海南省临高县临高中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题.doc

海南省临高县临高中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cu-64 fe-56第卷1、 选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意)1、 下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）a 硫酸、纯碱、食盐 b次氯酸、烧碱、硫酸铜c碳酸、氧化铁、碳酸钠 d醋酸、熟石灰、苛性钠2.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()anacl、hcl、h2o、naoh bcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、cs2 dna2o2、h2o2、h2o、o33下列有关化学用语表示正确的是() b质子数为53、中子数为78的碘原子：cn2的结构式:nn d.h2o2的电子式： 4、节日燃放的五彩缤纷的烟化与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()a焰色试验是化学变化 b用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)c焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察d焰色试验可区分nacl与na2co3固体5、下列说法正确的是（ ）a2gh2含2molh b在周期表的过渡元素中寻找半导体材料c2molh20的摩尔质量是1molh20摩尔质量的两倍d.1h、2h、 3h互为同素异形体6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll1的是()a将40g氢氧化钠溶解于1l水中 b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l10moll1的浓盐酸与9l水混合 d将10.6g碳酸钠溶解于水得到100ml溶液7.某元素阳离子（x）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为()a13b12c11d108、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()ahbro4的酸性比hio4的酸性弱 b钠与水反应比锂(li)与水反应剧烈c砹(at2)单质为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸d在氧气中，铷(rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂2、 不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)9、下列说法正确的是（ ）afe(oh)3胶体可以透过滤纸 b 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应 c.baso4为强电解质 d 强电解质的导电能力一定比弱电解质的强10、 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06gna2co3含有的na数目为0.01nac标准状况下，na个co2分子占有的体积大约为22.4ld物质的量浓度为0.6moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为1.2na11、实验室用下列两种方法制氯气：用含有hcl4mol 的浓盐酸与足量的mno2反应，用1molmno2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（ ）a、比多 b比多 c一样多 d、无法比较12、有关氯气和氯水性质的叙述错误的是()a向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclob饱和氯水久置时cl增多，酸性增强c过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁d用ph试纸无法测定出氯水的ph13、在下列溶液中加入kscn溶液，溶液不会显红色的是()a加入足量铁粉后的fe2(so4)3溶液 bfe在cl2中燃烧所得产物的水溶液c长期暴露在空气中的绿矾溶液 d加入高锰酸钾溶液后的feso4溶液14、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22以下叙述正确的是（ ）a 气态氢化物的稳定性为h2th2rbm的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液c单质与稀盐酸反应的速率为ql dl2+与r2的核外电子数相等卷（60分）15、(12分）根据要求回答下列问题。cabr2h2onh4clh2o2na2o2ca(oh)2hcloco2(1)写出na2o2的电子式_，存在的化学键类型有_。(2)写出hclo电子式_,写出co2的结构式_。(3)含有共价键的离子化合物是_（填序号）(4)用电子式表示cabr2的形成过程_ 。16、（7分）3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o （1）还原产物为_，稀hno3体现的性质_。还原剂和氧化剂的物质的量之比_。（2）每当生成1mol的no，转移的电子数目为_个。 17、（6分）以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若b为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molo2，反应过程中转移的电子数为_，a与fecl3溶液反应的离子方程式_。(2)写出一个“cd”转化的化学方程式_ 。18、（9分）工业常用fecl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出fecl3溶液与金属铜反应的离子方程_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3溶液。 操作和的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为_。(3)若某腐蚀液中含1.5moll1cucl2、3.0moll1fecl2、1.0moll1fecl3，取200ml腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。19、（16分）下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。（除说明外都用化学用语填空）上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_，_；(2)和的气态氢化物稳定性比较（写化学式）：_；(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_；写出单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。描述h2在单质中燃烧的现象 . 。(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_；(5)比较和对应简单离子的离子半径大小（用相应离子符号表示）_。(6)写出的最高价氧化物对应水化物的电子式_；其含有的化学键类型是_。20、（10分）一种白色固体，它可能是kcl、k2co3、kno3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得到无色溶液；在所得的溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀质量减少但不完全消失，同时有气体生成。根据上述现象判断：（1） 白色固体中一定含有的成分是 _ ，可能含有的成分是 _ （2）请写出上述实验有关反应的离子方程式： . 化学答案1.b 2.c 3.c.4.b5a.6d.7d.8a 9.a.c 10.c 11.b12.ac 13.a 14.bc15.（12分）(1) (2分) ， 离子键、非极性键（共价键）(2分)（2） (2分)；(2分)（3）(2分)（4） (2分)16（7分） (1)no(1分)（2）氧化性、酸性(2分)，3:2(2分)（3）3na(2分)17.（6分）（1）2na(2分)， （2）答案合理就给分(2分)18、（9分）（1）cu2fe3=cu22fe2，(2分)（2）漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)、cu，fe(2分)cl2(1分)(3)22.4