2013福建高考化学模拟试卷(9).doc

2013福建高考化学模拟试卷（9）可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39 I-1276绿色化学的“原子经济性”是指：反应过程中将所有反应物尽可能多的转化到最终产物中。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是：( )A用淀粉为原料生产酒精（酿酒）B甲烷与氯气制备一氯甲烷C乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D以油脂为原料生产肥皂7下列关于氯的说法不正确的是：( )ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中通常作氧化剂B35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D标准状况下，1.12 L Cl2 含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）8下列除去杂质的方法正确的是：( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤9下列各项表述中与示意图一致的是：( )A图表示IA族元素原子半径的变化规律B图表示10mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时，n(MnO4)随时间的变化C图中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H 0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D图表示N2(g) + O2(g) 2NO(g) H=180.5 kJmol-1的平衡常数与温度的关系10根据中学化学知识，下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：( )abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2Na2SiO3DCCO2CO11某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是：( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极12据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：( )A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率23（14分）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。 （1）下列有关碘的描述中，正确的是 。A127I和131I是同种核素B已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用D碘位于周期表第4周期VIIA族 （2）碘盐（含KIO3）的含碘量可用下列方法来测定： IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O； I2 + 2S2O32= 2 I+ S4O62。取ag碘盐于锥形瓶中,用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化后，用b molL-1Na2S2O3溶液滴定，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液。则该盐中碘的质量分数为 （用a、b、c表示）。 （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子，其中一个反应可表示为I2(aq) + I(aq)I3(aq) - I2(aq) + 2I(aq)I42(aq) - 则反应的平衡常数表达式，K= 。若I2的起始浓度均为0.1molL-1，在不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：KI起始浓度（molL-1）0.020.040.060.080.10I3%88.9888.0485.2882.2679.23I42%4.388.6712.6016.2119.53根据表中数据，可得出的两条结论是：条件相同时，I3离子的物质的量分数组成始终占绝对优势； 。 （4）碘易升华，1mol I2晶体升华需要吸收的能量为62.2kJ，化学键键能是指常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为kJmol-1）；化学健H-HI-IH-I健能（kJmol-1）436151297 试写出氢气与碘晶体反应生成HI气体的热化学方程式： 。24（15分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 试回答下列问题：粗盐的提纯（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液 下列操作顺序合理的是（ ）A B C D（2）请写出加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式： 、 。MgCl2的生成与电解（3）已知：在298K时，Mg(OH)2的溶度积常数是KSP=5.610-12 mol3L-3，上述框图母液中c（Mg2+）为5.610-2 molL-1。则在母液中加入石灰乳调节pH= 时开始出现Mg(OH)2沉淀。（4）工业上常用电解熔融氯化镁的方法制得镁、用电解熔融氧化铝的方法制得铝，为什么不用电解氯化铝的方法制得铝呢？答： 。25（16分）某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究。【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。请回答：（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2。往100mL 12molL-1 的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化HCl的物质的量为（ ）A小于0.6 mol B等于0.6 mol C大于0.6 mol D等于1.2 mol （2）B装置可以除去Cl2气体中的HCl，作用原理是 。（3）D装置的作用是 （4）E装置的作用是 （5）若将E装置改成右图所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因： 。【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应。步骤如下： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应。有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（6）步骤为什么浅黄绿色会退去 （7）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 ；（8）依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 30（选做题物质结构与性质）（13分）已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，并具有以下信息。请回答下列问题：元素相关信息QQ的气态氢化物是一种10电子微粒，呈现碱性RR是地壳中含量最丰富的元素XX与Y在同一周期，X是这一周期中原子半径最大的元素YY的次外层电子数是最外层电子数的两倍ZZ是一种副族的金属元素，原子序数为26（1）Z3+比Z2+更稳定的原因是 （2）Q单质的分子中，两个Q原子之间存在 个键和 个键（3）R的电负性比Q （填“大”或“小”），R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高，试说明其原因 （4）X的基态原子的电子排布式是 （5）Y与R形成的化合物属于 晶体，该晶体中若有1 molY原子，则含有Y-R键为 mol（6）X(g)=X+(g)+e- I1（第一电离能）X+ (g)=X 2+(g)+e- I2（第二电离能）X2+ (g)=X 3+(g)+e- I3（第三电离能）根据X基态原子的结构特点，判断I1、I2、I3的大小关系，右图图示正确的是( )2013福建高考化学模拟试卷（9）参考答案6C 7B 8C 9C 10B 11D 12B2324(1)B C（2）HOH=H2O CO322H+=CO2H2O（3）9 （4）因为氯化铝在电解过程容易发生水解而生成其它物质，得不到金属铝25（1）A(2)氯化氢可溶于饱和食盐水中，氯气不溶于饱和食盐水中，这样就可以除去氯气中的氯化氢（3）防止倒吸。（4）吸收氯气，防止其污染空气（5）氯气不溶于四氯化碳中，所以不会引起倒吸（6）氯气中的成分与碳酸钙反应，所以颜色会退去（7）因为这时起漂白作用的是次氯酸（8）碳酸氢钙 Ca(HCO3)230（1）Fe3+的电子排布是1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布是1s22s22p6