2017年闵行区高三化学二模试卷及参考答案.doc

.学校_ 班级_ 准考证号_ 姓名_密封线闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时请用黑色水笔填写。2本试卷共有40题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1金属性最强的元素是ALiBNa CMgDK2不能用浓硫酸干燥的气体是ANH3BSO2CCl2DHCl3属于电解质的是A盐酸B食盐C液氯D酒精4醋酸钠中不存在A离子键B极性键C非极性键D分子间作用力5硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有A容量瓶B分液漏斗C干燥器D滴定管6不能通过化合反应得到的是ANH4ClBCu2SCFeCl2DAl(OH)37下列电离方程式错误的是AHClH+ClBH2CO32H+CO32CNaClNa+ClDNH3H2O NH4+OH8能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是A氨水和盐酸B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液D硝酸和石灰水9将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是A氯化铝、氨水B氢硫酸、氧气C硫酸铝、氢氧化钠D氯化亚铁、氯气10氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A能量B电子云形状C电子云伸展方向D自旋状态11有机物命名正确的是A1,3-二甲基丁烷B2,3,5-三甲基己烷C2,3-二甲基-2-乙基己烷D2,3-二甲基-4-乙基戊烷12下列比较或归纳一定正确的是A离子半径：阴离子阳离子B酸性：HClO4H2SO4 C熔沸点：共价化合物离子化合物D稳定性：PH3NH313漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是AH2CO3的酸性BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性DHClO的漂白性14下列醇不能由烃和水加成制得的是ABCD15实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A采用水浴加热法控制温度B采用边反应边蒸馏的方法提高产率C制取装置中有冷凝回流措施D用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16所示装置目的不能达到的是A吸收多余氨气BFe3+、Cu2+的分离C酒精和浓硫酸制取乙烯D充分利用反应中的能量17已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断不正确的是AQ1Q2B生成物总能量均低于反应物总能量C生成2mol HCl(g)放出Q1kJ热量D若反应生成2mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ18相同温度时100mL 0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是 AOH的物质的量BCO32的物质的量 Cc(HCO3)D由水电离的c(OH)19右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是A若Z为饱和食盐水，则X是阴极B若Z为饱和食盐水，则碱在X附近生成C若Z为氯化铜溶液，Y附近能得到氯气D若Z为氯化铜溶液，X附近发生氧化反应20在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A913B57C43D34二、综合分析题(共60分)(一)(本题共14分)铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。21右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_3p63d64s2。“55.85”是_。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为 。22将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是 。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_。23SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式_。若有0.4mol FeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2_升。24发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。(二)(本题共15分)工业上烟气脱氮的原理NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0)25该反应化学平衡常数K的表达式为_。如果平衡常数K值增大，对_(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。26若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_(填序号)a容器内混合物的质量不变 b容器内气体的压强不变 c反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 dNO2的浓度不变27向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。28如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2 P1)下NO的转化率随反应时间变化的示意图。29写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥NH4Cl。NH4Cl溶液显 性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中NH3H2O、H+、OH、NH4+、Cl一浓度由大到小的关系是_。(三)(本题共15分)1943年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：30纯碱固体是_(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。 组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_。31写出反应(1)的化学反应方程式_。32操作X的名称_。33产品A的化学式是_，由溶液B得到产品A，需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用是_；34工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：称取样品a(g)，加水溶解； 加入足量的BaCl2溶液；过滤、_、烘干、_、称量。_，最终得到固体b(g)。补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。 (四)(本题共16分)二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：35B的结构简式为_。36CD的反应类型为_。37E分子中的官能团名称为_。38A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_。39写出具有结构的C的一种同分异构体的结构简式_。40写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。(合成路线表示方法为：) 闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DABDCDBDCC题号11121314151617181920答案BBDCCCDADA二、综合分析题(共60分)(一)(本题共14分)21（4分）1s22s22p63s2（1分），铁元素的相对原子质量（2分）， 同位素（1分）22（3分）钝化（1分） 取样滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明含Fe2+（合理即给分）（2分）23（4分）SO2+ 2Fe3+2H2O2Fe2+ SO42-+4H+（2分） 4.48（2分）24（3分）碳酸钠水解呈碱性（1分），CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，Fe3+水解产生酸性（1分），Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，H+OHH2O，两者相互促进（1分），最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。(二)(本题共15分)25（3分）K=N22 H2O3/(NONO2 NH32) (1分)； 逆反应（2分)26(2分) bd27(2分) 0.03mol/(Lmin)28(2分) 29(6分) (2分)； 三角锥形(1分) 酸性(1分) c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH)c(H+) (2分)(三)(本题共15分)30(3分) 离子(1分) NaCO（2分）31(2分) CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3+NH4Cl 32(1分) 过滤 33(4分) NH4Cl (2分)；增大