沉淀溶解平衡原理.ppt

专题3溶液中的离子反应 第四单元沉淀溶解平衡原理 四都中学 欧阳晨莺 桂林溶洞 北京石花洞 安徽石台溶洞群 牙好 胃口就好 美 丽 人生 从 齿 开始 A 定义 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 固体物质的溶解度 20 时 溶解性与溶解度的大小关系 探讨 AgCl的溶解性 AgCl溶解平衡的建立 v 溶解 v 沉淀 沉淀溶解 溶液不饱和v 溶解 v 沉淀 溶解的沉淀 生成的沉淀 溶液饱和状态 建立平衡状态v 溶解 v 沉淀 沉淀生成 溶液过饱和 一 沉淀的溶解平衡 1 概念 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成溶质的饱和溶液 达到平衡状态 人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡 2 特征 难 难溶的电解质 饱 饱和溶液 逆 沉淀与溶解是一个可逆过程 等 v 溶解 v 沉淀 动 定 变 v 溶解 v 沉淀 0 动态平衡 溶液中离子的浓度不再变化 条件改变 平衡发生移动 达到新的平衡 3 影响因素 难溶电解质本身的溶解度 1 内因 2 外因 升温 促进溶解 加水稀释 促进溶解 同离子 抑制溶解 Ca OH 2例外 盐效应 溶度积 Ksp 难溶电解质的溶解平衡中 离子浓度幂的乘积 4 溶度积常数 简称溶度积 表达式 平衡时 Ksp c Mn m c Am n 特点 同类型的难溶电解质 Ksp越小 溶解度越小 Ksp与离子浓度无关 Ksp与温度有关 一般升温 Ksp增大 Ca OH 2例外 几种难溶电解质在25 时的溶解平衡和溶度积 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp c Ag c Cl 1 8 10 10mol2 L 2AgBr s Ag aq Br aq Ksp c Ag c Br 5 0 10 13mol2 L 2AgI s Ag aq I aq Ksp c Ag c I 8 3 10 17mol2 L 2Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Ksp c Mg2 c2 OH 5 6 10 12mol3 L 3 溶解能力大小有 AgCl AgBr AgI 问 AgCl Mg OH 2哪个更难溶 能由Ksp直接判断吗 常温下AgCl Mg OH 2哪个更难溶 解析 对AgCl有 Ksp AgCl c Ag c Cl c2 Ag 1 8 10 10mol2 L 2c Ag 1 34 10 5mol L 1即AgCl的溶解浓度为 1 34 10 5mol L 1 对Mg OH 2有 Ksp Mg OH 2 c Mg2 c2 OH 4c Mg2 3 5 6 10 12mol3 L 3c Mg2 1 12 10 4mol L 1 即Mg OH 2的溶解浓度为 1 12 10 4mol L 1 可以看到 AgCl比Mg OH 2更难溶 5 沉淀溶解平衡的判断 Qc Ksp时 过饱和 析出沉淀 Qc Ksp时 饱和溶液 Qc Ksp时 溶液未饱和 任意时刻溶液中离子积为Qc和溶度积Ksp的关系 难溶物的溶解平衡 溶解平衡 难溶 完全不溶 一定条件下 溶质离子与该固态物质间建立动态平衡 溶度积 Ksp 表达式如 Ksp c Pb2 c2 I 意义 沉淀溶解能力 Ksp求算 利用Ksp求难溶物离子浓度 小结 作业 P93第4题 实验探究 取少量的上层清液 滴加少量KI溶液 产生白色沉淀 Ag Cl AgCl 产生黄色沉淀 说明溶液中还有少量的Ag Ag I AgI a 生成沉淀的离子反应之所以能够发生 在于生成物的溶解度小 b 习惯上 将溶解度小于0 01g的电解质称为难溶电解质 c 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 10 5mol L时 沉淀反应达到完全 d 物质的溶解量是有限的 无限可溶解的物质不存在 也没有绝对不溶的物质 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会等于0 写出难溶物PbI2 Fe OH 3的沉淀溶解平衡的方程式 Ksp表达式 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 实战演练 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq Ksp c Pb2 c2 I Ksp c Fe3 c3 OH 例 25 时 Ksp PbI2 7 1 10 9 求PbI2的饱和溶液中的c Pb2 和c I 解析 PbI2Pb2 2I 浓度关系 X 2X 溶解的PbI2的浓度为 1 2 10 3mol L 1 Ksp