江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第七次周考试题（B）.doc

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第七次周考试题（b）第i卷（选择题)一、单选题1在室温下，发生下列几种反应：16h10z2xo4-=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论错误的是()a.要除去含有a2、z和b混合溶液中的a2，而不氧化z和b，应加入b2b.还原性强弱顺序为a2 z bx2c.x2是xo4-的还原产物，b2是b的氧化产物d.在溶液中可能发生反应：8h5a2xo4-=x25a34h2o2足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与2.24lo2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/l naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( )a100ml b200ml c45ml d15ml3多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是a在含等物质的量的na2s、na2so3、ki的溶液中缓慢通入cl2：s2、i、so32b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2 co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co324将so2通入足量fe2(so4)3溶液中，完全反应后再加入k2cro4溶液，发生的两个化学反应为so22fe32h2o2fe2w，afe2bhcr3fe3h2o。下列有关说法正确的是a还原性：cr3so2 b方程式中，a=6，b=7c能将na2so3氧化成na2so4 d方程式中w为oh5下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价a将2 mol cl2通入到含1 mol fei2的溶液中：2fe24i3cl2=2fe36cl2i2正确；cl2过量，fe2、i均被氧化b用cu作电极电解nacl溶液，阳极的电极反应式：2cl2e=cl2正确；cl优先于oh放电c过量so2通入到naclo溶液中：so2h2oclo=hclohso3正确；h2so3的酸性强于hclodmg(hco3)2溶液与足量的naoh溶液反应：mg22hco32oh=mgco3 2h2o正确；mgco3比mg(oh)2更难溶aabbccdd6已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是()a分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个b该烃苯环上的二氯代物共有13种c该烃的一氯代物共有8种d分子中至少有12个碳原子处于同一平面上7二甲醚（ch3och3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（ch3nhnh2）制氢的装置如图所示，其中x、y、m、n均为惰性电极。下列说法正确的是am极的电极反应式为ch3nhnh2+12oh10eco32-+n2+9h2ob若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的ph减小，乙中电解质溶液的ph增大c乙中的交换膜是阴离子交换膜，oh透过交换膜向n极移动d理论上，当生成6.72 l h2时，消耗ch3och3的质量为2.3 g8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x和w同主族且w的单质是重要的半导体材料，y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，z2+与y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是ax的氢化物中仅含有极性键bx与y形成的三原子分子的电子式是c原子半径zy，离子半径z2+ y2-dx、y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断9cpae是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成cpae路线如下：下列说法正确的是a苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物b1 mol cpae最多可与含4 mol br2的水溶液发生反应c能用fecl3溶液检测上述反应中是否有cpae生成d咖啡酸、苯乙醇及cpae都能发生取代、加成和消去反应10在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下已知n2（g）十3h2（g）2nh3（g） h=-92.4kj/mol；下列说法正确的是（ ）a2c1c3ba+b92.4c2p2p3d1+3111某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)+xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）a30min时降低温度，40min时升高温度b8min前a的平均反应速率为0.08mol/(lmin)c反应方程式中的x1，正反应为吸热反应d20min40min间该反应的平衡常数均为412常温下，改变0.1moll-1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha-、a2-的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示已知(x) =下列叙述正确的是( )aph=1.2时，c(k+)+c(h+)=c(h2a)+c(oh-)b常温下，h2a的电离平衡常数ka2=10-42cph=2.7时，c(ha-)c(h2a)=c(a2-)dkha溶液中离子浓度为c(k+)c(ha-)c(oh-)c(h2a)c(h+)c(a2-)第ii卷（非选择题)三、实验题13二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：clo2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：(1)clo2的制备及性质探究(如图所示)。仪器a的名称为_，装置b的作用是_。装置c用于制备clo2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_。装置d中滴有几滴淀粉溶液，其作用是_。装置e用于吸收尾气，反应生成naclo2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，氧化产物是_。(2)粗略测定生成clo2的量实验步骤如下：a. 取下装置d，将其中的溶液转入250ml容量瓶，用蒸馏水洗涤d瓶23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定（i2+2s2o32-=2i+s4o62-），指示剂显示终点时共用去24.00 ml硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是_。进入装置d中的clo2质量为_，与c中clo2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是_。四、综合题14镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含zn、si、pb、fe、ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：已知：镓在元素周期表中位于第四周期第a，化学性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0.48。 部分物质的ksp如f表所示物质ksp（1）滤渣1的主要成分是_（写化学式）。（2）加入h2o2的目的是(用离子方程式表示)_。（3）调ph的目的是_；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/l，当溶液中某种离子浓度小于mol/l时即认为该离子已完全除去，则ph应调节的范围为_。（4）制备、精炼金属ga。电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_。五、推断题15a(c3h6)是基本有机化工原料，由a制备聚合物c和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，r-cooh(1)a的名称是_；b中含氧官能团名称是_。(2)c的结构简式_；de的反应类型为_(3)ef的化学方程式为_。(4)b的同分异构体中，与b具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6: