高一化学第一次月考试卷 Microsoft Word 文档 (2).doc

歙州学校第一次月考试卷高一化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入答案栏内，每小题2分，共40分）1. 下列操作中正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是加适量盐酸 过滤 加过量BaCl2溶液 加过量NaOH溶液 加过量Na2CO3溶液 A. B. C. D. 3. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数为0.02 NA5. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/L 0.03mol/L 0.05mol/L 0.04mol/L6. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠7. 在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是 A.Al3+、Mg2+、AlO2-、SO42- B. Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C. K+、Mg2+、Cl-、MnO4- D. Na+、NH4+、NO3-、SO42-8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe = Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42 = BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO29. 反应：4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，被氧化的Mg与被还原的N的原子个数之比为 A. 410 B. 41 C. 21 D. 1110. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是ANaNO2是氧化剂 B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂11. 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+13. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L14. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 A. NH4、NO3、CO32、Na+ B. Na+、Ba2+、HCO3、AlO2C. NO3、K+、AlO2、OH- D. NO3、Mg 2+、K+、CH3COO-15. 下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是NaOH溶液； 酸性KMnO4溶液； KSCN溶液； KI淀粉溶液A B C D16. 有100 mL 3 mol/LNaOH溶液和100 mL 1 mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等17. 下列关于氯水的说法中正确的是A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.氯水放置数天后，酸性增强C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红18. 下面有关硅的叙述中，正确的是硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。A B C D19. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 B. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存C. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 D. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 20. 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算二、填空、简答题（每空2分，共52分）21. 用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀请回答下列问题（1）配置溶液的容量瓶的规格是 （从下列中选用：A. 100mL；B. 250mL；C. 500mL；D.1000mL），所需浓硫酸的体积是 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 。 22. 写出下列反应的离子方程式：（1）二氧化锰与浓盐酸反应 （2）铜溶于稀硝酸（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水 （4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气23. （1）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为 ；如果继续通入过量的CO2气体，则产生的实验现象是 ，相应的离子反应方程式为 。（2）在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，其反应的方程式为 。（3）在Fe(OH)3中，加入足量的HI稀溶液，请写出有关离子方程式为 。24. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”）， ，在C中收到的气体主要为_。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程_（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。25. 已知Cl2H2OHClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结