2007年重庆市高考理综试卷化学部分.doc

2007年高考理科综合(重庆卷)化学部分满分300分，考试时间150分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题共126分)选择题一(本题包括18小题，每小题6分，共108分。每小题只有一个选项符合题意)6(2007年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg答案A。7(2007年高考理综重庆卷)下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与18 g NH4 所含质子数相等答案B。8(2007年高考理综重庆卷)对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )(A) (B) (C) (D)答案B。9(2007年高考理综重庆卷)氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )(A)能发生加成、取代反应(B)能发生还原、酯化反应(C)分子内共有19个氢原子(D)分子内共平面的碳原子多于6个答案C。10(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为23答案D。11(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红答案A。12(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是( )(A)NaCl NaOH NH3H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl(C)H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3H2O NaOH H2SO4答案D。13(2007年高考理综重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 答案C。第二部分(非选择题共174分)26(2007年高考理综重庆卷)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的优点是_。(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。答案(1) 2Fe3H2S = S2Fe22H。 (2)Na2S2H2OSH22NaOH 或S22H2OSH22OH；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)2；。27(2007年高考理综重庆卷)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。abcd(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。答案(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。28(2007年高考理综重庆卷) (16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)OH完全反应；B为五元环酯。提示：CH3CH=CHRCH2BrCH=CHR(1)A中所含官能团是_。(2)B、H结构简式为_、_。(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)DC_；EF(只写条件下的反应)_。(4)F的加聚产物的结构简式为_。答案(1)醛基或CHO。 (2) ；OHCCH2CH2CH2COOH。(3)CH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOHH2O；BrCH2CH=CHCH2COOH2NaOHHOCH2CH=CHCH2COONaNaBrH2O。(4) 。29(2007年高考理综重庆卷) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_，Z的晶体类型为_；ab离子的电子式为_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应