高三化学上学期期末试卷.doc

化学期末试卷2第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A可利用废油脂制肥皂 B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂 D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料2下列化学用语或图示表达正确的是( )A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式3下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )ABCO2 CNa2O2 DNH4Cl4下列应用与盐类的水解无关的是( )A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯6下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO32Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32高温高温高压催化剂7下列物质的工业制备原理不正确的是( )A氨气：N2+3H22NH3 B铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2 C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8下列离子方程式书写正确的是( )A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O9下列说法正确的是( )A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2110下列说法正确的是 ( )A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应11铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是( )A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 12下列说法正确的是( )A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+13下图所示的实验，能达到实验目的的是( )ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S14室温下，有2种溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D升高温度温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.115将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 ( )A若T2T1，则该反应的H0 B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)=2n(T1) 16下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极17Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时，下列说法正确的是( )A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移选择题答题卡题号123456789答案 题号1011121314151617答案第卷（非选择题 共58分）18（6分）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“”或“”）。19（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。20（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 在ac装置中，能保护铁的是 （填字母）。若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。21（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列说法正确的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 molL1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为 L。22（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示： 已知：下列反应中R、R、R代表烃基（1）A的结构简式是 。（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。aDE的反应类型为消去反应bD能与Na、NaOH、NaHCO3反应cQ是一种水溶性很好的高分子化合物dG在酸性或碱性环境中均能水解（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。（6）反应的化学方程式是 。（7）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。北京市西城区2011 2012学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共42分）19小题，每小题2分；1017小题，每小题3分。题号123456789答案DAABDCCCC题号1011121314151617答案BDDBCDAA第卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可给分。18（6分）（1）（2分）HA+OH=A+H2O（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）（2分）7；.取少量中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；.另取少量中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；.将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。 若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解，步骤中需补充的实验是 。（3）步骤中发生反应的离子方程式是 。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是 。北京市东城区20112012学年度第一学期期末教学目标检测高三化学参考答案及评分标准第I部分 （选择题 共48分）1-16题，每小题3分，共48分题号12345678答案CCBABCAC题号910111213141516答案DDBDDCDB第II部分 （非选择题 共52分）17.（7分）（1）萃取或蒸馏（1分）（2）a b（2分）（3）C7H6O2（1分） 苯甲酸（1分） （4）4（2分）18.（11分）（1）羧基（1分）（2）消去反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） （2分）（5）NaHCO3（1分）（6） （2分）19.（8分）（1）2周期A族（1分）（2）（1分）（3）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分）（4）CO2H2ONa2SiO3Na2CO3H2SiO3（胶体）（2分）（5）SiH4(g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) DH1520.0 kJ/mol（2分）20.（8分）（1）b c d（2分）（2）a=1.6 (或b=0.8)，说明在一定条件下，t1t2时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t1时反应已经达到化学平衡状态（2分）（3）a d e（2分）（4）0.001（2分）21.（9分）（1）过滤（1分）（2）CaC