高二化学选修4高考题库考点4 原电池.doc

金太阳新课标资源网 高二化学选修4高考题库：考点4 原电池考点4 原电池一、2010年高考试题1.（2010全国卷T106分）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【命题意图】本题以新型原电池为考查对象,主要考查原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等。【思路点拨】根据装置的特点及形成条件，判断出装置是电解池还是原电池，由图可知该装置为原电池。根据图中电子流向，可得出在纳米晶体做负极，镀铂电极做正极。将四个反应合并，可知化学物质并没有减少，最终是将光能转化为化学能，这是个太阳能电池。【规范解答】选B。A项从装置示意图可看出是个原电池，把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少，最终是将光能转化为化学能，这是个太阳能电池，所以A选项正确，B项从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-，该电极生成了I-，所以B选项错误。C项根据电子流向，可知镀铂导电玻璃为正极，所以C选项说法正确。D项此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3- 氧化还原 3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗；所以D选项正确。2.（2010北京高考T66分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,体现了原电池和电解池的相关内容，主要考查电化学的基础知识。【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护，不被腐蚀。【规范解答】选B。A中钢管与电源正极连接，成为电解池的阳极而溶解，加速了钢管的腐蚀，故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起，潮湿的空气作为电解质溶液，铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀，加速了钢管的腐蚀，故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应应是Fe2e=Fe2+，故D项不合题意。【类题拓展】构成原电池，当作负极时会加快金属的腐蚀。一般来说，金属腐蚀快慢的顺序是：电解原理引起的腐蚀（作阳极）原电池原理引起的腐蚀（作负极）一般的化学腐蚀；当金属受保护时，保护效果排序是：电解原理保护（作阴极）原电池原理保护（作正极）一般的保护措施 。3.（2010广东高考T236分）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 【命题立意】本题主要考查电化学，属于电化学中的基础试题。本题是由课本中的课后习题改编而成，说明课后习题的重要性，源于课本且新于课本，因此考查同学们学习过程中是否具备触类旁通、举一反三、勇于创新的精神，既属于基本知识的考查又属于能力的考查。【思路点拨】先由图示条件判断原电池的正负极再结合原电池原理及原电池的有关性质进行判断【规范解答】选BC。Zn是原电池的负极，故A错；原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电流由正极流向负极，因电子流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故D错。4.（2010安徽高考T116分）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极【命题立意】本题考查了原电池的工作原理，包括电子的流向、电极反应式的书写、离子移动方向及电极产物“量”的计算。【思路点拨】注意审题，电解质是固体，在正极参加电极反应的是H+而不是H2O。【规范解答】选D。由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错 ；C项，没有注明此时是否处于标准状况下，故无法计算气体的体积，C错。【类题拓展】1.原电池的工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极），在溶液中靠自由离子的定向移动导电。2.构成原电池的条件有两种活泼性不同的金属作电极（或一种是非金属或金属氧化物），电极材料均插入电解质溶液中，两极用导线相连或接触形成闭合电路，能自发进行氧化还原反应。3原电池正、负极的判断负极：为较活泼金属，电极本身失电子，发生氧化反应，是电子流出的一极。正极：为较不活泼金属、非金属单质或金属氧化物，电解质溶液中的阳离子或金属氧化物得电子，发生还原反应，是电子流入的一极。4原电池电极反应式的书写技巧（1）根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生的反应的具体物质（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余均以离子符号表示（3）注意电解质溶液的成分，对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式加以确定（4）写电极反应式时，要遵循质量守恒、元素守恒定律，必要时，可在电极反应式的一端添加H+或OH-或H2O，将两个电极反应式合并，就可得到电池总反应式。5.（2010江苏高考T114分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【命题立意】本题以一种航天器能量储存系统为背景，考查能量转化及原电池、电解池相关原理。注意能量转化的损耗，体现化学的真实性。【思路点拨】注意从电解池和原电池有关原理分析系统中物质的转化、书写电极反应式，结合流程图、电化学原理分析系统中的能量转化，注意能量转化的损耗。【规范解答】选C。A项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料（氢气）和氧化剂（氧气），C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。【类题拓展】原电池电解池能量转化化学能电能电能化学能两极反应正极（还原反应）阳极（氧化反应）负极（氧化反应）阴极（还原反应）6.（2010江苏高考T178分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为 2NH3+ SO2+ H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+ SO2+ H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO24采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。(2)方法主要发生了下列反应： 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=8.0KJmol-12H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) H=90.4KJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0KJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= -483.6KJmol-1S(g)与 O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 。（填化学式）【命题立意】本题以燃煤烟气中SO2的处理为背景考查学生综合应用所学知识解决实际问题的能力。【思路点拨】从具体的背景中抽出化学问题，应用所学知识予以解决。【规范解答】（1）增大氨水浓度、使燃煤烟气与氨水充分接触可以吸收更多的SO2，提高SO2去除率，A和C正确；B项，升高温度将导致SO2在氨水中溶解度减小，不利于SO2吸收，B项错；D项，HSO3转化为SO24，导致溶液酸性增强，不利于SO2吸收，D项错。SO2可与HCO3反应生成CO2，所以不需要去除CO2。（2）用2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) H=90.4KJmol-1减去2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= -483.6KJmol-1 后变形可得所求热化学方程式。(3) HSO3被氧化为SO24，溶液酸性增强HSO3与H+反应生成SO2，同时部分OH被氧化产生氧气。答案:（1）A、C HCO3+SO2=CO2+HSO3（2） S(g)+O2(g) =SO2(g) H= -573.6KJmol-1（3） O2、SO27.(2010新课标全国卷T126分) 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag(s) + Cd2+(aq) = 2Ag+(s) + Cd(s)B. Co2+（aq）+ Cd(s) = Co（s）+ Cd2+（aq） C. 2Ag+ (aq) + Cd(s) = 2Ag(s) + Cd2+（aq） D. 2Ag+ (aq) + Co（s）=2Ag(s) + Co2+（aq） 【命题立意】本题主要考查原电池的有关知识。【思路点拨】构成原电池时，必须存在一个能够自发进行的氧化还原反应。【规范解答】选A。第一个原电池装置中，Cd作负极，Co作正极，自发进行的氧化还原反应是Co2+（aq）+ Cd(s) = Co（s）+ Cd2+（aq）；第二个原电池装置中，Co作负极，Ag作正极，自发进行的氧化还原反应是2Ag+ (aq) + Co（s）=2Ag(s) + Co2+（aq）。由以上两个方程式相加可得2Ag+ (aq) + Cd(s) = 2Ag(s) + Cd2+（aq），因此B、C、D都正确，Cd2+不能氧化Ag，所以A不正确，故本题选A。8.(2010新课标全国卷T2814分) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ;（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）;（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1 ，V6 ，V9 。反应一段时间后，实验A的金属是呈-色，实验E中的金属呈-色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。 【命题立意】本题主要考查原电池及外界条件对反应速率的影响。【思路点拨】构成原电池可以加快化学反应速率。【规范解答】稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液，发生反应ZnCuSO4ZnSO4Cu，置换出来的铜作为正极和锌构成原电池加快了反应。加入Ag2SO4溶液时发生反应ZnAg2SO4ZnSO42Ag，置换出来的Ag作为正极和锌构成原电池也能加快反应速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，须确保硫酸的浓度相等、加入的锌粒相同，因此加入的硫酸必须一样多，故V1=V2=V3=V4= V5=30ml;加入的饱和CuSO4溶液和水的体积之和也必须一样大，由F组可知二者体积之和应为20ml ，故,V610，V917.5。反应一段时间后，实验A的金属只有Zn呈灰黑色，实验E中的金属是Cu呈暗红色；加入较多的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，从而降低了反应速率。答案：ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnH2SO4ZnSO4H2CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）30 10 17.5 灰黑 暗红 加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积二、2009年高考试题1.(2009上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D【解析】较活泼的铝合金为负极(对)，Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(对)，负极上发生氧化反应(错)。答案：A2.(2009广东理基34)下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】二次电池，即可充电电池，所以A项对。在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。答案：B3.(2009江苏高考12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 ( )A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e = 6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 【解析】微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O66H2O24e = 6CO224H(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H。不能在左边加OH、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O224H24 e = 12H2O，从两极反应可知：负极生成H，正极消耗H，即通过质子交换膜从负极到正极传导H，选项C不正确。从总反应C6H12O66O2 = 6CO26H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。答案：B4.(2009福建高考11)控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【解析】由总反应方程式知，I失去电子(氧化反应)，Fe3得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，甲中石墨作负极，D项错。【考点分析】此题考查了氧化还原反应与原电池的关系、化学平衡在原电池中的应用。(难度提升，创新题)答案：D5.(2009海南高考15)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 = 4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。【解析】(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Lie = Li。(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：ClSSO2。(或用总反应减去负极反应)(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。答案： (1)负极材料为Li(还原剂)，Li e = Li。(2)2SOCl24e = 4ClSSO2。(3)出现白雾，有刺激性气体生成； SOCl2H2O = SO22HCl。(4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。6.(2009山东高考29)n-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀。其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的(填代号)。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为。答案：(1)Zn； 正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀； b。 (3)2H2e = H2； 87 g。【解析】(1)还原性较强的Zn作负极，失电子有负极经外电路流向正极。(2)除杂原则是：加入物要过量(以除尽杂质)、不能引入新杂质，故选Zn将Cu2置换而除去。(3)阴极上，阳离子得电子，Mn2和H比较，应是H得电子。由关系式知：MnSO4MnO22e，通过2 mol电子产生1 mol MnO2，即87 g7.(2009天津高考10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH22LiH IILiHH2O =LiOHH2 反应中的还原剂是，反应II中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。【解析】本题考查燃料电池的知识，先找出正、负极是解题的关键。通入还原剂(H2)的一极为负极，电极反应为H22OH2e = 2H2O；通入氧化剂(O2)的极为正极，电极反应为O24e2H2O = 4OH。(4)II.由反应I知，当吸收10 mol H2时，则生成20 mol LiH，V(LiH) = = 192 cm3，V(LiH):V(H2) = 192 cm3:224103 cm3 = 1:1.15103。由反应关系H22LiH2H2可知，中10 mol(标准状况224 L)H2，最终可生成20 mol H2，转移电子为：20 mol280% = 32 mol。答案：(1)由化学能转变为电能 由a到b (2)2H24OH4e = 4H2O 或H22OH2e = 2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本 (4)Li H2O 1/1148或8.71104 328.(2009山东基本能力测试25)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe3O2xH2O = 2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是( )A B C D【解析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈腐速率较慢；处已与电解质溶液接触，但处含O2较少，所以处腐蚀最快。 答案：C9.(2009广东高考10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( )A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【解析】合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以A错误。Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确。潮湿环境提供电解质溶液，构成了原电池，比干燥环境(不能构成原电池)腐蚀快，C正确。电化学腐蚀同样属于化学反应，D错误。答案：BC10. (2009上海高考13)如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e = Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】粗看装置虽感到陌生，但仔细分析得知该实验是吸氧腐蚀与析氢腐蚀的简单综合。a试管内盛装食盐水，溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，负极反应式为Fe2e = Fe2，正极反应式为O22H2O4e = 4OH，显然a装置内气体的物质的量减少，压强减小。b试管内盛装氯化铵，溶液呈酸性，发生的吸氢腐蚀，负极反应式为Fe2e = Fe2，正极反应式为2H2e = H2，气体的物质的量增加，压强增大。综上分析选项B错。答案：B三、2008年高考试题1.(2008江苏高考5)镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动【解析】该题考查的是原电池和电解池的相关知识，解题时应注意弃放电的方向及元素化合价的升降。答案： A2.(2008广东高考5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD【解析】Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。答案：C3.(2008广东高考16) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( )A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4【解析】A项，Li为活泼金属，在酸性介质中不能存在；B项放电时，Li+在正极参与反应，应向正极移动。答案： CD4.(2008海南高考7)关于铅蓄电池的说法正确的是： ( )A在放电时，正极发生的反应是Pb（S）+SOB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2=Pb（s）+SO（aq）【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H+SO+2e-=Pb SO+2H2O；C 项中电池弃电时硫酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。答案：B5.(2008宁夏高考10)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( )20080829 ACH3OH（g）+O2（g）=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e BO2（g）+4H+（aq）+4e=2H2O（1） CCH3OH（g）+H2O（1）=CO2（g）+6H+（aq）+6e DO2（g）+2H2O（1）+4e=4OH【解析】甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。答案：C6.（2008重庆高考12）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生【解析】a、b均能形成原电池，其中a中Fe作负极：Fe2e Fe2， 发生氧化反应，Cu作正极：2H2e =H2，发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极：Al3e =Al3，发生氧化反应，而Fe作正极：2H