高一化学试卷1.doc

化学试卷1一 选择题1物质的分类（酸碱盐氧化物，有机物等）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2化学反应基本类型的判断小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是 A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应3氧化还原反应的有关判断. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性4有关NA的题目的分析下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5.物质的量，气体的体积，物质的量浓度等基本概念已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol6.物质的分散系，胶体等知识根据气象台报道，近年每到春季，我市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体7.电解质，非电解质，电离方程式能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O B石灰石溶于盐酸中：CO32 + 2H+ = Ca2+ +CO2 +H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + AgD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3 + Ba2+ + OHBaCO3+ H2O8物质的分离与提纯操作正误分析如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取9.仪器使用以下实验装置一般不用于分离物质的是 D 10.原子结构模型的衍变汤姆生提出什么结构的原子模型A实心球B电子云C星星绕太阳D西瓜模型11.核素 ，同位素，同素异形体氕氘氚同称为氧的A同素异形体B同位素C同分子D同原子12.氯水的性质，漂白粉的性质与制备从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-Cl2 Br22Cl-，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C氯气是氧化剂D该反应属于复分解反应13.离子共存题加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少ACO32 BCu2+ CSO42 DBa2+14离子方程式的书写下列化学方程式中，不能用OH- + H+ = H2O 表示的是 A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O 15.离子浓度大小比较下列溶液中的Cl- 浓度与50 mL、1 mol L1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是A150 mL 、1 molL1 NaCl溶液 B150 mL 、2 molL1 KCl溶液C75 mL 、2 molL1 CaCl2溶液 D75 mL 、1 mol L1 AlCl3溶液16.阳离子或阴离子的检验下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是ANaOH 溶液 B盐酸CNH4SCN 溶液 DKSCN 溶液17镁在空气中燃烧镁不与以下哪种物质反应AO2 BCO2 DH2O DFe18金属的冶炼下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉19.铝。氧化铝与氢氧化铝的性质元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A铝 B硅 C钙 D铁20.有关二氧化硅的性质与用途下列说法错误的是A硅胶常用于作干燥剂B氢氟酸可以用来刻蚀玻璃C硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂21.有关浓硫酸的三大特性浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放22.二氧化硫及环境污染问题下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2是硫酸的酸酐B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物23.除杂的题目下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤24.物质的量的计算有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2浓度为0.2molL1, Cl浓度为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为 （ ） A40mL B72mLC80mL D128mL二非选择题25.守恒法计算将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L26，物质的量浓度的配制下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约150mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。摇匀并转移入试剂瓶中。（1）13.6ml （2）15ml ，偏低。（3）烧杯，防止浓硫酸飞溅（4）冷至室温，玻璃棒，500 ml的容量瓶，一并转移到容量瓶。（5）12厘米处，胶头滴管。27.氯气的制备与性质（原理。装置。除杂。尾气吸收）或溴碘的获取（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气。（3）漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 。 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填编号）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO（1）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色（2）氢氧化钠（NaOH）（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO C 气体H 溶液C溶液E气体D白色沉淀F溶液G金属A 过量NaOH溶液 NH3H2O金属B 溶液C溶液I溶液J红褐色沉淀K NaOH溶液气体D28，有关镁，铝，铁的推断题物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，B是，C是，K是。（2）写出反应“EF”的离子方程式：；（3）写出反应“FG”的离子方程式：；（4）写出反应“IJ”的离子方程式：。（1）A是Al，B是Fe，C是HCl，K是Fe(OH)3（2）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+（3）Al(OH)3OH-AlO2-2H2O （4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-29.有关硅的工业制法或硫酸的有关性质30.离子方程式的书写除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 （Al2O3） （3）Fe（Al） （4）Na2CO3（NaHCO3） （1）2Fe(OH)3 Fe2O33H2O（2）Al2O32NaOH