人教版2020年初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用（I）卷.doc

人教版2020年初中化学中考复习 15 酸碱盐的综合应用（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分）正确的化验操作对验结果、人身安全重要下图中的验操正的是（ ） A . 闻气体气味 B . 取用块状固体 C . 滴加液体 D . 稀释浓硫酸 2. （2分）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管有气泡生成，液体从中沿着导管进入中，中有白色沉淀生成符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3溶液D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分）（2016句容市校级一模）下列除杂设计（括号内位杂质）所选用试剂和操作都正确的是（ ）序号物 质选用试剂操作ACO2（H2）O2点燃，通过浓硫酸干燥B稀HCl（稀H2SO4）过量的BaCl2过滤CKNO3溶液（KOH）Cu（NO3）2溶液过滤，蒸发DNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡A . AB . BC . CD . D4. （2分）鱼味道鲜美但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味产生苦味的是胆汁酸pH=6且难溶于水沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（ ）A . 纯碱B . 食醋C . 食盐水D . 自来水5. （2分）以下对化学知识的归纳正确的是（ ） A . 含碳元素的化合物一定是有机物B . 复分解反应前后元素化合价一定不变C . 组成元素相同的物质，化学性质一定相同D . 分子是由原子构成的，分子一定比原子大6. （2分）要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选的试剂是（ ） A . 氢氧化钙B . 氢氧化钠C . 碳酸钙D . 硝酸银溶液7. （2分）下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ） A . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B . 向一定量稀硫酸中加水稀释C . 加热等质量的氯酸钾制取氧气D . 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO8. （2分）下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是（ ） A . Na+ ， Mg2+ ， CO32B . H+ ， Cu2+ ， NO3C . NH4+ ， Fe3+ ， SO42D . K+ ， Ba2+ ， Cl9. （2分）实验室进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证，下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项实验目的试验方法A区分羊毛和棉花灼烧并闻气味B鉴别NH4Cl和KCl加熟石灰研磨，闻气味C除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D比较Fe、Cu和Ag的金属活动性将Fe和Ag分别加入CuSO4溶液中A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量B . 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C . 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出11. （2分）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（ ）A . 氢氧化钙B . 硝酸C . 氯化钠D . 氢氧化钾12. （2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是（ ）A . 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B . 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C . 上述流程涉及到三种基本反应类型D . 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁二、 实验探究题 (共5题；共34分)13. （5分） （1）童童同学在实验室里做了如下实验，她向碳酸钠溶液中加入了一定量的稀盐酸，观察到的现象_，请你写出发生反应的化学方程式_ ，充分反应后她决定对溶液中的溶质成分进行探究。 （2）（提出问题）：溶液中溶质的成分是什么？ （猜想与假设）：童童同学猜想：NaCl ；希溪同学猜想：NaCl、Na2CO3；婷婷同学猜想：Na2CO3、HCl。（表达与交流）：不用实验就可以确定_ 同学猜想是错误的，理由_；（3）（实验探究）：童童同学取反应后的溶液少许于试管中，加入稀盐酸，观察到无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对她的结论进行评价_；最后希溪同学取反应后的溶液少许于试管中放入一根铁丝，观察到了明显的实验现象，于是得出溶液中的溶质是_（填化学式）； （4）（归纳与总结）：通过上述实验，我们可以总结出在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还有考虑的物质是_。 14. （10分）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。 （实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式_。（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？（猜想与假设）猜想：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想：_。（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。（得出结论）空气中氧气体积分数降低了_%。（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：资料1：可燃物名称红磷白磷蜡烛最低含氧量/%8.04.016.0甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是_。有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是_。（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据：实验所需的时间/min0510303545量筒中液面的刻度/mL503527.519.719.719.7脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式_。分析表中数据得知，至少经过_分钟后，量筒中的液面不再下降。根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为_(结果精确到0.1%)。（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_（写出计算过程）（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_。15. （6分）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）： （1）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式）。 （2）步骤、中包含的操作都要用到的玻璃仪器是_。 （3）溶液A的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。 （4）写出步骤中的化学方程式_。 16. （7分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_；使用托盘天平进行称量前，应先检查_ （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是_ （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为_ 17. （6分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？（1）实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加_，并不断振荡。_氢氧化钠溶液一定变质了。（2）提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 氯化钡溶液呈中性。实验探究2实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡。有_生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。取步骤试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红。说明原溶液中一定有_。（3）实验结论 该氢氧化钠溶液_(填“部分”或“全部”，下同)变质。反思与评价氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。三、 综合题 (共4题；共24分)18. （6分）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答： （1）CuSO4溶液显酸性，其pH_7（填“”或“=”）。 （2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为_（填化学式，下同）、碱为_。 （3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+BC+D的化学方程式：_。 （4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：_。 19. （8分）海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤反应的化学方程式为_（任写一个） （2）步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_ （3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_ 20. （6分）AG为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（只略去反应的部分产物）其中A为一种无色液体，B是紫红色金属；D、F为黑色固体（1）E的化学式为_（2）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_，其反应类型为_21. （4分）已知 是初中化学常见的物质,他们之间的转化关系如图所示。已知F是人体主要的供能物质,部分反应条件已省略。请回答下列问题： （1）C物质的化学式：_。 （2）D物质的用途 写一条即可 ：_。 （3）属于化合反应的序号为：_。 （4）写出反应 的化学方程式：_。 四、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为78g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。 （2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式： ） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24