人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物（第1课时） 学案 (1).doc

第四章非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 【学习目标】1认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质2会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。【学习探究过程】主题学习内容概括归理前置作业从物质分类和化合物的价态分析下列物质的化学性质并思考：物质的化学性质从哪些角度考虑？（1）盐酸（2）co2（3）fecl3（4）fe（oh）2【思维建模】每课一题写出二氧化碳和二氧化硅的化学性质反应方程式酸性氧化物的性质：主题一硫单质下表为2015年12月某天淄博市某些空气监测点的实时数据问题1：实时数据中主要包括那些内容？问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？1.硫元素的存在：主要物质是 。2.物理性质：硫元素是一种 色晶体，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。3.化学性质：（1）硫在空气中燃烧生成 ，火焰呈 ；在纯氧气中燃烧生成 ，火焰呈 。写出其化学方程式 。硫的其它化学性质：（2）与铁反应：（3）与铜反应：问题3：硫与金属的反应有什么特点？问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度加以解释。空气检测的主要物质有：造成雾霾天气的主要原因：在自然界中能以能以单质形式存在的有 ，这与 有关。硫与氯气相比化学性质的异同点主题二二氧化硫和三氧化硫1.so2的物理性质状态颜色气味密度沸点溶解性毒性2.so2的化学性质（1）so2与水的反应实验现象把盛有so2的试管倒立水中用ph试纸测试溶液的酸碱度反应的化学方程式是： ，该反应是 反应。问题5：该类反应的特点是什么？学过的还有该种反应吗？（2）二氧化硫的漂白性探究实验现象将so2通入品红溶液将溶液加热将cl2通入品红溶液将溶液加热问题6：so2的漂白原理是什么？能漂白哪类物质？（3）二氧化硫的其它性质反应化学方程式二氧化硫与氧气反应二氧化硫与氯水反应3.so3的化学性质：反应化学方程式与水反应与碱性氧化物反应与碱反应问题7： so2和 so3化学性质有哪些异同点？为什么？二氧化硫与氯气物理性质的相同点：so2和cl2的漂白原理比较：so2和 so3都是 性氧化物，都能与 反应，此外 从氧化还原的观点看so2具有 性，原因是 ，还有 性。典型例题1下列说法中，不正确的是()a硫是一种淡黄色的能溶于水的固体b硫在自然界中既有化合态又有游离态存在c硫跟铁反应生成硫化亚铁d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2关于硫的叙述正确的是()a硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中b分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作c硫与金属或非金属反应时均作氧化剂d硫的氧化性比氯气强3下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4(h)、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量相遇在溶液中具有漂白能力4某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化成so3，再与水反应上海卷.2015.t5二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）a还原性b氧化性c漂白性d酸性我的收获巩固练习1下列关于硫的说法不正确的是()a试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去b游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里c单质硫既有氧化性，又有还原性d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫2下列有关so2气体的实验现象中不正确的是()a装满so2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色b将so2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化c打开盛有so2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味d将so2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐褪去3下列反应中，so2作还原剂的是()aso22naoh=na2so3h2obso2h2o(nh4)2so3=2nh4hso3cso2na2o=na2so3dso22h2obr2=h2so42hbr4检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过品红溶液 b先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水c通过澄清石灰水 d先通过酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水5下列实验报告记录的实验现象正确的是()6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水a b c d7下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()aso3极易溶于水，且与水反应生成h2so4bso2、so3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色cso3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应dso3与so2一样是酸性氧化物，因此so3可使品红溶液褪色8下列反应属于可逆反应的是()a电解水生成h2、o2与h2在o2中燃烧生成h2obh2和i2在高温下边化合边分解c饱和溶液中溶解与结晶dso2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色9下图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置，试回答：（1）在中发生反应的化学方程式 ：_。（2）中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明so2是_气体。（3）中的品红溶液_，证明so2有_性。（4）中的实验现象是_，证明so2有_性。（5）中的实验现象是_，证明so2有_性。（6）的作用是_，反应的化学方程式为_。10a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。（1）写出af各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。（2）写出a、b跟水反应的离子方程式：_。11某无色气体a中可能含有h2s、so2、co2、hi、hcl气体中的一种或几种，将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份，其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用hno3酸化的agno3溶液，也得到白色沉淀。试回答：（1）气体a中肯定含有的气体是_，理由是_。（2）气体a中肯定不存在的气体是_，理由是_。（3）气体a中不一定存在的气体是_。12某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）b中应该装下列_试剂(填编号)。anacl溶液 b酸性kmno4溶液c盐酸 d澄清石灰水（2）a中品红溶液的作用是_。（3）d中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：a中品红溶液褪色c中品红溶液不褪色d中澄清石灰水变浑浊得出结论（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。132014江苏卷 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制备碱式硫酸铝al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3转化为al2(so4)x(oh)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2量，其主要原因是_；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将_(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案典型例题：1a 硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项a不正确。2b 元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如o、n、s非金属性较强，但自然界中有游离的o2、n2、s。黑火药成分中的硫黄溶于cs2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。s单质显0价，属中间价态，遇到金属、h2时作氧化剂，遇到o2、f2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。3b 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：cl2、na2o2、h2o2、o3等是因强氧化性而具有漂白性；so2是能和有机色素化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色素而漂白。a选项中so2使溴水、kmno4酸性溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，so2不能使指示剂褪色，所以a选项错误；b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，so2漂白属于加合型，活性炭属吸附型，漂白粉、na2o2属氧化型；d选项也不正确，so2和cl2等物质的量相遇在溶液中反应生成h2so4和hcl，而失去漂白能力。4d 利用so2生产硫酸发生的反应为：2so2o22so3(被氧气氧化，体现还原性)，so3h2o=h2so4。a由br2+h2so3+h2o=h2so4+2hbr可知，二氧化硫能使溴水褪色使发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选a。巩固练习：1 d解析硫燃烧时只能生成so2，so3可由so2催化氧化制取，d项错误。2 b解析因通入so2气体而褪色的品红溶液加热时恢复红色。3 d解析so2作还原剂时s元素的化合价应升高。4 d解析本题主要考查so2和co2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与ca(oh)2、ba(oh)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：so2具有漂白性，可使品红褪色，co2不具有漂白性；通过nahco3饱和溶液时，由于h2so3h2co3(酸性)，所以so2能与nahco3反应放出co2，但co2不反应；so2中s为4价，未达到最高价态，故so2有还原性，但co2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。a项检验的是so2；b项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀，c项不管有没有co2都会产生白色沉淀，均不能验证有无co2；只有d项，酸性kmno4溶液将so2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有co2；若无沉淀，则无co2。5 b解析so2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；so2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；so2的饱和溶液加入ba(no3)2溶液中，so2被no氧化为so，so与ba2形成baso4沉淀；d试管中：so22naoh=na2so3h2o，na2so3与bacl2反应生成baso3沉淀。6 c解析漂白原理分三种类型。(1)化合型，如so2。(2)氧化型，如hclo、h2o2、na2o2、naclo、o3。(3)吸附型，如活性炭。此题6种情况下，与其他5种试剂的原理不同，so2也与其他5种原理不同，其余的属同一类，故c选项符合题意。7 a解析so3不具有漂白性，so2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊试液变红色，故b、d错误；so3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应。8 b解析可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件、同时。在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸中就有h2o、so2和h2so3等共存。电解水生成h2和o2是在通电条件下进行的，而h2与o2燃烧生成水是在点燃条件下进行的，条件不同，所以不是可逆反应；h2和i2的生成和分解为相同条件下同时进行的两个反应；溶解与结晶是在相同条件下饱和溶液中同时进行的两个过程，故为可逆过程，但并非为化学反应；so2使品红溶液褪色，加热又复原，是不同条件下进行的两个过程，故不是可逆反应。9 (1)na2so3h2so4(浓)=na2so4h2oso2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)kmno4溶液褪色还原(6)吸收so2，防止so2污染环境so22naoh=na2so3h2o10(1)cl2so2h2so4hclbaso3baso4(2)cl2so22h2o=4hso2cl解析由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so、cl。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。11(1)so2气体通入氯水后溶液无色透明，且加入用hcl酸化的bacl2产生白色沉淀(2)h2s、hi若有h2s、hi，在通入氯水后，会有s、i2单质生成，不能得到无色透明溶液，且so2与h2s不共存(3)hcl、co2解析将气体a通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有so2，因为so2cl22h2o=2hclh2so4；一定无h2s，因为2h2sso2=3s2h2o，so2和h2s不共存；一定无hi，因为2hicl2=i22hcl，生成的i2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀说明有so，进一步证明有so2气体；另一份中加入hno3酸化的agno3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有hcl，因为氯水中存在cl，且so2与cl2反