安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）(1).doc

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（ ） a反应物的多少 b反应的快慢 c反应物和生成物的状态 d反应物的性质2已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（ ）酸碳酸次溴酸(hbro)ka(25)k1=4.30107 k2=5.6110112.4109hbrona2co3=nabronahco3 2hbrona2co3=2nabroh2oco2 nabroco2h2o=nahco3hbro hbronahco3=nabroh2oco2a b c d3一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化4一定温度下,可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（ ）a容器中的压强不变 b混合物的平均相对分子质量不变c各组分的浓度不变 d混合气体的密度不变5对于反应：a+bc下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是: （ ）a增加a的物质的量 b升高体系的温度c增加体系的压强 d减少c的物质的量浓度6已知hclo酸性比h2co3弱，反应cl2h2o hclhclo达平衡后，要使hclo浓度增加，可加入下列（ ）ah2o bhcl c.caco3 dnaoh(s)7某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4 mola和2molb进行如下反应：3a(g)+2b(g)4c(s)+d(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol c，下列说法正确的是（ ）a前2min，d的平均反应速率为0.2mol/(lmin) b此时，b的平衡转化率是40c增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大 d增大该体系的压强，平衡不移动8下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h=2(57.3)kjmol1b甲烷的标准燃烧热h890.3 kjmol1，则ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1c已知：500、30mpa下，n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4kjmol1；将1.5 mol h2和过量的n2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kjdco(g)的燃烧热是283.0kjmol1，则2co2(g) =2co(g)+o2(g)反应的h+566.0 kjmol19在ch3cooh溶液中存在如下平衡：ch3coohhch3coo。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（ ）ach3coona bnacl cna2co3 dnaoh10用fe与稀h2so4 反应制取 h2时，下列措施不能使的生成速率加快的是（ ）a加热 b不用稀h2so4改用98%h2so4c滴加少量的cuso4 d不用铁片，改用铁粉11将0.05molso2(g)和0.03molo2(g)放入容积为1l的密闭容器中，反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(so3)=0.04moll-1。以下表述正确的是（ ）a、若恒容下，充入氮气，则c(so3)小于0.04moll-1 b、该条件下反应的平衡常数为1.6103c、v(o2)= 0.02 moll-1.min-1 d、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12将固体a置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：（ ）a(s)b(g)c(g)；2c(g)d(g)e(g)。达到平衡时，c(d)=0.5moll-1，c(c)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为a25 b20 c16 d913一定条件下，可逆反应c（s） + co2（g） 2 co（g） h 0，达到平衡状态，现进行如下操作： 升高反应体系的温度； 增加反应物c的用量； 缩小反应体系的体积； 减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）a b c d14某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应n2+3h2 2nh3，下列说法正确的是（ ） t/min05101520 c(nh3)/(moll-1)01.001.60 1.801.80a010min内，v(nh3)=0.16moll-1min-1 b010min内，v(n2)=0.18moll-1min-1c010min内，v(n2)=0.16moll-1min-1 d1520min内，反应v(n2)正= v(n2)逆=015已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、非选择题（55分）16（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用co、so2等污染物有重要意义。（1）用co可以合成甲醇。已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1 h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1则co(g)2h2(g) ch3oh(g)h_kjmol1（3分）（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_(填写序号)（3分）a使用高效催化剂 b降低反应温度 c增大体系压强 d不断将ch3oh从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为v l的容器中充入a mol co与2a mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3分）100 时，该反应的化学平衡常数k_(moll1)2；（3分）在其它条件不变的情况下，再增加a mol co和2a molh2，达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3分）17（15分）氮可形成多种氧化物，如no、no2、n2o4等。已知no2和n2o4的结构式分别是和。实验测得nn键键能为167kjmol1， no2中氮氧键的平均键能为466 kjmol1，n2o4中氮氧键的平均键能为438.5 kjmol1。（1）写出n2o4转化为no2的热化学方程式： （3分）（2）对反应n2o4 (g)2no2(g)，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （2分）aa、c两点的反应速率：acbb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc ca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由状态b到状态a，可以用加热的方法（3）在100时，将0.40mol的no2气体充入2 l抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.050n20.0800.080 在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 （2分） n3 n4（填“”、“”或“=”）（2分），该反应的平衡常数k的值为 （2分），升高温度后，反应2no2 n2o4的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2分）。若在相同情况下最初向该容器充入的是n2o4气体，要达到上述同样的平衡状态，n2o4的起始浓度是_moll1（2分）。18（15分）有可逆反应：fe（s）co2（g）feo（s）co（g）。已知938k时平衡常数k147，1173k时平衡常数k215。（1）该反应的平衡常数表达式_（3分），是_（填“吸热”或“放热”）反应（2分）。（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。升高温度_（2分）；再通入co_（2分）。(逆)0t1t2t3t4t/st5 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_（3分）。a升高温度 b增大co2浓度 c使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分co，t4t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3t5的（逆）变化曲线（3分）。19（10分）300时,将2mol a和2mol b两种气体混合加入2l密闭容器中,发生反应3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)h,2min末反应达到平衡,生成0.8mol d。（请用三段式列式解答。）(1)求该反应的平衡常数_ （5分）。(2)求平衡时a的转化率_（5分）。参考答案1-5b d c dc b 6-10 c b d a b 11-15 b b b a b 16（1）90.1 （2）ac （3）小于 (v/a)2 增大17（1）n2o4(g)2no2(g) h57 kjmol1（3分）（2）d（2分） （3）0.0025mol(ls)-1 （3分）=（1分）， k2.8（2分）， 减小（1分） 0.10（2分）18（1）， 吸热 。（2） 减小 ； 不变 。（3） a、c 。见右图（图中曲线2分，其余各1分）。190.