铁的化合物活动单1.doc

白蒲高级中学高一化学活动单几种重要的金属化合物 （第三课时）教学目标：1 了解铁的氧化物和氢氧化物；2 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化。能力目标： 1通过演示实验，培养学生的观察能力； 2培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 教学重点：铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。活动一：了解铁的重要化合物1、铁在地壳中的金属含量居于第 位，主要以 形式存在。2、铁的常见三种氧化物：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色状态俗名与酸反应活动二：通过实验认识铁的氢氧化物实验在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4，然后缓慢滴入NaOH溶液，观察描述实验现象。 记录（1）铁的氢氧化物制取FeCl3溶液FeSO4溶液加入氢氧化钠溶液现象离子方程式思考硫酸亚铁中加入氢氧化钠为何生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色？拓展如何确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀。活动三：实验探究铁盐和亚铁盐的一些性质（1）Fe3+的检验演示实验在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液学习探究：（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？补充实验：毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。拓展：Fe2+，Fe3+的检验方法：课堂巩固：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。课堂练习1只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液2证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色CNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D滴加KSCN溶液3为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。4在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。5.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色.(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 .(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL-1的盐酸、0.1molL-1的KSCN溶液，0.1molL-1的FeCl3溶液、0.01molL-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)活动结果1、铁在地壳中的金属含量居于第 二 位，主要以 正二价和正三价化合物 形式存在。活动一1关于Fe的三种氧化物比较：FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与HCl反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O活动二：（2）铁的氢氧化物制取FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？来源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空气。思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？ 提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.拓展：Fe2+，Fe3+的检验方法：1、直接观察法：Fe2+：浅绿色；Fe3+ ：棕黄色2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色；Fe3+ ：与KSCN反应显血红色Fe2+：与苯酚不显紫色； Fe3+：显紫色3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+ ：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH作用， Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色最终变红褐色Fe3+与其作用生成的沉淀为红褐色Fe2+和Fe3+相互转化： 课堂巩固：解答：方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入活动结果1C 2.BC3KSCN ； 血红