莱芜四中2012年自主命题理综化学模拟试题2.docx

2012年自主命题理综化学模拟试题2 命题人：莱芜四中吕荣海 2020年3月14日7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池 D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO28.下列叙述正确的是A.标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NAB.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 9下列叙述正确的是 ASiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应 B硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 + 2H2O H2S + 2OH C3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 molL 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.021022 D由水电离的c(H+) = 110 13 molL 1的溶液中Cl 、HCO、NO、NH能大量共存10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.装置中，d为阳极，c为阴极B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12下列说法正确的是A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s) + B(g) C(g) + D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对于反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) H 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1 molL 1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变13.一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.反应方程式中的x=1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1t3间该反应的平衡常数均为4 28(14分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9的高纯镍：Ni(s) + 4CO Ni(CO)4(g)， 则该反应的H 。(选填“”或“”)。 (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = 393.5 kJmol 1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJmol 1 S(s) + O2(g) = SO2(g) H3 = 296.0 kJmol 1请写出CO除SO2的热化学方程式 。 (3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。(4)下图中图l是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题： 写出A极发生的电极反应式 。 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极(填“C”或“D”)相连。 当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为 。29（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式） （2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱 （3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。 （4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。 （5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制高锰酸钾标准溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，直到 。30(14分)某学习小组设计如下图实验(部分装置)以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置： (1)通入氯气后，A中的现象是 ；C装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO氧化成SO。设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO的存在。将相关内容填入下表中。供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管I中，滴加 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO步骤2：另取适量B中溶液于试管II中，滴加 产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管II中的上层清液于试管中，滴加 。若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl (3)为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。进行如下实验： 配制250 mL溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.150 molL 1 KMnO4溶液装入 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗KMnO4溶液V mL。 计算250 mL溶液中FeCl2的物质的量：，n(FeCl2) = (只列出算式，不必运算。反应方程式为：5Fe2+ + MnO+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O)。33（8分）化学有机化学基础有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组