2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版).doc

.山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处2. 下列说法不正确的是A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液3. 有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A. M的分子式为C20H22O4B. M能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. 1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应D. M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-B将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去该反应过程不一定生成乙烯C用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液D向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性:H2SO4I2A. A B. B C. C D. D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A. 简单离子半径:ZYXB. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D. 如右图所示实验可证明非金属性:ClZ6. 一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列说法正确的是A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-B. 放电时AlCl4-移向正极C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原7. 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHp0H=-lgc(0H-)的关系下图所示，下列说法错误的是A. 25时，Kb(CN-)的值为10-4.7B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点C. 25，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点8. 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题:（1）仪器a的名称为_，装置B的作用是_。（2）装置C中长颈漏斗的作用是_。（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。 （4）装置D中干燥管的作用是_。（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_、_。（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸_。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_(填序号)。a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀9. 金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:已知:步骤、中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)回答下列问题:（1）步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_。（2）萃取时应加入适量碱的作用是_。（3）步骤中反应的离子方程式为_。（4）步骤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)_mol/L(按25计算，25时KspFe(OH)3=2.610-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_。（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_。(6)为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤和每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_mol/L(萃取的量=)10. 利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。己知反应的热化学方程式如下:C(s)+S2(g)=CS2(g) H1=150kJ/molCu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) H2=59.5kJ/mol2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H3=170kJ/mol通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_。（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:T1温度下,05minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_。T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4_T1(填“”)。（3）T时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数()与pH的关系如下图所示:草酸的电离常数分别为K1与K2,则=_。按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_(填序号)。A. 该溶液的pH为4.2B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)C. 3c(Na+)=5c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示:已知:i.RCH2BrR-HC=CH-Rii.R-HC=CH-Riii.R-HC=CH-R (以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等)回答下列问题:（1）物质B的名称是_，物质D所含官能团的名称是_ 。（2）物质C的结构简式是_。（3）由H生成M的化学方程式为_，反应类型为_。（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有_种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3的一种有机物的结构简式_。条件:分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基存在顺反异构能与碳酸氢钠反应生成CO2（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_(其他试剂任选)。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 除去NO中的HNO3、NO2气体 (3). 避免C中压强过大 (4). 红棕色完全消失 (5). 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应 (6). 温度过高造成HNO3分解（或挥发） (7). 生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出 (8). 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 (9). bdc【解析】(1). 蒸馏烧瓶；NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为处于NO中的HNO3、NO2等杂质；(2).若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大；(3).为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；(4). 因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，此为D的作用；(5).对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，大量生产NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；(6). 若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c。故序号为bdc。【答案】 (1). V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O (2). )加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn移动，提高钒的萃取率 (3). ClO3-+6VO2+3H2O=6VO2+Cl-+6H+ (4). 2.6l0-3 (5). (6). V2O5+6H+4I-=2VO+2I2+3H2O (7). 1.6al0-3【解析】(1).SiO2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根被氧化，而V2O5被还原为VO2+，方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O；(2).与反应生成的氢离子反应，使反应向正向移动，提高RAn的生产率，增加萃取量；(3). VO2+被氧化为VO2+，ClO3-被还原为 Cl-，所以离子方程式为：ClO3-+6VO2+3H2O=6VO2+Cl-+6H+；(4).当pH=2时，c(OH-)=1.010-12mol/L，此时,所以c(Fe3+)T2T1 (5). (6). 103 (7). CD【解析】(1). C(s) +2Cu2S(s)=4Cu(s) +CS2(g)，为已知方程中H =1+3+22=439 kJmol-l；(2). T1温度下，5min后硫化氢转化率为20%，则反应的硫化氢为0.2mol，生成S20.1mol，则v(S2)= 0.02mol.L-1.min-1，；反应为吸热反应，所以温度的高低顺序为T3T2T1；相当于加入1.8molH2S(g)、0.3molS2(g)，反应达到平衡后，H2S(g)为0.8mol，H2S转化率50%，所以T4T1；(3) .，则；A. 当溶液pH为4.2时，n(C2O42-):n(HC2O4-)=1:1，所投料比例不符，故A错误；B. 电荷不守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，B错误；C. 按照Na元素：C2=5:3得，C正确；D. 将c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)两端乘以3，再减去C中的式子得3c(OH-)+c(C2O42-)-2c(HC2O4-)-5c(H2C2O4)=3c(H+)，整理得：3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)，D正确。故选择CD。点睛：关于盐类水解中离子平衡问题，经常会用到电荷守恒、物料守恒等解答，更要善于运用两种条件下等式的运算。本题中(3) 即是运用电荷守恒、物料守恒两个等式经过运算和整理得出D选项。【答案】 (1). 2-溴甲苯（或邻溴甲苯） (2). 溴原子羧基 (3). (4). (5). 消去反应 (6). 12 (7). 或 (8). 【解析】(1).苯环上甲基与溴元素为临位取代，所以物质B邻溴甲苯，或2-溴甲苯；物质D所含官能团为羧基和溴原子；(2). B与溴原子发生取代反应生成C，由C的结构简式为可逆推出B的结构简式为；(3). G自身同时含有C=C及-COOH，由已知反应可得，在一定条件下反应，C=C被打开，一端与羧基中-O-连接，一端增加I原子，所以H得结构简式为：，并存在同分异构体。H到M的反应为消去反应，在-HCO-CH2I中消去1分子HI，生成-CO=CH2，期反应方程式为：(4).根据结构中含有-COOH，由于存在顺反异构，则-COOH代替其他H原子，在苯环上的的结构有4种，分别为邻、间、对2，结构中除-COOH中外有3