福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

福建省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题试卷说明：（1）本卷两大部分，共20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 o-16 ni-59第卷（选择题，共48分）一、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分）1下列事实能说明hno2是弱电解质的是a. 用hno2溶液做导电实验灯泡很暗b. nano2溶液的ph大于7 c hno2溶液不与硫酸钠反应 d. hno2易分解产生no、no22合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是a. 增加压强b. 增大co的浓度c. 降低温度d. 更换催化剂3 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（r）。下有关说法不正确的是a. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法b. 金属块r可能是锌c. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀d. 正极反应式为o2 + 2h2o + 4e = 4oh4下列说法中正确的是a. 将纯水加热的过程中，kw变大、ph变小b. 配制feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2水解c. fecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体d. 向0.1mol/l氨水中加入少量水，溶液中减小5将agcl分别加入盛有：5ml水 6ml 0.5 moll1nacl溶液 10ml 0.2 moll1cacl2溶液5ml 0.1 moll1 alcl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从小到大顺序排列正确的是a. b. c. d. 6醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：ch3coohch3coo+h+，下列说法不正确的是a. 加入醋酸钠晶体后，溶液的ph增大b. 加入碳酸钠，平衡向右移动c. 加水稀释，溶液中c(h+)和c(oh)均减少d. 升高温度，ka（ch3cooh）增大7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a. 0.1mol/lalcl3溶液：nh4+、k+、hco3-、no3-b. ph=13的溶液：k+、cu2+、br-、so42-c. 能使甲基橙变红的溶液：ca2+、nh4+、ch3coo-、cl-d. 由水电离产生的c(h+)=110-13mol/l的溶液：na+、k+、cl-、no3-8电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3i26oh -=io3-5i -3h2o，下列说法不正确的是 a右侧发生的电极反应式：2h2o2e=h22ohb电解结束时，左侧溶液中含io3-c电解槽内发生反应的总化学方程式：ki3h2o 通电 kio33h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变9下列图像不符合反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g) h0 的是（图中v是速率，为混合物中h2的体积百分含量）a. b. c. d. 10下列有关物质的量浓度关系正确的是a. 物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(ch3coo)c(ch3cooh)b. ph相等的ch3coona和na2co3溶液： c(ch3coona)c(na2co3)c. 0.1moll1的naha溶液，其ph4，则c(ha)c(h2a)c(a2)d. ph2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(h+)c(m+) c(oh)c(a)11已知反应2a(g)+2b(g) c(g)+2d(g)，在容器均为2l的甲，乙，丙三个恒温（反应温度分别为300，t，300）容器中分别加入物质的量之比为1：1的a和b，测得各容器中n(b)随反应时间t的变化情况如下表所示：根据表中数据，下列说法正确的是a.乙容器中的反应温度tc(nh4+)d.当滴入20 ml氨水时，溶液中c(ch3coo-)c(nh4+)14某温度下，向10ml0.1mol/lcucl2溶液中滴加0.1mol/l的na2s溶液，滴加过程中溶液中-lgc（cu2+）与na2s溶液体积（v）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg2=0.3，ksp（zns）=310-25）a. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点b. na2s溶液中：c（s2-）+c（hs-）+c（h2s）2c（na+）c. 该温度下ksp（cus）=410-36d. 向100mlzn2+、cu2+浓度均为10-5mol/l的混合溶液中逐滴加入10-4mol/l的na2s溶液，zn2+先沉淀15电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 moll-1koh溶液分别滴定体积均为 20 ml、浓度均为 0.1 moll-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是a表示的是 koh溶液滴定盐酸溶液ba点的溶液中有c（ch3coo-）+c（oh-）-c（h+）=0.1mol/lcc 点水电离的 c(oh-)小于 a 点水电离的 c(oh-)d在b点的溶液中有：c（ch3coo-）c（k+）c（h+）c（oh-）16下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：；在右图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是a. 该电池充电时，b电极的电极反应式为：b. 锂钒氧化物二次电池可以用licl水溶液作为电解液c. 电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度会增大d. 当锂钒氧化物二次电池中有7gli参与放电时，转移电子数为第卷（非选择题，共52分）二、填空题（4小题，共52分）17(12分) 乙二酸(hooccooh)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往a、b两支试管中均加入4 ml 0.01 moll1的酸性kmno4溶液和2 ml 0.1 moll1h2c2o4(乙二酸)溶液，振荡，a试管置于热水中，b试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间ta_tb(填“”“”或“”)。（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2kmno45h2c2o46h2so4=10co22mnso48h2o来测定样品中乙二酸含量，具体操作为： 配制250 ml溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 ml溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_。 滴定：准确量取25.00 ml所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 moll1kmno4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是_。 计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。a未用kmno4标准溶液润洗滴定管b滴定前锥形瓶内有少量水c滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视18（14分）25时，物质的量浓度均为0.1moll1的几种盐溶液的ph如表：序号溶液nh4clch3coonh4nahco3naxna2co3ph578.49.711.6（1）用离子方程式解释溶液能去除油污的原因_ 。（2）写出溶液中通少量co2的离子方程式：_ 。（3）25时，溶液中，由水电离产生的c（oh）=_moll1，（4）0.100moll-1nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）；ch3cooh与naoh反应后的溶液中存在：c(na+)c(ch3coo-)，该溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”),该溶液的溶质是 。（填化学式）（5）下列说法正确的是_ 。ac（nh4+）：b物质的量浓度和体积均相等的nacl和nax两种溶液中，离子总数相等c等体积的和形成的混合溶液中：c（hco3）+c（co32）=0.1moll1d将ph相同的ch3cooh和hx溶液加水稀释相同倍数，hx溶液的ph变化小（6）某同学欲用0.1moll1 cacl2溶液来鉴别溶液和，当他将cacl2溶液滴入装有溶液的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_ 。19（14分）mos2（s）（辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题： 已知：mos2（s）=mo（s）+s2（g） h1；s2（g）+2o2（g）=2so2（g） h2；2mos2（s）+7o2（g）=2moo3（s）+4so2（g） h3；反应的_用含、的代数式表示（2）利用电解法可浸取辉铝矿得到和溶液装置如图所示。 阴极的电极反应式为_ 。 在电极_填“a或“b“附近生成。 实际生产中，惰性电极a一般不选用石墨，而采用dsa惰性阳极基层为，涂层为，理由是_ 。用辉钼矿冶炼mo的反应为：。该反应的_填“”或“”；、按从小到大的顺序为_ _。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 _（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”）。在2l的恒温恒容密闭容器中加入mol、，在1100k时发生反应，达到平衡时恰好处于图中a点，则此温度下该反应的平衡常数为_。20(12分) 从镍矿石尾矿中提取niso4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下： 表1：各物质的ksp数据如下表：物质mnsnispbscusni(oh)2ksp2.510-131.110-218.010-286.310-362.010-15表2：滤液a中各金属离子的含量如下表：成分ni2+fe3+fe2+mn2+cu2+pb2+含量/gl-13.804.80x0. 200.150.001根据以上信息，回答下列问题：（1）步骤i酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_ _。（2）若杂质离子的浓度c1.010-5mol/l即可认定沉淀完全，则步骤中当pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(s2-)=_moll-1；此时ni2+是否已开始沉淀_ （填“是”或“否”）。（3）常温下进行步骤的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2fe2+ clo - +5h2o=2fe( oh)3+cl- +4h+此时mn2+的氧化产物为mno2，写出除锰元素的离子方程式_ 。（4）所得ni(oh)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：cd+2nio(oh) +2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2则随着放电的进行，正极区ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为_ 。福建师大附中2019-2020学年上学期期末考参考答案高二（选考班）化学一、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分）1-16：bccab cddad dbacdc二、填空题（4小题，共52分）17.(12分) (1) （2分）(2)烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶（2分）酸式（2分）；滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）90.00%（2分） ac（2分）18.（14分） (1). co32+h2ohco3+oh （2分） (2). x+co2+h2o=hco3+hx （2分） (3). 105 （2分）（4） nh4+ （2分） 酸 （1分）； ch3cooh和ch3coona （1分） (5). ad （2分） (6). 2hco3+ca2+caco3+co2+h2o，c（ca2+）增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体（或能答出ca2+结合hco3中的co32，产生白色沉淀，