必修131金属的化学性质习题.doc

必修1第三章 金属及其化合物3-1 金属的化学性质 1.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ D ）A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D. CuSO4 2.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比是（D ）A. 1:2:3 B. 23:24:27 C. 23:12:9 D. 36:69:92 3.把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ C ）A. 4.6 % B. 7.7% C. 8.0% D. 10 % 4.钠在自然界中存在的主要形式是（ D ）A. 单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 正盐 5.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ C ）A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液 6.关于钠的叙述不正确的是（ C ）A. 钠质软，其新切表面容易失去光泽 B. 钠是电和热的良导体，钠钾合金是导热剂C. 钠极易与水反应，所以它的氧化性很强 D. 钠和硫反应剧烈，甚至会发生爆炸 7.将一小块钠投入到盛有100 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ C ）A. 钠熔成小球并在液面上四处游动 B. 有气体产生C. 溶液底部有白色的物质生成 D. 溶液变浑浊 8.金属钠的用途有：还原某些金属；制高压钠灯；制过氧化钠；制钠钾合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（ C ）A. B. C. D. 9.钠与下列物质反应，产物只有一种的是（ D ）A. HCl B. H2O C. O2 D. Cl210.下列离子方程式正确的是（C ）A. 钠投入到水中：Na + H2O = Na+ + OH+ H2B. 钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuC. 钠投入到盐酸中：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2D. 固体氢氧化钠投入到盐酸中：NaOH + H+ = Na+ + H2O11.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确的是（ C）金属钠熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D. 12.2.3 g金属钠再干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（ C ）A. Na2O2 B. Na2O C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定13.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是（ C ）A. K+、MnO、SO、H+ B. Ba2+、Na+、HCO、NOC. Na+、NO、Ba2+、Cl D. Ca2+、NO、CO、Cl14.钠是一种硬度_、_色的_金属（填“轻”或“重”）。在自然界中，只以_态存在，主要以（填物质名称）的形式存在。常用作原子反应堆导热剂的是_。 钠通常保存在_中，原因是_；不保存在在CCl4中的原因是_。15.新切开的金属钠，切面呈_色，在空气中很快变_，说明钠很容易_，有关的化学方程式是_。16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ C ）A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：1 D. 1 ：3 17.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标况下H2 11.2 L，此混合物可能的组合方式最多有（ C ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种18.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ B ） A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高19.在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量共存的离子是（ C ） A. AlO B. ClO C. Cl D. SO20.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，该金属是（ A ） A. Al B. Mg C. Fe D. Zn21.向100 mL 1mol/L 的AlCl3溶液中加入70 mL 5 mol/L的NaOH溶液，充分反应后，铝元素存在于一种离子和一种分子中，它们的物质的量之比是（ A ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 无法计算22.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO浓度为0.2 mol/L，当加入等体积0.2 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的浓度为（假设溶液体积变化忽略不计）（ D ）A. 0.225 mol/L B. 0.125 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.25 mol/L23.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ B ）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲种铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量24.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸 引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ C ）A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+。硝酸、溴水、碘水4种溶液中，能使Fe2+变为Fe3+的是（ C ）A. B. C. D. 26.某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ AC）A. NH B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+27.把含有FeBr2、FeI2各mol的稀溶液等分成两份后，分别通入一定量的Cl2。第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2。两份溶液中通入Cl2的物质的量之比为（ B ）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:528.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ A ）A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl229.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已经被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品的氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐30.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（ B ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. CaCl2 D. ZnCl231.把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小且没有气体生成，此溶液是（ C ）A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. AgNO332.某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴水后溶液呈红色。这种物质是（ B ）A. FeCl3 B. FeBr2 C. Fe2O3 D. Fe3O433.下列除去杂质的方法正确的是（ C ）A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤34.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:135.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（ ）A. 变黄 B. 变深 C. 变浅 D. 无变化36.将7.8 g Na2O2粉末加入到100 mL AlCl3溶液（密度为1.05 g/mL）中，开始产生沉淀，后又恰好溶解（假定反应前后溶液体积不变）。 （1）写出有关反应的化学方程式： _； _； _。 （2）原AlCl3溶液的质量分数为_。 （3）最后所得溶液中含铝的化合物的物质的量浓度为_。37.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的离子方程式。 （1）钠放入Ca(HCO3)2溶液中，现象是_ 离子方程式为_ （2）钠放入稀盐酸中，现象是_ 离子方程式为_ （3）钠放入CuSO4溶液中，现象是_ 离子方程式为_