甘肃省天水市天水一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 理（普通班含解析）.doc

天水市一中2019-2020学年度高二级第一学期第一学段考试化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：h-1、c-12、n-14、o-16、na-23、mg-24、al-27、fe-56、cu-64、zn-65、s-16、cl-35.5、br-80、i-127、ba-137、ca-40、k-39第i卷 选择题(共54分)一.选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是（ ）a. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应b. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞c. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞d. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】c【解析】a当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故a错误；b活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故b错误；c活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故c正确；d增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故d错误；故选c。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。2.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是a. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置b. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念c. 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气d. 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”【答案】b【解析】【详解】a、将垃圾进行分类放置，提高利用率，有效减少污染，符合社会可持续发展理念，故a不符合题意；b、工业废水经过静置、过滤只会将泥沙等固体杂质除去，并未除去重金属离子，会对环境造成污染，不符合绿色化学的理念，故b符合题意；c、将植物的秸秆、枝叶、和人畜粪便加入沼气发酵池中，经过缓慢、复杂的化学反应，最终得到沼气，从而有效利用生物质能，故c不符合题意；d、氢气燃烧得到水，对环境无污染，且放出热量高，因此氢气称为“绿色能源”，故d不符合题意；答案选b。3.化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（ ）a. 已知h2和cl2在混合光照时发生爆炸，而h2在cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下h2(g)cl2(g)2hcl(g)，反应条件不同，h也不同b. 将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同c. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热d. 为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量空气以确保燃料完全燃烧【答案】c【解析】【详解】ah的大小只与反应物和生成物所具有的能量和状态有关，与反应条件无关，故a错误；b根据盖斯定律，反应的焓变与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，发生的反应相同，因此充分反应后，两者的焓变相等，但放出的热量不同，后者还转化成了电能，故b错误；c根据盖斯定律，反应的焓变与起始状态和终了状态有关，与变化过程无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热，故c正确；d加入远远过量的空气，会带走大部分的热量，可能使温度降低，燃烧效率反而降低，故d错误；故选c。【点睛】本题的易错点为b，要注意反应的焓变不一定都是一热能的形成呈现。4.在密闭容器中进行a(g)+2b(s)2c(s)+3d(s) h0的反应，下列说法正确的是（ ）a. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态c. 温度不变，增大b的投入量，正反应速率增大d. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，a浓度不变【答案】d【解析】【详解】a无论吸热反应还是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，则升高温度该反应正逆反应速率都增大，故a错误；b容器内只有a是气体，反应从开始到达到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是定值，即容器内气体平均相对分子质量不变时不一定达到化学平衡状态，故b错误；c固体质量多少与化学反应速率无关，b是固体，其质量多少与化学反应速率无关，故c错误；d温度不变，平衡常数不变，即k=不变，则压缩容器体积重新达到平衡后，a的浓度不变，故d正确；故答案为d。5.在2a(g)3b(g)c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）a. v(a)=0.4mol/(ls)b. v(b)=0.3mol/(l s)c. v(c)=0.15mol/(ls)d. v(d)=0.5mol/(ls)【答案】a【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。a=0.2 mol/(ls)；b=0.1 mol/(ls)；c =0.15 mol/(ls)；d =0.125 mol/(ls)，显然a中比值最大，反应速率最快，故选a。6.某同学按照课本实验要求，用50ml0.50mol/l的盐酸于50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（）a. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯b. 用如图装置可以完成中和热测定的实验c. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢d. 若将盐酸体积改为60ml，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等【答案】d【解析】【详解】a中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，选项a错误；b根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，选项b错误；c为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要快，否则存在热量的散失，选项c错误；d、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60 ml，两次实验所求得中和热相等，选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“-“号，中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。7.热还原法制备mgo材料的原理为mgso4（s）+co（g）mgo（s）+so2（g）+co2（g） h0，t时，在一恒容密闭容器中加入一定量的mgso4（s）和co（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）a. 活化能：e正e逆b 其他条件不变，加入催化剂，h减小c. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大d. 其他条件不变，向容器中通入ar（g），平衡逆向移动【答案】a【解析】【详解】a.该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，a项正确；b.催化剂不改变反应的h，b项错误；c.其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，c项错误；d.其他条件不变，向容器中通入ar（g），由于容器体积不变，所以各物质浓度都不变，平衡不移动，d项错误。故选a。【点睛】向容积不变的容器中通入惰性气体，不影响气体浓度，所以不会使反应速率改变，也不能使平衡移动。如果向容积可变的容器中通入惰性气体，会使容器体积变大，使气体浓度降低，反应速率减慢，如果反应前后气体系数之和不等，则平衡会向气体系数之和大的方向移动，即相当于降低压强。8.下列热化学方程式中，正确的是（ ）a. 甲烷的燃烧热为890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将 0.5moln2（g）和1.5molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成 nh3（g）放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h = -38.6kjmol-1c. hcl 和 naoh 反应的中和热h=-57.3 kjmol-1 ，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热 h = 2（-57.3）kjmol -1d. 在101kpa 时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h =-571.6 kjmol-1【答案】d【解析】【详解】a. 燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， h2o(g)应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=890.3 kjmol1，故a错误；b. 0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，因反应为可逆反应，则1moln2和3molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热小于38.6kj，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故b错误；c. h2so4和ba(oh)2反应生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀时继续放热，故c错误；d. 2gh2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，可知2mol氢气燃烧放出571.6kj的热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=571.6kjmol1，故d正确；答案选d。【点睛】中和热需注意是稀的强酸强碱，生成1mol水，燃烧热的定义需注意物质的量都是1mol，完全燃烧，稳定的氧化物，需要对比，辨析它们的不同。9.如图所示，反应：x（气）+3y（气）2z（气）；h0，在不同温度、不同压强下（p1p2），达到平衡时，混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为：a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】由方程式x（气）+3y（气）2z（气） hz，a错误；b. 由分析知，平衡向逆反应方向移动，b错误；c. 平衡逆向移动，b的转化率降低，c正确；d. 平衡逆向移动，c的体积分数减小，d错误。答案为c。13.一定温度下，在3个1.0 l的恒容密闭容器中分别进行反应2x(g)+y(g)z(g) h，达到平衡。相关数据如下表。容器温度/k物质的起始浓度/ moll-1物质的平衡浓度/ moll-1c(x)c(y)c(z)c(z)i4000.200.1000.080ii4000.400.200aiii5000.200.1000.025下列说法不正确的是a. 平衡时，x的转化率：iiib. 平衡常数：k(ii)k(i)c. 达到平衡所需时间：iiiid. 反应的h0【答案】b【解析】【详解】a. ii可以看成是向2l的容器中，充入0.4mol的x和0.2mol的y（则i、ii的平衡等效），平衡后再将容器压缩至1l，由于压强增大，平衡向右移动，所以ii中x的转化率i，a正确；b. 平衡常数只和温度有关，i、ii的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，b错误；c. iii的温度比i高，iii的化学反应速率也快，则iii先达到平衡，c正确；d. 对比i和iii，二者起始状态，除了温度不同，其他条件都相同，则可以将iii看作是i达到平衡后，升高温度，z的浓度降低了，说明升温使得平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即反应的h0，d正确；故合理选项为b。14.已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (nh4)2so4时h= -24.2kjmol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热h= -57.3kjmol-1。则nh3h2o的电离热h等于（ ）a. -69.4kjmol-1b. -45.2kjmol-1c. +69.4kjmol-1d. +45.2kjmol-1【答案】d【解析】【详解】根据题意先写出热化学方程式2nh3h2o(aq)+h2so4(aq)=(nh4)2so4(aq)+2h2o(l)；h=24.2kj/mol，即：2nh3h2o(aq)+2h+(aq)=2nh4+(aq)+2h2o(l)；h=-24.2kj/mol，整理可得：nh3h2o(aq)+h+(aq)=nh4+(aq)+h2o(l)；h= -12.1kj/mol（1）h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h= -57.3kj/mol（2）（1）-（2）可得：nh3h2o(aq)=nh4+(aq)+oh-(aq)，h= +45.2kj/mol，所以nh3h2o在水溶液中电离的h为+45.2kj/mol，d正确；故选d。15.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)+o2(g)=so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)=s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+o2(g)=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为（ ）a. h4=2/3（h1+h2-3h3）b. h4=2/3（3h3-h1-h2）c. h4=3/2（h1+h2-3h3）d. h4=3/2（h1-h2-3h3）【答案】a【解析】【详解】根据盖斯定律，得：s(g)+o2(g)=so2(g) h5=（h1-h3）；根据盖斯定律，得：so2(g)+s(g)=o2(g) + s2(g) h6=（h2-2h3）；+得：2s(g) =s2(g) h4=（h1+h2-3h3），答案为a。16.一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol a、0.1 mol c 和一定量的 b 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是a. 若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(c)=0.004 moll-1s-1b. 该反应的化学方程式为 3a(g)b(g)+2c(g)c. t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度d. 若 t1=15 s，则 b 的起始物质的量为 0.04 mol【答案】c【解析】【详解】a. 反应在t1时刻达到平衡时，气体c的浓度增大0.06moll-1，所以平均反应速率为v(c)= =0.004 moll-1s-1，故a正确；b. t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体a浓度降低0.09moll-1，气体c的浓度增大0.06 moll-1，所以气体a与c的系数比为3:2，因此气体b也是生成物且其系数为1，所以化学方程式为3a(g)b(g)+2c(g)，故b正确；c. t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故c错误；d. 气体c的浓度增大0.06moll-1，气体b、c的反应系数比为1:2，所以气体b浓度增大0.03moll-1，又由初始气体a浓度可知，容器的体积为0.3mol/0.15moll1=2l，可知气体b起始物质的量为(0.05-0.03)moll-12l=0.04mol，故d正确；答案选c。17.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键h2o中ho键o2中oo 键h2中hh键h2o2中oo键h2o2中oh键键能kj/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是a. 总反应为2h2o2h2+o2b 过程i吸收了926 kj能量c. 过程ii放出了574 kj能量d. 过程属于放热反应【答案】d【解析】【详解】a由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2h2o2h2+o2，故a正确；b过程i为2molh2o分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463 kj2=926 kj，故b正确；c过程ii为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436 kj +138kj=574 kj，故c正确；d过程为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molh2o2中2molho键和1moloo键，形成1molo2中oo 键和1molh2中hh键，吸收的能量=463 kj2 +138 kj =1064kj，放出的能量=496 kj +436 kj =932 kj，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故d错误；答案选d。【点睛】本题的易错点为d，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。18.在燃烧2.24l(标准状况)co与o2的混合气体时，放出11.32kj的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则co的燃烧热为a. 283 kjmol-1b. -283 kjmol-1c. -566 kjmol-1d. 566kjmol-1【答案】a【解析】【详解】co和o2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24l=1.792l，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2co+o22co2可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的co为0.04mol，0.04mol的co完全燃烧产生11.32kj热量，则co的燃烧热为：=283kj/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kj/mol，故选a。第卷 非选择题(共46分)二.填空题(共3小题，共32分)19.（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和p4o6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：p-p：198kjmol-1，p-o：360 kjmol-1，o=o：498kjmol-1，则反应p4(白磷)与o2反应生成p4o6的热化学反应方程式为_。（2）肼(n2h4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)n2o4(l) h1-19.5kj/moln2h4(l)o2(g)n2(g)2h2o(g) h2-534.2kj/mol写出肼和n2o4反应的热化学方程式_。（3）化学反应n23h22nh3的能量变化如图所示，该反应生成nh3(l)的热化学方程式是_。【答案】 (1). p4(白磷，s)+3o2(g)=p4o6(g)h= -1638kj/mol (2). 2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g) h= -1048.9kj/mol (3). n2(g)3h2(g)2nh3(i) h=2(a-b-c)kj/mol【解析】【分析】(1)白磷燃烧生成p4o6的合成方程式为p4(白磷)3o2= p4o6，根据白磷和p4o6的分子结构，结合放出的热量=生成物的键能-反应物的键能计算；(2)根据盖斯定律分析计算h；(3)根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量，结合图示计算反应热，并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。【详解】(1)白磷燃烧生成p4o6的合成方程式为p4(白磷)3o2= p4o6，根据白磷和p4o6的分子结构，放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12360kj-(6198)kj+(3498)kj=1638kj，反应的焓变是-1638kj/mol，则反应p4(白磷)燃烧生成p4o6的热化学方程式为：p4(白磷，s)+3o2(g)=p4o6(g)h=-1638kj/mol；故答案为p4(白磷，s)+3o2(g)=p4o6(g) h=-1638kj/mol；(2)肼和n2o4反应的化学方程式2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g)，n2(g)+2o2(g)n2o4(l) h1 -19.5kjmol-1，n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h2-534.2kjmol-1，根据盖斯定律，2-得到2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h=(-534.2kjmol-1)2-(-19.5kjmol-1)=-1048.9kj/mol，故答案为2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h=-1048.9kj/mol；(3)根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热。由图可以看出，n2(g)+h2(g)=nh3(g) h=(a-b)kj/mol，而1mol的nh3(g)转化为1mol的nh3(l)放出的热量为ckj，所以有n2(g)+h2(g)=nh3(l) h=(a-b-c)kj/mol，故热化学方程式为n2(g)+3h2(g)=2nh3(1) h=2(a-b-c)kjmol-1，故答案为n2(g)+3h2(g)=2nh3(1) h=2(a-b-c)kjmol-1。20.汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。（1）汽车内燃机工作时产生no的原理如图1所示：该反应的热化学方程式为_。（2）治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g) h0。若在一定温度下将2mol no、1mol co充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图2所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率(co2)=_，该温度下反应的平衡常数k=_(结果保留两位有效数字)20min时改变的条件可能是_a.增大压强 c.减小co2浓度且改用更高效的催化剂b.降低温度 d.在恒温恒容条件下，充入he气体若保持温度不变，20min时向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）用焦炭还原no2的反应为：2no2(g)2c(s)n2(g)2co2(g)，在恒温条件下，向1l密闭容器中加入不同物质的量的no2和足量c发生该反应，测得平衡时no2和co2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图3所示。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_a.c的质量不变 b. 混合气体的密度不再发生改变 c. v正(n2)逆(co2) d.混合气体的颜色不再改变计算c点时该反应的平衡常数kp(c)=_(kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】 (1). n2(g)o2(g)=2no(g) h=+180kjmol-1 (2). 0.027moll-1min-1 (3). 0.035 (4). c (5). 不 (6). c (7). 2【解析】分析】(1)根据焓变h=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合图示分析解答；(2)根据图示中氮气的浓度变化计算平衡时二氧化碳的浓度，将各组分的平衡浓度代入平衡常数表达式k=计算；2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，根据图像，20min时氮气的浓度逐渐增大，平衡后变成0.4 mol/l，且建立平衡需要的时间减少，结合影响平衡的元素分析判断；根据浓度商qc与k的大小分析判断；(3)根据平衡状态的特征和标志分析判断；根据三段式结合c点时no2和co2的物质的量浓度相等计算解答。【详解】(1)根据图示，汽车内燃机工作时产生no的原理为n2(g)o2(g)=2no(g)，焓变h=反应物的键能之和-生成物的键能之和=946 kj/mol +498 kj/mol-632 kj/mol2= +180kj/mol，故答案为n2(g)o2(g)=2no(g) h=+180kj/mol；(2)平衡时氮气的浓度为0.2mol/l，则二氧化碳的平衡浓度为0.2mol/l2=0.4mol/l，平均反应速率(co2)= 0.027moll-1min-1，由方程式2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g) h0可知，平衡常数k=(l/mol)= 0.035，故答案为0.027moll-1min-1；0.035；2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，根据图像，20min时氮气的浓度逐渐增大，平衡后变成0.4 mol/l，且建立平衡需要的时间减少。a.增大压强，缩小容器的体积，氮气的浓度会突然增大，与图像不符，故a错误；b. 正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气的浓度逐渐增大，但反应速率减慢，建立平衡需要的时间更长，故b错误；c.减小co2浓度，平衡正向移动，氮气的浓度逐渐增大，加入催化剂，平衡不一定，但能够缩短建立平衡需要的时间，故c正确；d.在恒温恒容条件下，充入he气体，平衡不一定，氮气的浓度不变，故d错误；故答案为c；若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，则浓度商qc=k，故平衡不移动，故答案为不；(3)a.c的质量不变，根据质量守恒定律，说明其余物质的质量也不变，说明达到了平衡状态，故a不选；b.混合气体的密度与气体的质量和体积有关，混合气体的密度不再发生改变，说明混合气体的质量不变，说明达到了平衡状态，故b不选；c.v正(n2)2逆(co2)说明正逆反应速率相等，v正(n2)逆(co2)，没有达到平衡状态，故c选；d.混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，说明达到了平衡状态，故d不选；故答案为c；1molno2和足量c发生该反应，设反应的二氧化氮的物质的量为x：2no2(g)+2c(s)n2(g)+2co2(g)起始(mol)： 1 0 0转化(mol)： x 0.5x x平衡(mol)： 1-x 0.5x x从图知c点时no2和co2的物质的量浓度相等，则1-x=x，解得x=0.5，则平衡时总的物质的量为1.25mol，c点时该反应的压强平衡常数kp(c)=2mpa，故答案为2mpa(或2)。21.目前工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(k1、k2、k3)如表所示。请回答下列问题：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002h2(g)co(g)ch3oh(g)h1k12.50.340.15co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h2k21.01.702.52co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h3k3（1）反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3=_(用k1、k2表示)；根据反应判断s_0(填“”、“”或“”)，在_(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（3）500时，测得反应在某时刻，co2(g)、h2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度分别为0.1mol/l、0.8mol/l、0.3mol/l、0.15mol/l，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“=”或“”)。（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_a.b.c.d. 【答案】 (1). 吸热 (2). k1k2 (3). (4). 较低 (5). (6). ad【解析】【分析】根据反应的平衡常数随温度的变化分析判断反应和的热效应的变化，再根据盖斯定律结合k分析判断反应的热效应的变化，最后结合化学平衡常数的表达式分析解答。【详解】(1)根据表格数据，反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的平衡常数随温度升高增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应，故答案为吸热；(2)根据盖斯定律，反应+可得反应，则平衡常数k3=k1k2，反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)是气体体积减小的反应s0，反应3h2(g)+co2(g)ch3oh(g)+h2o(g)是气体体积减小的反应，则s0；反应的平衡常数，500c时，k3=k1k2=2.51.0=2.5，800c时，k3=k1k2=2.520.15=0.375，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，所以反应是放热反应，焓变h0，所以反应在低温下能自发进行，故答案为k1k2；较低；(3)500时k3=k1k2=2.5，浓度商qc=0.87k=2.5，平衡向正反应移动，则v(正)v(逆)，故答案为；(4)a、反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的平衡常数随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应，反应物能量低于生成物，与图象符合，故a正确；b、催化剂改变反应的活化能，不改变焓变，根据a的分析，反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，与图象不符，故b错误；c、2h2(g)+co(g)ch3oh(g)的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，反应物能量高于生成物，与图象不符，故c错误；d、根据(2)的分析，反应3h2(g)+co2(g)ch3oh(g)+h2o(g)是放热反应，反应物能量高于生成物，与图象符合，故d正确；故答案为ad；【点睛】本题的易错点和难点为(2)中自发进行的判断，要注意根据平衡常数k间的关系判断出h的变化，在根据g=h-ts判断。三.实验题(共1小题，共14分)22.某化学实验小组用酸性kmno4溶液和草酸(h2c2o4)溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，设计了如下探究实验方案：实验草酸溶液(0.5mol/l)高锰酸钾(0.5mol/l)稀硫酸(0.5mol/l)硫酸锰(0.5mol/l)温度蒸馏水10.0 ml2.0 ml3.0 ml0251.0 ml10.0 ml2.0 ml3.0 ml1.0 ml2508.0 ml2.0 ml3.0 ml025vx10.0 ml2.0 ml3.0 ml0351.0 ml回答下列问题：（1）本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是_，实验中预计通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_。（2）该实验的目的是_。（3）实验中的vx=_；实验和测得反应速率分别为v1、v4，则v1_v4(填：“”“”和“=”)（4）实验中，c(mn2+)与t关系如图所示。ab段斜率明显大于oa段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是_，利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/l酸性kmno4溶液，0.1 mol/l