化学试卷 (1).doc

20142015年度第一学期开渠中学高二（6）班化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、 选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）12345678910姓名 111213141516171819201已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）O2（g）; H2?的说法正确的是 （ ） A、方程式中化学计量数表示分子数 B、该反应的H2大于零 C、该反应H2571.6kJ/mol D、该反应与上述反应属于可逆反应21mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ） Aa b B a = b Ca b D无法确定3关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）。A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 第6题图 D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同6右上图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7. 左图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，右图中符合这一情况的是 （） 8纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OH2e Zn(OH)2 Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H 133.5 kJmol110下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变11如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e 2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e2H212如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制 成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低13、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH4e O2+2H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、B、C、D、 14、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ） A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L Zn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液 15、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A、（1）、（2）两装置均为电解池 B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu16、已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较17.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 18.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol19.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO20. 18. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的说法中，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C当有22.4L C2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就放出1300.0kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量二、 填空题21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程_若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_kJ。22根据课本上中和反应的反应热测定实验，回答下列问题。(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和反应的反应热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸、NaOH溶液各50 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ(g)1，则该中和反应放出的热量为Q_kJ。若H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则实验结果_(“偏大”或“偏小”)。(3)在中和反应的反应热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和反应的反应热_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。23电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近溶液中观察到的现象是 。当电路中有0. 2摩尔电子通过时，X极产生气体在标况下的体积为_L。检验Y电极产物的方法_写出电解的总化学反应方程式_ 。 (2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，则 ： 电解液a选用_溶液；X电极的材料是 Y电极反应是 。已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.