，据此写出反应的离子方程式； （2）kmno4具有氧化性，能将fe2氧化成fe3 ， 结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式； （3）根据离子完成沉淀的ph进行分析； （4）mno2能与浓盐酸反应生成cl2 ， 据此判断实验现象； mn2具有还原性，能与kmno4反应；21.【答案】 （1）防倒吸；mno2+4hcl(浓)=cl2+mncl2+2h2o(加热号气体符号)（2）cl2+so2+2h2o=4h+so42-+2cl-2（3）；溶液呈红色；紫红色褪为无色 【考点】氯气的化学性质，氯气的实验室制法，二氧化硫的性质 【解析】【解答】（1）f装置可起到防倒吸的作用；由实验装置可知，b装置为c