2014年中考化学试题分类汇编---化学计算题.doc

.2014年中考化学试题分类汇编计算题1、（2014年哈尔滨市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验： 反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_;(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_;(4)所加氢氧化钙的质量为_;(5)溶液b中溶质的质量分数为_；(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。（1） CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 (1 分）(2)或(1分)(3) 80% 7.4 g(5)11.1% (6)40g2、（2014年齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是_；（2）维生素C的相对分子质量是_；（3）维生素C中碳元素的质量分数是_（精确到1%）（1）9：1：12；（2）176；（3）41%3、（2014年齐齐哈尔）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是_g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？解析：设生成氯化钠的质量为x，Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 117 233 x 2.33g x=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是：=5.85%答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%4、（2014年牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g；20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为 g16； 50； 36解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量=100kg16%=16kg；设需加水质量为x50g16%=（50g+x）8% 解得x=50g设20时氯化钠的溶解度是zz=36g5、（2014年牡丹江）某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表附表：实验数据反应前 反应后实验数据烧杯的质量/g稀盐酸的质量/g混合物样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g40.6123.412171.6（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解：（1）根据化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是40.6g+123.4g+12g171.6g=4.4g；（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4gx=10.6g； y=11.7g；样品碳酸钠的质量分数是：=88.3%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是：=10%；答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品碳酸钠的质量分数是88.3%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是10%；6、（2014年大庆市）重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO47H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理反应原理是：6FeSO47H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）解：设需要绿矾的质量为x，6FeSO47H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O， 1668 294 x 1.0t=，x=5.7t，答：需要绿矾5.7t7、（2014龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由_种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为_。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_g。(1)三 (2) 10：3：12（或40：12：48） (3) 0.6 8、（2014龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：(1) 5 (2) 设：生成氯化钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl100 117 5 X 100:117=5g:x x=5.85g 所得溶液的溶质质量分数= 100% =5% 答: 略。9、（2014绥化市）在20时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解请填写下列空白：（1）所得溶液是20时氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为_g（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体_g，水_mL，（水的密度是1.0g/cm3）（1）饱和 136 （2）20 18010、（2014绥化市）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数解（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44X y 2.2g， x=5.3g y=5.85g；样品中氢氧化钠的质量：21.3g5.3g=16g；（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z， NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 16g z z=23.4gB点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：=10%，答：（1）样品中氢氧化钠的质量16g；（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%11、(2014北京)利用化学反应2Na + H2 = 2NaH 可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量？设可吸收氢气的质量为x，2Na + H2 = 2NaH46 2230g x46：2=230g:Xx=10g答：可吸收氢气的质量为10g12、（2014北京）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032gL，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S5SO22H2O4NaHSO33S求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）解：2000L该厂烟气中的SO2的质量：2000L0.032g/L=64g，设生成S的质量为x，2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S 320 96 64g x 320：96=64g:Xx=19.2g溶液质量：64g+780g-19.2g=824.8g答：得到NaHSO3溶液的质量为824.8g13、（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g需要固体氯化钠的质量为_g，水为_mL（水的密度1g/cm3）（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液需要8%的氯化钠溶液的质量为_g该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_（1）2；48（2）25；烧杯14、（2014天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等,主要反应过程如下所示：回答：（1）A的化学式_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_。（1）CO2 （2）CO2+C=高温=2CO （3）3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2（4）Ag Fe(NO3)2 （4）84%15、（2014天津）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力计算： （1）维生素C的相对分子质量 （2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比） （3）维生素C中 元素的质量分数最大16、（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量 （2）所加稀盐酸的质量 （3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%） 解：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 111 44 x y z 2.2g100：44=X:2.2gx=5g73：44=y:2.2gy=3.65g111:44=z:2.2gz=5.55g（2）所加稀盐酸的质量= 3.65g/10%=36.5g（3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数= 6.55g/(6g+36.5g-2.2g)100%=16.3%答案：（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；（2）反应前稀盐酸的质量为36.5g；（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3% 17、（2014佛山）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由 种元素构成。 （2）一个青蒿素分子含有 个原子。 （3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。 （1）3 （2）42 （3）90:11:40 18、（2014佛山）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀。质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（1）5（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100 x 5g111:100=x:5gx=5.55g 原滤液中CaCl2的质量分数= 5.55g/50g*100%=11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 19、（2014武威）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g解：（1）食用“碘盐”含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；故答案为：混合物；（2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg20mgkg=10mg，故答案为：10；（3）该青年每天摄入这种食盐应为0.15mg20mgkg=0.0075kg=7.5g，故答案为：7.520、（2014武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数解：（1）生成二氧化碳的质量为11g+50g56.6g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g解得，x=10.6g y=11.7g碳酸钠的质量分数=100%96.4%（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和氯化钠的质量=11.7g+（11g10.6g）=12.1g溶液的质量=56.6g所得溶液的溶质质量分数=100%21.4%答 （1）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%21、（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算： （1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。.（1）3.2g （2）解：设生成MnO2的质量为x 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O287 32 X 3.2g 87：32=X:3.2g X8.7g 答：生成二氧化锰的质量为8.7g。22、（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ；（2）焦亚 硫酸钠中S、O两种元素的质量比为 。（1）350 （2）14：523、（2014济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_；（2）滴加Ba（NO3）2的目的是_；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为_（简单写出必要的计算过程）（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰 ；（2） 检验白色固体中是否含有Na2SO4 ；（3）NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g 。结合前面的实验现象可知，原固体中不含碳酸钠和硫酸钠；只有氯化钠能与硝酸银生成沉淀，通过化学方程式可计算出原固体中氯化钠的质量，进而确定原固体的成分；计算过程如下：解：原白色固体中氯化钠的质量为x。 NaClAgNO3AgClNaNO3 58.5 143.5 x 1.435g58.5：143.5x：1.435gX=0.585g原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g24、（2014烟台）2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”，“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途 （1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 （2）有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？ （3）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒（1）36：5：19：32（2）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 （3）氟乙酸甲酯的氟元素的质量分数为19/92*100%=20.7%，则某物品上含有氟乙酸甲酯为57mg 20.7%=275mg400mg，不会引起急性中毒25、（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示 求： （1）9.3g样品中碳酸钠的质量 （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数 （1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44 x y 2.2g106：44=x:2.2g 73:44=y:2.2gx=5.3g，y=3.65g NaOH + HCl=NaCl+H2O 40 36.5（9.3g-5.3g） z40:36.5=(9.3g-5.3g):Zz=3.65g（2）稀盐酸的溶质质量分数：(3.65g+3.65g)/50g100%=14.6%；答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，（2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6% 26、（2014临沂）人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。根据表中信息回答： 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为_； CnH8O6中n_。 （1）1：12 （2）627、（2014临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答： 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_ _、_ _； 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(1) NaCl_NaOH解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。PH=7.0时恰好反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5X 10g7.3%40：36.5=X: 10g7.3%解得X=0.8g 质量分数=0.8g20.0g100%=4% 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。28、(2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应 （2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生请计算： （1）反应生成的氧气质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 解：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y， 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 156 160 32 15.6g y x 156：32=15.6g:X X =3.2g156:160=15.6:y y=16g， （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16g/(147.6g+15.6g-3.2g) 100%=10%， 答：反应生成的氧气质量为3.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%29、（2014济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填序号）（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 。 （3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）（1）（2）酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性 （3）红色固体逐渐变成黑色设所得Cu（OH）2沉淀的质量为xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 80g10% xx=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g30、（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g。 水 mL（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。（1）6 44 （2）3000 31、（2014泉州）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O。欲对含Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O 102 80 204t x 10280 = 204tx x=160t答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t32、（2014吉林）5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应。求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。解 ：设参加反应的硫酸铜质量为x Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 5.6g x 56 5.6 x=16g16g 100g 160 x根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%=16%答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。33、（2014河北）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氧化钾溶液100 g。 加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4 (1)共制得氧气 g。 (2)计算所得氯化钾溶液的溶液质量分数。解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g-18.4g=9.6g；（2）设生成氯化钾的质量为X149 96 X 9.6g149:96=X:9.6gX=14.9g14.9g/100g100%=14.9%； 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%；34、（2014金华）如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线10克固体混合物中铜的质量为 克所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）解：（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用（2）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；设，49g稀硫酸中溶质的质量为x， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 9810g7.2g xx=4.9g所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是：=10%；答案：（1）地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度；（2）4.4g；所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%35、（2014江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液然后往烧杯中滴加该盐酸反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 ；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为：8g（110%）=7.2g；（2）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.58g10% x=，x=0.73g，该盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%，答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g10%100%=0.46g，36、（2014上海）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）_样品中铁的质量分数为_另外ag该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示则a为_g解：设样品中铁的物质的量为xmolFe+ H2SO4FeSO4+H21 1xmol 0.1mol1：1=xmol：0.1molx=0.1样品中铁的质量分数=（0.1mol56g/mol）/7g100%=80%解：设样品中铁的物质的量为ymolFe+ CuSO4FeSO4+Cu11ymol0.1mol1：1=ymol：0.1moly=0.1样品中铁的质量分数为：(0.1mol56g/mol)/80%= 7.0g37、（2014广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5的Na2C03溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题25-2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到01)。 (3)根据计算所得数据在题25-3图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。（1） CaCl2 （2）40克 18.5% （3）见下图 （4）无法判断恰好完全反应38、（2014呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程） （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 （1）解：设混合气体中甲烷的质量为X,生成二氧化碳的质量为YCH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O16 44 36XY54g16：X = 36：5.4g 44:36=Y:5.4gX=2.4g Y=6.6g答：混合气体中甲烷的质量是2.4克。（2）由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g一氧化碳生成的二氧化碳的质量为：8.8g-66g=2.2g设：生成22g二氧化碳需要一氧化碳的质量为Z2CO + O2点燃2CO256 88 Z 2.2g56:88=Z:2.2gZ=1.4g答（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为12 ：7；混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12 ：3 ：4。 39、（2014宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g （1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 （1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g10+50g-64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可知该反应为复分解反应；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344xy5.5g100：44=X:5.5g73:44=y:5.5gx=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g 40/100100%10片=0.5g0.6g，实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：9.125g/50g 100%=18.25%；答案：（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%40、（2014苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐 酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gmL-1，且每滴溶液的体积 近似为0. 05mL，试解答下列各小题。(l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶巾滴加2滴酚酞试液，再向瓶巾缓缓倒人10. 0mLB溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内， 再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g（2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL30mL-18g0.365%=2.92g10-3g；设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以盐酸有剩余，溶液显无色。41、（2014株洲）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）Al(OH)3的相对分子质量为。（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？（1）78（2）解：设1片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x，则：3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O109.5 78x7.3%23410-3 g109.578= x7.3%23410-3 g解得x =4.5g42、（2014株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），华雪同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值。（CuSO4x H2O的相对分子质量为：160+18x）（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t2，残留固体是黑色物质，则m=g。（写出求m的过程）（1）x=3（2）40%（3）m=4.0试题分析：（1） CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O160 18x8.0g（10.7-8.0）g1608.0 g =18x(10.7-8.0)g解得：x=3（2）CuSO4中铜元素的质量分数=100%=40%（3）由题意知，升温到t2时，残留的黑色物质为CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与CuO之间存在如下关系：CuSO4CuO160 808.0g m g1608.0 g=80m g解得：m=4.043、(2014湘潭)取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 （1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好处理完。 （2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。（要有必要的解题过程） 解 设原烧杯溶液中BaCl2的质量为x BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 208 106 x (6g-2g)13.25%=0.53g 208：106= 53.0：x x=1.04g 原烧杯溶液中氯化钡的质量分数= 1.04g/10g 100%=10.4% 答：原烧杯溶液中氯化钡的质量分数是10.4%。44、（2014武汉）将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应过滤、称量滤液的质量相关实验数据如下：反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g Cu-Zn合金 稀硫酸 滤液 4.0 10 11.26 （1）Cu-Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量写出必要的计算过程 解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料；故答案为：金属；（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，生成氢气的质量为x-1.26gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2xx-1.26g65：2=x:(x-1.26g)x=1.3g答：合金中Zn的质量为1.3g45、（2014大连）钢铁是使用最多的金属材料（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢解：（1）设生