北京市丰台区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（A卷）（含解析）.doc

丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考高一化学（a卷）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 s-32第卷 选择题本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列没有涉及化学反应的是a可燃冰作为能源b铁钉生锈c丁达尔效应d铁的冶炼a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a.可燃冰燃烧产生大量热，可作为能源，燃烧时发生化学变化，a项错误；b.铁钉生锈发生了氧化还原反应，属于化学变化，b项错误；c.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法，c项正确；d.铁的冶炼涉及了多个化学反应，d项错误；答案选c。2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是a. naclb. fec. o2d. n【答案】b【解析】【详解】a. nacl表示氯化钠这种物质，a项错误；b. fe既能表示一个铁原子，也能表示铁元素，还能表示一种物质，b项正确；c. o2表示氧气分子或者氧气，c项错误；d. n既能表示一个氮原子，也能表示氮元素，但不能表示一种物质，d项错误；答案选b。3.钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是a. 硬度较小b. 与冷水剧烈反应c. 密度比水小d. 在氧气中燃烧生成白色固体【答案】d【解析】【详解】钠是银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，密度为0.97g/cm3，比水小，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选d。4.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3so2co2bba(oh)2hclnaclna2ococnaohch3coohcacl2coso2dkohhclocaco3caoso3a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【详解】a、so2不属于碱性氧化物，而是酸性氧化物，a错误；b、co不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，b错误；c、co不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，c错误；d、各物质分类均正确，d正确；故答案选d。5.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是a. 铝+氧气氧化铝b. 甲烷+氧气二氧化碳+水c. 氢气+氧气水d. 碳酸水+二氧化碳【答案】b【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应是化合反应。【详解】a.金属铝和氧气反应生成氧化铝，属于氧化还原反应，也属于化合反应，a项错误；b.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，b项正确；c.氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，也属于化合反应，c项错误；d.碳酸分解生成水和二氧化碳，不属于氧化还原反应，也不属于化合反应，d项错误；答案选b。6.下列反应属于离子反应的是a. 氢气还原氧化铜生成水和铜b. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳c. 盐酸滴加到石灰石固体上d. 实验室加热高锰酸钾制氧气【答案】c【解析】【分析】有离子参加或离子生成的化学反应是离子反应。【详解】a. 氢气还原氧化铜生成水和铜，反应中没有离子参与反应，a项错误；b. 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有离子参与反应，b项错误；c. 盐酸滴加到石灰石固体上，生成了氯化钙，水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，c项正确；d. 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应中没有离子参与反应，d项错误；答案选c。7. 下列能导电的是a. 氯化钠固体b. 酒精溶液c. 无水硫酸d. 石墨【答案】d【解析】【详解】a、氯化钠固体中无自由移动的带电粒子，a错误；b、酒精溶液中无自由移动的带电粒子，b错误；c、无水硫酸中无自由移动的带电粒子，c错误；d、石墨中含有可以自由移动的电子，在电场的作用下，这些电子可以定向移动，故石墨能导电，d正确；故选d。8.下列物质中属于电解质的是a. 硫酸铜固体b. 铜c. 酒精d. 氢氧化钠溶液【答案】a【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】a. 硫酸铜固体在水溶液状态或者在熔融状态下均能导电，且属于化合物，是电解质，a项正确；b. 铜虽然在熔融状态下能导电，但不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，b项错误；c. 酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，c项错误；d. 氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，d项错误；答案选a。【点睛】解答本题时如何判断电解质是关键，判断时要从两个方面进行判断：在水溶液状态或者在熔融状态下能导电；属于化合物。9.用naoh固体配制100ml 0.1mol/l naoh溶液，下列说法错误的是a. 选用100ml容量瓶b. 用玻璃棒搅拌或引流c. 容量瓶使用前须查验是否漏水d. 需加入100ml水【答案】d【解析】【分析】a.根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；b.固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流；c.使用仪器之前要检查气密性或者检查是否漏水；d.定容时直接向容量瓶中加水至刻度线。【详解】a.题目要求配置100ml溶液，就要选择100ml容量瓶，a项正确；b. 固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，b项正确；c. 容量瓶使用前须查验是否漏水，c项正确；d. 定容时直接向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低点与刻度线相切，不定量加入水，d项错误；答案选d。10. 下列有关气体的叙述中，错误的是()a. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同b. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4lmol-1c. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离d. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩【答案】a【解析】【详解】a、气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，a错误；b、对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是na个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22.4lmol-1，b正确；c、气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，c正确；d、气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，d正确；故选a。11. 在物质分类中，前者包括后者的是a. 氧化物、化合物b. 化合物、电解质c. 溶液、胶体d. 溶液、分散系【答案】b【解析】【详解】a、由2种元素形成的且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以化合物包含了氧化物，a错误；b、溶于水或熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以化合物包含了电解质，b正确；c、溶液和胶体都属于分散系，二者属于“同级”的关系，c错误；d、溶液是一种分散系，即分散系包含了溶液，d错误；故选b。12.下列化学反应的离子方程式正确的是a. 盐酸和石灰石制co2：co32-+2h+=h2o+co2b. 氢氧化铜与稀盐酸反应：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2oc. 铜片插入硝酸银溶液中：cu +ag+=cu2+agd. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：co2+ca(oh)2=caco3+h2o【答案】b【解析】【详解】a. 石灰石为固体，离子反应中不能拆成离子，正确的离子反应为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，a项错误；b. 氢氧化铜为固体，离子反应中不能拆成离子，离子反应为：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，b项正确；c. 反应电荷不守恒，正确的离子反应为：cu +2ag+=cu2+2ag，c错误；d. 澄清溶液作为反应物时，可以拆成离子，正确的离子反应：co2+ca2+2oh-=caco3+h2o，d项错误；答案选b。【点睛】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中需要注意的是酸式盐：a弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；微溶物在离子方程式中的书写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。13. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）a. 一定有氧元素参加b 氧化反应一定先于还原反应发生c. 氧化剂本身发生氧化反应d. 一定有电子转移（得失或偏移）【答案】d【解析】【详解】a、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故a错误；b、氧化反应和还原反应同时发生，故b错误；c、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故c错误；d、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故d正确；故选d。【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征：存在化合价的变化以经济有关的概念，是对基础知识的考查，较简单。14.下列关于cuo的叙述中，不正确的是a. 属于碱性氧化物b. 可与酸反应生成盐和水c. 具有氧化性d. 可与水反应生成碱【答案】d【解析】【详解】a、cuo是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，a正确；b、cuo是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，b正确；c、h2还原cuo，体现cuo的氧化性，c正确；d、cuo不溶于水，也不会和水反应，d错误；答案选d。15.下列关于氯气的说法中正确的是a. 可用排水法收集cl2b. cl2能将fe氧化成fecl2c. cl2和cl-都能和钠反应d. cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【答案】d【解析】【详解】a. 氯气能够溶于水生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应该是排饱和食盐水收集，a项错误；b. 氯气具有很强的氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，故cl2能将fe氧化成fecl3，无论cl2过量与否，b项错误；c. cl2能和金属钠反应，而cl-不能和钠反应，c项错误；d. 氯气和水生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，方程式为cl2+h2o=hcl+hclo，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，d项正确；答案选d。16.能用oh-h+ =h2o表示的化学方程式有a. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应b. 氢氧化铁与稀硫酸反应c. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应d. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应【答案】d【解析】【详解】a. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子反应为hco3-+oh-=co32-+h2o，a项错误；b. 氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：fe(oh)3+6h+=2fe3+6h2o，b项错误；c. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子反应为：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，c项错误；d. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：oh-h+ =h2o，d项正确；答案选d。【点睛】解答本题时明确里反应的意义以及书写方法是关键，在判断离子反应书写是否正确时，要注意思维流程为：17.下列离子的检验方法中，正确的是a. 先加入agno3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含clb. 先加bacl2溶液，再加hcl，产生白色沉淀，则原溶液中存在so42-离子c. 加入用hcl酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在so42-离子d. 加入过量hcl酸化，无沉淀产生，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在so42-离子【答案】d【解析】【详解】a. 先加入agno3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含cl，也可能含有so42-，a项错误；b. 先加bacl2溶液，再加hcl，产生白色沉淀，则原溶液中存在so42-或者ag+，b项错误；c. 加入用hcl酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在so42-或者ag+，c项错误；d. 加入过量hcl酸化，无沉淀产生，再加入bacl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在so42-离子，d项正确；答案选d。18.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是a. na+、ag+、no3、clb. na+、cu2+ 、so42、no3c. mg2+、na+、so42、cld. k+、ba2+、co32、no3【答案】c【解析】【分析】酸性溶液中存在h+，考虑哪些离子与h+不能共存。【详解】a. ag+与cl会发生复分解反应，生成白色沉淀而不能大量共存，a项错误；b.含有cu2+的溶液为蓝色，b项错误；c. mg2+、na+、so42、cl能在酸性溶液中大量共存，c项正确；d. ba2+和co32会发生复分解反应，生成白色沉淀而不能大量共存，d项错误；答案选c。【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（在强酸性溶液中，oh及弱酸根阴离子不能大量存在；在强碱性溶液中，h及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（alo与hco不能大量共存：“noh”组合具有强氧化性，与s2、fe2、i、so等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；nh与ch3coo、co，mg2与hco等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。19.用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a. 标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab. 常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac. 通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld. 物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为1na【答案】b【解析】【详解】a. 标准状况下， h2o为液态，不能直接进行计算，a项错误；b. 常温常压下，1.06g na2co3物质的量为0.01mol，na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02na，b项正确；c. 条件不是标准状况，无法进行计算，c项错误；d. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，d项错误；答案选b。【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。20.等物质的量的 so2 和 so3 相比较，下列结论错误的是a. 它们的分子数目之比是 11b. 它们的氧原子数目之比为 23c. 它们的质量之比为 11d. 它们所含原子数目之比为 34【答案】c【解析】【详解】a、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，a正确；b、氧原子的数目比为(12)：(13)=2：3，b正确；c、质量比为(1mol64g/mol)：(1mol80g/mol)=4：5，c错误；d、它们所含的原子数目比为(13)：(14)=3：4，d正确；故答案选c。21.将30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中nacl 的物质的量浓度为（ ）a. 0.03mol/lb. 0.3mol/lc. 0.05mol/ld. 0.04mol/l【答案】a【解析】【详解】将30 ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为，答案选a。第卷 非选择题（共58分）22.实验室需要配制naoh溶液和硫酸溶液。、配制100ml 1.0moll-1 naoh溶液（1）如图所示的仪器中e的名称为_，配制溶液肯定不需要的仪器是_（填序号），还需增加的玻璃仪器有_（填仪器名称）。（2）在配制naoh溶液时根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。操作浓度影响用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了_没有洗涤烧杯和玻璃棒_定容时，仰视读数_容器e未干燥，残余少量水_、配制100ml 0.5moll-1 硫酸溶液用质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为_moll-1，所需浓硫酸的体积为_ml (计算结果保留一位小数)。【答案】 (1). 100ml容量瓶 (2). ac (3). 烧杯、玻璃棒 (4). 4.0 (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 无影响 (9). 18.4 (10). 2.7【解析】【分析】、（1）由图可知e为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；（2）利用m=cvm进行计算；用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大；容量瓶中是否有水对实验无影响；、利用c=计算硫酸的浓度；利用稀释定律计算体积。【详解】、（1）由图可知e为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还需要增加的是烧杯和玻璃棒；（2）配制100ml 1.0moll-1 naoh溶液，m=cvm=1.0mol/l0.1l40g/mol=4.0g；用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小，浓度偏低；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度偏低；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大，浓度偏低；容量瓶中是否有水对实验无影响；、c(h2so4)=18.4mol/l；c(浓溶液)v(浓溶液)=c(稀溶液)v(稀溶液)，18.4mol/lv(浓溶液)= 0.5 mol/l0.1l，则v(浓溶液)=0.0027l=2.7ml。23.妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生co2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。（1）下列关于纯碱的认识正确的是_。a受热易分解 b水溶液显碱性 c属于碱 d可与酸反应（2）小鲁探究用na2co3调节面团酸度，而不用nahco3的原因。na2co3与nahco3质量均为1g时，消耗h+的物质的量更多的是_。以na2co3或nahco3为例，计算消耗h+的物质的量，写出计算过程。_（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将na2co3改用nahco3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释nahco3的作用_。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_。【答案】 (1). bd (2). na2co3 (3). na2co3：1/53(0.0189)，nahco3：1/84(0.0119) (4). 受热分解产生co2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 (5). 提供h+与nahco3、caco3反应产生co2气体，从而使面团疏松【解析】【分析】（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水；（2）na2co3与nahco3消耗h+的物质的量之比为：=84：53；na2co3与nahco3消耗h+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；（3）nahco3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生co2气体，从而使面团疏松； （4）焦磷酸二氢二钠能提供h+与nahco3、caco3反应产生co2气体，从而使面团疏松。【详解】（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水，综上所述答案为bd；（2）na2co3与nahco3质量均为1g时，消耗h+的物质的量之比为：=84：53，碳酸钠消耗的氢离子多；na2co3与nahco3消耗h+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；（3）nahco3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生co2气体，从而使面团疏松； （4）焦磷酸二氢二钠能提供h+与nahco3、caco3反应产生co2气体，从而使面团疏松。24.氯化钠（nacl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备nacl。请再列举3种反应：2na+cl22nacl_；_；_。（2）粗盐中一般含有cacl2、mgcl2、caso4和mgso4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：写出mgcl2、caso4的电离方程式：_、_。各操作分别是：操作a_、操作b_、操作c_。试剂是_。加入试剂所发生的离子方程式为_，加入试剂所发生的离子方程式为_。【答案】 (1). na2o+2hcl=2nacl+h2o (2). naoh+hcl=nacl+h2o (3). na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 (4). mgcl2=mg2+2cl- (5). caso4=ca2+so42- (6). 过滤 (7). 过滤 (8). 蒸发结晶溶液 (9). bacl2 (10). co32-+ba2+=baco3、co32-+ca2+=caco3 (11). co32-+2h+=h2o+co2、oh-+h+=h2o【解析】【分析】（1）na2o与盐酸反应可生成氯化钠； 酸碱中和反应能够生成氯化钠；纯碱与盐酸反应可生成氯化钠；（2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的cacl2、mgcl2、caso4和mgso4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入bacl2、naoh、na2co3可将杂质一一除去，据此回答问题。【详解】（1）na2o与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：na2o+2hcl=2nacl+h2o；酸碱中和反应能够生成氯化钠，反应为：naoh+hcl=nacl+h2o纯碱与盐酸反应可生成氯化钠，反应为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；（2）粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的cacl2、mgcl2、caso4和mgso4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，即操作a为过滤；所得的溶液a中存在cacl2、mgcl2、caso4和mgso4等杂质，加入过量的bacl2溶液，可除去so42-，加入过量的naoh溶液除去所有的mg2+，加入过量的na2co3可除去溶液中所有的ba2+，将所有沉淀一次性过滤后得溶液b，那么操作b为过滤，试剂是bacl2溶液，试剂是na2co3溶液，溶液b中存在nacl和过量的na2co3溶液，加入过量的盐酸并加热，可除去过量的na2co3溶液，最终得到纯净的nacl溶液，则试剂为盐酸，操作c为蒸发结晶；mgcl2的电离方程式为：mgcl2=mg2+2cl-；caso4的电离方程式为：caso4=ca2+so42-；由分析可知，操作a是过滤，操作b是过滤，操作c是蒸发结晶；由分析可知，试剂是bacl2溶液；加入试剂所发生的离子方程式为co32-+ca2+=caco3和co32-+ba2+=baco3；加入试剂所发生的离子方程式为co32-+2h+=h2o+co2、oh-+h+=h2o。25.如图为铁及其化合物的“价-类”二维图。（1）填写二维图缺失的类别_和化学式_。（2）某同学利用以下试剂研究fecl3性质，进行了如下预测：cl2 fe naoh h2so4 agno3从物质类别上看，fecl3属于_，可能与_发生反应（填序号）；从化合价角度看，fe3+具有_性，可能与_发生反应（填序号）。（3）某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2用单线桥表示电子转移。_。反应中fecl3作_剂，理由是_。写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). 单质 (2). fe(oh)3 (3). 盐 (4). (5). 氧化 (6). (7). (8). 氧化 (9). 铁的化合价由正三价变为正二价 (10). cu+2fe3+=cu2+2fe2+【解析】【分析】（1）将物质与名称对应，即可得到和；（2）fecl3属于盐，铁元素处于最高价态，可发生还原反应；据此回答问题；（3）反应cu+2fecl3=cucl2+2fecl2为氧化还原反应，cu失电子，化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；fe元素化合价由+3价降低到+2价，得电子，化合价降低，发生还原反应，fecl3作氧化剂，据此回答问题；【详解】（1）fe为金属单质，则为单质；铁的氢氧化物有fe(oh)2和fe(oh)3两种，则为fe(oh)3；（2）从物质类别上看，fecl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；从化合价角度看，fe3+化合价处于最高