甘肃省武威第六中学2019-2020学年高一化学上学期第三次学段考试试题.doc

武威六中2019-2020学年度第一学期第三次学段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 cl35.5一、单选题（共16题，每小题3分，共48分）1下列操作或装置能达到实验目的的是a灼烧 b分离fe(oh)3胶体 c制备蒸馏水 d分离酒精和水2为了除去粗盐中的少量泥沙和ca2+、mg2+、so42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：过滤，加适量盐酸，加过量的naoh和na2co3混合溶液加过量bacl2溶液。上述4项操作的正确顺序为abcd32018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数na个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数na的说法正确的是（）a常温常压下，11gco2中含有0.75na个原子b2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1nac标准状况下，na个水分子的体积约为22.4ld1l 0.3moll的nacl溶液中含有03na个nacl分子4两个体积相同的密闭容器一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）质量密度分子总数 原子总数质子总数a b c d5下列说法正确的是（）a氯水能导电，所以氯气是电解质b碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质c固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电d胆矾虽不能导电，但它属于电解质6下列说法正确的是（）a将饱和fecl3溶液逐滴加入naoh溶液中可制得fe(oh)3胶体b雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气c胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应d向fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解7下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )a钠跟水反应：na + 2h2o = na+ + 2oh+ h2b向硫酸溶液中加入ba(oh)2溶液： h+so42-+ba2+oh=h2o+baso4 c向a12(so4)3溶液中加入过量的氨水：a13+3nh3h2o=a1(oh)3+3nh4+dfecl2溶液跟cl2反应：fe2+cl2 = fe3+2cl8在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（）anh4+、no3-、al3+、cl-bfe2+、k+、cl、no3-cmno4-、k+、so42-、na+dk+、so42-、hco3-、na+9已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o；2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3下列说法正确的是：()a中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应b氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6d中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5mol10下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（）a在空气中极易被氧化，常保存在煤油中b能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜c是一种银白色金属，具有金属光泽d在空气中燃烧火焰为黄色11将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()mgso4溶液na2so4稀溶液饱和澄清石灰水ca(hco3)2溶液cuso4溶液饱和nacl溶液fecl3溶液a b c d12在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()a铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡b铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，杠杆右边下沉c反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡d右边球上出现红色，左边溶液的c(oh)增大13下列判断正确的是（）足量金属na与标准状况下11.2lo2反应时一定转移2 mol电子金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物金属钠与h2o反应生成naoh，金属铜也能与h2o反应生成cu（oh）2na2o2与足量h2o反应时，每生成1mol o2转移电子的数目为2nana2o2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色78gna2o2与co2充分反应后，固体质量增加了56gabcd14下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是()a二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠b二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠c二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成co2量一样多d二者在一定条件下可以相互转化15烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是a焰色反应是化学变化b利用焰色反应可区分nacl与na2co3固体c透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐d用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)16下列有关硅材料的说法不正确的是( )a晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料bsio2可用于制造光导纤维c普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的dsio2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸二、填空题17（12分）镁与稀硝酸的反应为：mg hno3(稀) mg(no3)2 no h2o（1）配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，还原产物是_，hno3表现了_（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。还原剂与氧化剂的的物质的量之比为_（3）若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为_。18（12分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是_，证明fe3+存在的现象是_。（2）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（3）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量kscn溶液a b c d（4）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的fecl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。（5）写出向的混合液中通入的离子方程式：。三、实验题19（16分）实验室制备cl2通常采用如图所示装置：（1）a装置中发生反应的化学方程式是_；每生成0.5mol cl2，被氧化的物质的物质的量是_mol。（2）仪器a的名称是_；（3）b装置中所盛的试剂是_；（4）实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为_（5）将下图装置代替装置d和e，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是_。a反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气c玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰d若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收（6）e装置中发生反应的化学方程式是_；为验证e装置反应后的溶液中存在cl-，正确的操作是_四、计算题20（12分）将一定质量的镁铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示。（1）写出al与naoh溶液反应的化学方程式_，（2）镁和铝的总质量为_g（3）b点溶液中的溶质为_，硫酸的物质的量浓度为_ mol/l（4）生成的氢气在标准状况下的体积为_l（5）c点溶液中通入足量的co2的反应化学方程式为_武威六中2019-2020学年度第一学期第三次学段考试高一化学试卷答案第1卷选择题题号12345678答案ccaaddca题号910111213141516答案bbdbdcdd17题（共12分）（1）配平2分，双线桥2分，共4分（2）no；氧化性，酸性； 3:2（3）0.2 mol18题（共12分）（1）kscn；溶液变成血红色（2）2fe3cu2fe2cu2（3）c （4）hcl（5）2fe2cl22fe32cl19题（共16分）（1）mno24hcl（浓）mncl2cl22h2o； 1（2）分液漏斗（3）饱和食盐水；（4）11.9mol/l（5