2019高考化学简答题专练.doc

化学简答题规范答题专练角度(一)考查化学反应原理应用的简答题1(2016全国，27改编)根据生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式。回答下列问题：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。2(2016上海化学，32)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。3(2016海南，14节选)将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。4(2015山东节选)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。 含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka7.1104 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1)角度(二)考查信息迁移应用的简答题1(2016四川理综，9节选)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】加热至反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：(1)若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。(2)若杂质是CuO，则产生的原因是_。2铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已知：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2；Na2CO3Al2O32NaAlO2 CO2；Cr2OH2O2CrO2H根据题意回答下列问题：(1)固体X中主要含有_(填化学式)；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_(填写仪器或试剂名称)。(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 2KCl=K2Cr2O7 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376(3)操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。3已知常温下，浓度均为0.1 molL1的6种钠盐溶液pH如下表：溶质Na2CO3NaHCO3 NaClONaHSO3Na2SO3 Na2SiO3pH11.69.710.34.010.012.3请根据上表数据回答：(1)在上述 NaHCO3 溶液中加 0.1 molL1的CaCl2溶液，不能产生CaCO3沉淀的原因：_。(2)若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_。(3)等浓度的H2SO3 和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH都没有明显变化，请解释原因_。角度(三)考查化学实验基本操作的简答题1(2016全国，28改编)在配制成0.1 mol/L FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。2(2016上海化学，23)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_。3(2014福建节选)(1)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(2)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。化学反应原理简答题专练1取少量待检水样(含有少量Cu2)于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。2用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀以达到除铬的目的。(1)用Fe做电极的原因为_。(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是_。(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀_，解释产生的原因_。3已知H2S高温热分解制H2的反应如下：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。以H2S的起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果如图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。4NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为_，其中反应温度不能高于5 可能的原因为_。5等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释其原因： _(用离子方程式表示)。6直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升到8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。7简要回答下列问题：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。 (2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。 (3)已知Ba2有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ (用沉淀溶解平衡原理解释)。8汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)_，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因_。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0