322物质含量的测定（二）.doc

第2课时A组1不溶于水的Cu2O，可溶于含H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，其化学方程式为：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O此时生成的FeSO4可用KMnO4的H2SO4溶液滴定，还原产物为MnSO4，通过这样的方法可测定Cu2O的含量。试计算：每消耗0.1mol/LKMnO4的H2SO4溶液1mL，相当于含Cu2O g。2水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2可用比色法，其步骤是：步骤一 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。步骤二 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（）粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积（mL）0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三 检测：取10mL水样倒入比色管，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：比色法的基本依据是 ；步骤二中设计色阶序号1的作用是 。若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2含量为 mg/L。用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 。如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。3 在化学分析中，为了测定某试样中FeSO47H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+8HMnO45Fe3+Mn2+4H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为1.510-2molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)0.0160 molL1步骤三：称取FeSO47H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。试回答下列问题：步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、_ 、 。本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是_（填编号）。步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 _ 。测定试样中FeSO47H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 _ 。国家标准规定FeSO47H2O的含量(w)：一级品 100.5%w99.50%；二级品 100.5%w 99.00%；三级 101.0%w98.00%。试判断该试样符合国家几级品标准。4时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下： 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I-萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）多少倍？B组5KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在700C800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是_；如何保证在700C800C条件下进行滴定操作：_；准确量取一定体积的KMnO4溶液用_；在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_（填序号）； AH2C2O42H2OBFeSO4C浓盐酸DNa2SO3若准确称取W g，你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：滴定终点标志是_；KMnO4溶液的物质的量浓度为_ molL1；若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将_（填“偏高”或“偏低”）6维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6,具有较强的还原性，放置空气中易被氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如在新鲜的橙汁中维生素C的含量为500 mg/L左右。某课外活动小组测定了某一品牌的橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白。测定目的：测定该品牌橙汁中维生素C的含量测定原理：C6H8O6+I2= C6H6O6+H+2H+2I实验用品及试剂：仪器和用品：_。药品：750103 mol/L标准碘溶液、蒸馏水、指示剂、。实验步骤洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准液碘溶液待用_。打开橙汁包装，目测:颜色橙黄色，澄清度好。用（填仪器名称）向锥形瓶移入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积为1500 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。问题讨论滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_从分析数据看，此橙汁是否是纯天然橙汁？_A是 B可能是 C不是制造商可能采取了下列措施中的_。A加水稀释天然橙汁 B橙汁被浓缩C加入维生素 D作添加剂7石油化工排放的废水常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。 配制0.010mo1L1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量为 g。 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1L1重铬酸钾标准溶液10.00 mL，滴定时，用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 （K2Cr2O7的还原产物为Cr3）。实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为 。8氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 第2课时A组1 3.6 102g2溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比 空白对照实验0.80 由计算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易称量，直接配制溶液B 时误差大 将水样先稀释一定倍数后再重复实验3量筒、玻璃棒 A 生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大FeSO47H2O会风化，失去部分结晶水 该样品中FeSO47H2O的含量为99.50%，符合一级标准。436倍B组5高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗水浴加热，用温度计控制水温酸式滴定管A最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时W/6.3V偏高6酸式滴定管、锥形瓶、烧杯等 淀粉溶液 酸式滴定管；锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝且在30秒内不褪色 990 不能剧烈摇动锥形瓶。因为剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积。使维生素氧化，影响测定结果 C C7 1.96g 0.0096 mo1L1 c(NH4)2Fe(SO4)26H2Omol/L 8设需要CuSO45H2O的质量为x，H2O的质量为y