江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十一次周考试题（B）.doc

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十一次周考试题（b）相对原子质量：h-1，n-14，o-16，na-23，al-27，s-32，cr-52，fe-56 ，cu-64一选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是a.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料，石英玻璃的主要成分是硅酸盐b.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈c.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差d.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2.下列物质的分类正确的是abcd淀粉-混合物苯酚-有机物液氯-非电解质胆矾-分子晶体明矾-纯净物豆浆-胶体碳酸钙-强电解质食盐晶体-离子晶体碱石灰-化合物水-氧化物醋酸铅-弱电解质金刚石-原子晶体3. 设na代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是a0.1 mol 氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6 nab标准状况下，33.6 l氟化氢中含有的氟原子的数目为1.5 na c. 在1 l 0.5 mol/l的na2co3溶液中，阴离子总数大于0.5 nad含0.4 mol hno3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于0.2 na4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是asio2 h2sio3 na2sio3（aq）bmgcl26h2o mgcl2 mgcfe fe3o4(s) fe(s) fe(no3)3(aq) dso2 caso3 caso4 5.下列离子方程式的书写错误的是ana2co3溶液中通入过量cl2：2co32+cl2+h2o = 2hco3+ cl+ clobicl和cl2的化学性质相似，将icl通入koh溶液中：icl+2oh=cl+io+h2ocnahs溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2hs+ cu2+ =cus+h2sda1c13溶液与烧碱溶液反应，当n(oh) :n(a13+)=7:2时：2a13+7oh=a1(oh)3+ alo2+2h2o6. 将过量h2o2溶液加入含(nh4)2cro4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体m 化学式为cr(nh3)3o4，发生反应的离子方程式为：cro42+3nh3+3h2o2= m + 2h2o+2oh+o2，测得m中有2个过氧键。下列叙述正确的是am中cr的化合价为+3 b向feso4溶液中滴加几滴m的溶液，没有明显现象c. 参加反应的h2o2全部被氧化 d转移0.2mol电子时，生成m的质量为16.7g 7.下列装置和操作能达到实验目的的是a.实验i：比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱 b.实验ii：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 c.实验iii：检验有乙烯生成 d.酸式滴定管排气泡8. 由下列实验和现象推出的相应结论正确的是实验和现象结论a向na2so3溶液中加入ba(no3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解检验na2so3溶液是否变质b向某溶液中滴加k3fe(cn)6溶液，产生蓝色沉淀该溶液中有fe2+，无fe3+c取小木条放入na2sio3饱和溶液中浸泡，吸浸后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，小木条变干不燃烧na2sio3可用做防火剂d反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是cuso4和cu(no3)2，集气瓶中收集到的气体是no9某试液中只可能含有k、nh、fe2、al3、cl、so、co、alo中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是a原溶液中存在nh、fe2、cl、so b滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe2和ba2 c无法确定原试液中是否含有al3、cld无法确定沉淀c的成分10铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的有氢氧化铁与hi溶液反应的离子方程式为fe(oh)3 + 3h+ fe3+ + 3h2o不可由fe2o3与水反应得到fe(oh)3，但能通过化合反应制取fe(oh)3向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释fe与cl2反应生成fecl3，推测fe与i2反应生成fei3feo投入稀h2so4和稀hno3中均得到浅绿色溶液fecl3腐蚀cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力na2feo4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂a. 2个 b.3个 c. 4个 d.5个11. “84”消毒液（有效成分为naclo）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊现象混合后溶液的ph=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液的ph=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液的ph=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。a. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：clo + h+ =hclob. 实验中产生的气体是cl2，由hclo分解得到：2hclo=cl2+h2oc. 对比实验和，溶液的ph可能会影响clo的氧化性或cl的还原性d. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的ph才能安全使用12. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下： 已知：zn及其化合物的性质与al及其化合物性质相似。下列相关说法错误的是a用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层b调节溶液a的ph产生zn(oh)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得znoc由溶液b制取fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通入n2，其原因是防止fe2+被氧化dfe3o4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离二、非选择题（每空2分，共40分）13氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(nh2c1、nhc12和nc13)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(nh2cl)的电子式为_。工业上可利用反应cl2(g)+nh3(g)=nh2cl(l)+hcl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的h=_。化学键n-hcl-cln-clh-cl键能(kj/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_。(2)用cl2和nh3反应制备二氯胺的方程式为2cl2(g)+nh3(g)nhcl2(g)+2hcl(g)，向容积均为1 l的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、t)容器中分别加入2 mol c12和2 mol nh3，测得各容器中n(cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用nh3的浓度变化表示的平均反应速率v(nh3)=_。该反应的h_0(填“”或“”)对该反应，下列说法正确的是_(填选项字母）。a.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态b.若容器内c12和nh3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态c.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，cl2的转化率增大d.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的nhcl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molcl2和1molnh3发生反应2cl2(g)+nh3(g)nhcl2(l)+2hcl(g)，测得平衡时cl2和hcl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：a、b、c三点中cl2转化率最高的是_点(填“a”“b”或“c”)。计算c点时该反应的压强平衡常数kp(c)=_(kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)14工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为fe3o4、fe2o3、feo、sio2）为原料制备高档颜料-铁红（fe2o3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1若改用稀硝酸，则fe3o4发生反应的离子反应方程式为_；（2）步骤中应选用_试剂调节溶液的ph（填字母编号）a稀硝酸 b氢氧化钠溶液 c高锰酸钾溶液 d氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是_；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为_；（5）步骤中，feco3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的ph为9.5，c（fe2+）=1106 mol/l试判断所得的feco3中是否含有fe(oh)2，_ （已知：kspfe(oh)2=4.91017）15尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（易氧化）回答下列问题：（1）a的化学名称为_。（2）由c生成d的化学方程式为_（3）e中的官能团有_、_ (填官能团名称)。（4）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间体b的结构简式为_；（5）e的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与fecl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。化学试卷答案 1-5abcca 6-10dbcac 11-12bd13 +11.3 kj/mol nh2cl+h2onh3+h