2013年高三化学单元测试题(3).doc

班级_ 姓名_ 学号_编号 03扬中树人20132014学年第二学期高三化学课堂测试题 完成时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题（1-8题单选，每题4分；9-10题多选，有12个正确选项，每题5分，共42分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良A B C D2下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+3在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO324重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液6下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A18g重水含有中子的数目为10NA B10.6g Na2CO3固体含CO32的数目为0.1NAC6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA D1mo1H2C2O4能消耗OH的数目为2NA8常温下a mo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是Ac(OH一)c(H+)时，ab Bc(K+)c(CH3COO)时，abCc(OH一)c(H+)时，ab Dc(K+)c(CH3COO)时，ab90.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac(H+)c(F)Bc(H+)c(HF)Cc(OH)c(HF)Dc(HF)c(F)10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原予最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W写X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素X的简单气态氢化物的热稳定性最弱 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z强 C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X) D化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同非选择题（11题18分，12题16分，13题24分，共58分）11（18分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： （1）“碱浸”的目的是 ，写出有关的离子方程式 。（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有 。（3）操作a的名称为 ，制得的CuSO45H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为 。 （4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4。称取0.26 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8.00 mL，则该试样中CuSO45H2O的质量分数为 ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。 （5）在“酸浸”的步骤中，若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式： 。若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点： 。12（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：回答下列问题： toC70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= 。（2）在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线，同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。 （3）一定温度和体积下，下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 。 容器内压强不变 混合气体中c(C)不变 混合气体的密度不变 v(A)=v(B) 化学平衡常数K不变 混合气体平均式量不变 （4）反应时间（t）与容器内气体A的浓度数据见下表 时间t/min012481620c(A)/（molL1）10.8.67.56.65.95.55.5回答下列问题：24min内，B的平均速率为 。反应达平衡时，A的转化率为 。欲提高A韵平衡转化率，可以采取的措施有 。13（24分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心原子的杂