河北省邯郸市大名一中2019_2020学年高二化学上学期期末练习试卷一PDF202001200392.pdf

化学 范围 苏教版选修四全部 苏教版选修五专题一 二 化学 范围 苏教版选修四全部 苏教版选修五专题一 二 一 选择题 本题包括 25 个小题 每小题 2 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列过程能实现化学能转化为电能的是 a 蜡烛燃烧b 光合作用c 手机电池工作d 天然气加热水 2 下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 a ch3coohb naohc h2so4d nh4cl 3 下列表示电离过程的是 a ch3coo h2o ch3cooh oh b hco3 h co32 c so32 2h h2o so2 d nh4 oh nh3 h2o 4 下列溶液肯定显酸性的是 a c h c oh 的溶液 b 含 h 的溶液 c ph 7 的溶液d 加酚酞显无色的溶液 5 在1l的密闭容器中进行反应a g 3b g 2c g 0 2 min内a的物质的量由2 mol 减小到 0 8 mol 则用 a 的浓度变化表示的反应速率为 a 1 2 mol l min b 1 mol l min c 0 6 mol l min d 0 4 mol l min 6 某锌铜原电池装置如图所示 下列说法不正确 的是 a 锌片作负极 b 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 c 盐桥的作用是传导离子 d 电子从铜片流向锌片 7 对于某温度下发生的反应 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o g h 2599 kj mol 1 下列描述不正确 的是 a 该反应是放热反应b 增大 c o2 k 增大 c k 随温度升高而减小d 可通过 qc 与 k 之间的大小关系判断反应的移动方 向 8 下列应用与盐类水解无关 的是 a 纯碱溶液去油污b 明矾做净水剂 c 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体d 用 na2s 做沉淀剂 除去溶液中的 cu2 9 常温下 下列各组离子在指定溶液中 一定可以大量共存的是 a 含 co32 溶液中 mg2 so42 na b ph 1 的溶液中nh4 ba2 co32 c 含 al3 溶液中h mno4 hco3 d 含 oh 溶液中na ch3coo so42 10 某温度时 ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法不正确 的是 a ag2so4在水中存在沉淀溶解平衡 ag2so4 s 2ag aq so42 aq b 由图可知 含大量 so 2 4的溶液中不存在 ag c b 点表示 ag2so4在水中达到沉淀溶解平衡 d a 点有 ag2so4沉淀生成 11 化学反应 a2 g b2 g 2ab g 的能量变化如图所示 下列有关叙述正确的是 a 每生成 2 mol ab g 吸收 b kj 热量 b 反应热 h a b kj mol 1 c 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 d 断裂 1 mola a 键和 1 mol b b 键 放出 a kj 能量 12 对于处于化学平衡状态的反应 c s h2o g co g h2 g h 0 既要提高反应速 率又要提高 h2o 的转化率 下列措施中可行的是 a 减小 h2浓度b 增大体系压强c 升高温度d 使用合适 的催化剂 13 下列操作或装置正确的是 c so42 10 2mol l 1 0 24 6810 1214 2 4 6 8 b a c ag 1 0 2m ol l 1 1mola2 g 1mol b2 g 2mola b g ab 反应过程 能量 kj a 读取滴定 管读数 b 排除滴定 管内气泡 c 酸碱中 和滴定 d 酸式滴定管 naoh溶液 0 2000 mol l hcl 溶液 14 用铁铆钉固定铜板 通常会发生腐蚀 如图所示 下列说法不正确 的是 a 铁铆钉做负极被锈蚀 b 铁失去的电子通过水膜传递给 o2 c 正极反应 o2 4e 2h2o 4oh d 铁钉变化过程 fe fe2 fe oh 2 fe oh 3 fe2o3 xh2o 15 某温度下 h2 g co2 g h2o g co g 反应的平衡常数 k 该温度下 在 两个恒容容器中投入 h2 g 和 co2 g 起始浓度如下表所示 16 关于下列两装置的说法不正确 的是 容器 编号 起始浓度 mol l 1 h2co2 0 10 1 0 20 1 下列判断不正确 的是 a 反应开始时 反应速率 b co2的平衡转化率 c 平衡时 中 c co2 0 04 mol l 1 d 中 h2的平衡转化率为 40 装置 i 锌 银钮扣电池装置 ii 离子交换膜法电解氯化钠溶液 淡盐水naoh 溶液 精制饱和离子h2o 含少量 naoh 氯化钠溶液交换膜 a 装置 i 中 koh 溶液做离子导体b 装置 i 工作时 银元素化合价降低 c 装置 ii 中使用阴离子交换膜d 装置 ii 中阴阳极电极材料可以都是石墨 17 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的实验设计 a 研究阳离子种类对 h2o2分解速率 的影响 b 制备无水 alcl3将 alcl3溶液加热蒸干并灼烧 c 除去锅炉水垢中含有的 caso4先用 na2co3溶液处理 然后再加盐酸去除 d 配制 fecl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀硫酸 18 为探究浓度对化学平衡的影响 某同学进行如下实验 下列说法不正确 的是 a 该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 b 观察到现象 a 比现象 b 中红色更深 即可证明增加反应物浓度 平衡正向移动 c 进行 ii iii 对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实 验结论得出 d 若 i 中加入 kscn 溶液的体积改为 2 ml 也可以达到实验目的 19 可逆反应 2no2 g n2o4 g h 56 9 kj mol 1在平衡移动时的颜色变化可以 用来指示放热过程和吸热过程 某同学的部分实验报告如下 现象 a 现象 b 2 滴 0 1 mol l mncl2溶液 2 滴 0 1 mol l cuso4溶液 2 ml 5 的 h2o2溶液 iii 1ml 0 1 mol l fecl3溶液 分两份 3 ml 0 1mol l kscn 溶液 3 滴 1mol l kscn 溶液 3 滴水 i ii 1 向左侧烧杯中加入 nh4no3晶体 甲瓶的红棕色变 浅 2 向右侧烧杯中加入 cao 固体 乙瓶的红棕色变深 下列说法不正确 的是 a 甲瓶的红棕色变浅 说明平衡 2no2 g n2o4 g 向正反应方向移动 b 可根据现象判断 nh4no3晶体溶于水吸热 cao 固体溶于水放热 c 甲瓶中反应的化学平衡常数 k 增大 d 乙瓶中由于反应的化学平衡常数 k 改变 使 qc k 平衡发生移动 20 室温下 取一定量冰醋酸 进行如下实验 将冰醋酸配制成 0 1 mol l 1醋酸溶液 取 20 ml 所配溶液 加入 a ml 0 1 mol l 1naoh 溶液 充分反应后 测得溶液 ph 7 向 所得溶液中继续滴加 b ml 0 1 mol l 稀盐酸 直至溶液中 n na n cl 下列说法正确的是 a 中 所得溶液的 ph 1b 中 a 20 c 中 所得溶液中 c ch3coo c h 且 ph 7d b a 21 通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 是一种污水处理的重要 手段 其原理如下图所示 下列说法不 正确 的是 a 乙酸钠在水中全部电离产生 ch3coo b 质子交换膜中 h 移动方向 b 极 a 极 c a 极的电极反应式为 e cl d b 极的电极反应式为 ch3coo 8e 4h2o 2hco3 9h 22 某烷烃发生氯代反应后 只能生成三种沸点不同的一氯代产物 此烷烃是 a ch3 2chch2ch2ch3b ch3ch2 2chch3c ch3 2chch ch3 2d ch3 3cch2ch3 23 分子式为 c4h9cl 的同分异构体共有 不考虑立体异构 甲乙 水 no2 ch3coo hco3 a 极质子交换膜b 极 a 4b 5c 6d 7 24 下列各对物质中属于同分 异构体 的是 25 下列有机物分子中 所有的原子不可能在同一平面上的是 a ch2 ch c nb ch2 ch ch ch2 c d 第 卷第 卷 非选择题 共非选择题 共 50 分分 26 某实验小组用 0 1 mol l 1na2s2o3溶液和 0 1 mol l 1h2so4溶液为反应物 探究外界条 件对化学反应速率的影响 实验记录如下表 资料 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 实验 序号 温度na2s2o3h2so4h2o 出现沉淀所 需的时间 0 5 ml5 ml10 ml12s 0 5 ml10 ml5 ml8s 0 5 ml7mla ml10s 30 5 ml5 ml10 ml4s 根据表中信息回答下列问题 1 实验 中 a 2 对比实验 得出的结论是 用文字表述得出该结论的依据是 3 可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是 任写一组 27 现有 25 时浓度均为 0 01mol l 的几种溶液 盐酸 醋酸 氢氧化钠溶液 氨水 结合资料 回答下列问题 资料 25 时 ch3cooh k 1 75 10 5 nh 3 h2o k 1 75 10 5 i 1 的 ph 2 的电离方程式是 3 关于相同体积的溶液 下列说法正确的是 a c h 相等b 与等体积 恰好完全反应 所得溶液都显中性 c 与足量镁条反应 产生氢气的量相等 4 中的 c h 中的 c oh 填 或 无法比较 ii 25 时 向 20 ml 中不断滴入 混合溶液 ph 变化如图所示 5 a 点溶液中存在的微粒 分子和离子 有 6 b 点发生反应的离子方程式是 7 c 点溶液中存在的离子 的浓度大小关系是 8 d 点溶液显碱性 请结合化学用语对其显碱性的原因进 行完整说明 28 室温下 某小组同学进行如下实验 资料 i fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq 25 时 k 1 10 39 ii fe3 生成氢氧化物沉淀的 ph 开始沉淀时1 5 完全沉淀时2 8 注 金属离子的起始浓度为 0 1mol l 1 过程 i 发生反应的离子方程式是 2 甲同学认为 由于反应恰好完全进行 因此上层清液中不存在 fe3 乙同学则推测溶 液中仍存在 fe3 他推测的依据是 他进一步列出求上层清液中 c fe3 的计 算式 3 丙同学进行操作 ii 预期发生反应的离子方程式是 实际并未明显观察到沉淀 ph v naoh ml2010 0 a b c d 7 1ml 0 1 mol l fecl3溶液 过滤 3 ml 0 1mol l naoh 溶液 10 ml ph 5 盐酸溶液 i 上层清液 沉淀 ii 溶解 丙同学猜想 试管中 fe oh 3和盐酸同时存在 原因是在 ph 2 8 的溶液中 fe3 即以 fe oh 3形式存在 故 ph 5 的盐酸溶液不能溶解 fe oh 3 丁同学对此现象进行了更为深入的理论分析 同时提出 欲使 沉淀溶解 可采取的措施是 29 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值 i 某实验小组利用原电池装置对 fecl3与 na2so3的反应进行探究 装置实验现象 1 mol l fecl3溶液 ph 1 1 mol l na2so3溶液 ph 9 灵敏电流计指针发生偏转 1 取少量 fecl3溶液电极附近的混合液 加入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 证明 fecl3转化成 2 检验另一电极产物的操作及现象是 3 负极的电极反应式为 ii 工业上用 na2so4溶液吸收工业烟气中的低浓度 so2形成吸收液后 再采用阳离子膜电 解法 控制电压 电解吸收液可制成产品 s 和 o2 工作原理示意图如下图 左 阴 极区和阳极区的 ph 随时间的变化关系如 下图 右 4 阳极反应的电极反应物是 5 阳极区 ph 降低的原因是 6 结合电极反应式 说明阴极区 ph 升高的原因 1 阴极区2 阳极区 ph 与电解时间的关系 30 甲醇燃料电池分为直接型甲醇燃料电池 dmfc 和重组型甲醇燃料电池 pmfc i dmfc 装置如图所示 1 ch3oh 中 c 元素的化合价是 2 负极的电极反应式是 3 质子交换膜中离子的流向是 a 从左到右b 从右到左c 不确定 由于甲醇氧化速率及技术手段的制约 目前 dmfc 的电流功率密度较低 不适于大功 率设备 因此 车载燃料电池的研究目前主要集中于 pmfc ii pmfc 在一定条件下 将甲醇与水通过水相重整反应产生氢气 再通过氢氧燃料电池 装置产生电能 北京大学等团队研究发现了利用金属 moc 催化剂 可实现较低温度下 150 190 的高产氢活性 实现了氢能储存和运输的世界性重大突破 甲醇水相重整反应包括以下两个反应 反应 1 ch3oh g co g 2h2 g h 90 8kj mol 反应 2 co g h2o g h2 g co2 g h 41 2 kj mol 4 ch3oh 和 h2o 反应生成 co2和 h2的热化学反应方程式是 5 提高反应 1 反应速率的方法有 a 增加 ch3oh 的浓度b 加入催化剂c 减小 co 的浓度 反应 1 中产生的 co 会使催化剂中毒 因此提高反应 2 中 co 的转化率也是研究的重点 6 在 2 au moc 催化剂条件下 反应 2 中温度 co 转化率关系如图所示 甲醇氧气 质子交换膜 t 423k 时 co 转化率增大 t 473k 时 co 转化率减小的原因分别是 7 pmfc 相较于直接氢氧燃料电池的优势是 31 已知某种燃料含有碳 氢 氧三种元素 为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比 可将气态燃料放入足量的 o2中燃烧 并使产生的气体全部通过如图所示装置中 得到如表 中所列的实验结果 假设产生的气体完全被吸收 根据实验数据求 1 实验完毕后 生成物中水的质量为g 假设广口瓶里生成一种正盐 其质量 为g 2 生成的水中氢元素的质量为g 3 生成的二氧化碳中碳元素的质量为g 4 该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 5 已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子 则该燃料的分子式为 结构 简式为 高二化学答案 1 5cabac6 10dbddb11 15 bcbbd16 20ccddd21 25cdadd 26 1 8 2 在浓度保持不变的情况下 温度越高 反应速率越快 对比实验 可见 各物质浓度 都保持不变 而温度不同 0 和 30 出现沉 淀的时间不同 由此可得出 温度是造成反应速率变化的因素 且温度越高 反应速 率越快 3 iii 中任意两组 27 1 2 2 nh3 h2onh4 oh 3 c 4 5 ch3cooh ch3coo h oh h2o 6 ch3cooh oh ch3coo h2o 7 c ch3coo c na c h c oh 8 d 为 ch3coona 溶液 ch3coona 是盐 在水中完全电离生成 ch3coo 水存在电 离平衡 h2oh oh ch3coo 结合水电离出的 h 使水的电离平衡右移 溶 液中 c oh c h 因此溶液显碱性 28 1 fe3 3oh fe oh 3 2 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq 或者 fe