高2012级高二化学上期期末复习题.doc

秀山高级中学化学组 htzh 高二化学上期期末复习100题一、选择题：1关于砷元素在周期表中的位置（第四周期第A族），推测砷不可能具有的性质是：（ ） A砷在通常情况下是固体 BAs2O5对应的水化物的酸性比H3PO4强 C可能有-3、+3、+5等多种化合价 DPH3比AsH3稳定。2可鉴别NO2和Br2蒸气的方法是：（ ） A蒸馏水 B湿润的蓝色石蕊试纸 C澄清石灰水 D湿润的淀粉碘化钾试纸。3相同质量的Mg条分别在氧气、氮气、空气、二氧化碳中燃烧，所得固体产物的质量大小顺序为：（ ）氧气氮气空气二氧化碳 B氮气空气氧气二氧化碳 C空气二氧化碳氧气氮气 D空气氧气二氧化碳氮气4在下图装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是：（ ）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LnaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3CCl45如右图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中的NO为：（ ） A6mL B12mL C16mL D18mL。6限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，这种试剂是：（ ） AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸7密度为0.91g/L的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：（ ） A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定8下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是：（ ） ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl CCO2、NO、O2 DHBr、O2、Cl29常温下，下列物质中能被浓HNO3迅速溶解的是：（ ） AAl BAg CAu DFe10稀HCl中插入一块Cu片，不溶解，但加入下列试剂后，可使Cu片溶解的是：（ ） A稀盐酸 B稀H2SO4 CNaNO3 DNa2SO4。11下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是：（）AFeOHNO3 BFe2O3HNO3CAl(OH)3HNO3 DSHNO312将192g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体112L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 ( )A012 mol B011 mol C009 mol D008 mol13某强酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中：（ ） A不含NO3，也不含Fe3+ B含有NO3、I、Cl C含I，但不能确定是否含有Cl D含有Fe3+14已知Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，若往其中滴入无色的稀H2SO4，则下列叙述中正确的是：（ ） A溶液的颜色逐渐变浅 B溶液的浅绿色逐渐变无色 C溶液由浅绿色变为棕黄色 D溶液颜色不会改变。15将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体仍无深沉，通入的另一气体可能是：（ ） ACO2 BNH3 CNO2 DH2S 16含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6gFe粉完全溶解，若有gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n值不可能是：（ ） A12.6 B16.8 C18.9 D25.217反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为：（ ） AO2=0.01mol/(LS) BNO=0.008 mol/(LS) CH2O=0.004 mol/(LS) DNH3=0.002 mol/(LS)18在1 L 1 mol/L的氨水中，下列说法正确的是( )A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+物质的量之和为1 molC含NH3H2O 1 mol D含NH3、NH3H2O、NH4+物质的量之和为1 mol19除去NO2气体中混有的少量NH3气体，可选用的试剂是( )A浓H2SO4 B. NaOH溶液 C稀H2SO4 D. 水20下列气体通常情况下能共存，且可用浓H2SO4或碱石灰干燥的是：（ ） ANH3、H2、N2 BN2、H2、O2 CHCl、Cl2、CO2 DO2、SO2、H2S21常温下能用铁罐或铝罐贮存的是：（ ） A浓HNO3 B稀HNO3 C浓盐酸 D稀H2SO422向30mL2mol/LNaOH溶液中加20mL1mol/LH2SO4溶液，再滴入24滴紫色石蕊试液后，溶液的颜色为：（ ） A紫色 B红色 C蓝色 D无色23 一定质量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸完全反应， 生成3.36 L NO(标准状况)、三价铁盐和铝盐等， 向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液， 恰好使Al3+、Fe3+ 完全反应并生成沉淀最多， 则所加入NaOH溶液的体积是( )A. 150 mL B. 300 mL C. 450 mL D. 600 mL24在离子方程式：xR2+ + yH+ + O2 mR3+ + nH2O 中，化学计量数（系数）m的值为（ ）A2 x B4 Cy / 2 D225已知反应：aR2O72-+M2+14H+bR3+M3+eH2O，则化学计量系数的值是：（ ） A3 B4 C5 D626用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2103mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是：（ ） A+1 B+2 C+3 D+427在某稀溶液中含有1 mol KNO3 和4 mol H2SO4 ， 向其中加入1.5 mol Cu粉，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为：（）A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L28下列离子不能大量共存于同一溶液中的是：（）ANH4+、NO3、Fe2+、H+ BNO3、Na+、Ba2+、Ag+CCl、Cu2+、SO42、NO3 DSO42、NO3、K+、H+29、在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：() A Na+、K+、S2、Cl- B Al3+、Mg2+、SO42、Cl C Na+、K+、AlO2、NO3 D Na+、K+、SO32、S2O323025时，在pH1的溶液中，能大量共存的是 ( ) A.Na+、K+、HCO3 、C1 BA13+、Mg2+、SO42、C1CFe2+ 、NO3、C1、SO42 DFe3+、I、C1、Na+ 31下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： ( ) A.H3O+、NO3 、Fe2+ 、Na+ BAg+、NO3 、C1、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH32无色透明溶液中，下列能大量共存的离子组是：（ ） AK+、Fe3+、HCO3、SO42 BAl3+、Mg2+、AlO2、Cl CNa+、NH4+、Cl、OH DNa+、K+、AlO2、OH33在能与铝反应产生大量H2气体的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（ ） AMg2+、Na+、NO3、SO42 BNH4+、Na+、Cl、HCO3 CNa+、K+、AlO2、SO42 DNa+、K+、Cl、SO4234、下列体系增大压强对化学反应速率无影响的是：（ ） A、2SO2（g）O2(g)2SO3(g) B、CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） C、CO2H2O H2CO3 D、OHH+ H2O35、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）Q。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为： （ ）A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断36、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是：（ ）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B、混合气体颜色深浅保持不变 C、反应器中压强不随时间变化而变化 D、混合气体平均分子量保持不变37、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是：（ ）A、单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B238、下列叙述不能表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3处于平衡状态的是：（ ）A、单位时间，消耗3a mol H2的同时消耗2amol NH3 B、N2、H2、NH3的物质的量之比等于132C、1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变39、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是：（ ）A、m + n p B、A的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积百分含量减小40在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度变为原平衡状态的1.8倍，则：（ ） A此过程平衡向正反应方向移动 B（a+b）(c+d) CZ的体积分数变大 DX的转化率变小。41在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的溶液为0.30mol/L。下列有关判断正确的是：（ ） Ax+yz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率升高 D正逆反应速率都减小，C的体积分数下降。42设C+CO22CO（吸热）的反应速率为1，N2+3H22NH3（放热）反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为：（ ） A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大。43某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C（g）达到平衡。测得平衡时物质的量之比为ABC=221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B、C，则下列说法正确的是：（ ） A平衡向逆反应方向移动 B平衡不移动 CC的百分含量增大 DC的百分含量减小。44反应NH4HS(固)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况，不能使平衡发生移动的是：（ ） A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS C温度、容积不变时，通入HCl气体 D保持压强不变，充入氮气。45下列措施不能加快Zn与稀H2S04反应速率的是：( ) A加入少量CuSO4固体 B将Zn块换成Zn粒 C增大压强 D加热46在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)(放热)，符合下列图像（1）所示关系。由此推断对图像（2）的正确说法是：（ ） AP3P4，Y轴表示A的转化率 BP3P4，Y轴表示B的百分含量CP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP4P3，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量47将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)， 2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，则下列几种说法中正确的是： （ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s-1 ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质A的转化率为70% ； 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1。A B C D48、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）H=Q ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是：（ ）A、开始时充入G和H a+bg+h Q0B、开始时充入G和H a+bg+h Q0C、开始时充入G和H a+bg+h Q0D、开始时充入A和B a+bg+h Q049、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间关系如图所示，以下结论正确的是：（ ）A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 350、下列图中，表示2A（气）+B（气）2C（气）（放热） ，这个可逆反应的正确图像为：（ ）51、下图表示外界条件（温度、压强）变化对下列反应的影响L（固）+G（气）2R（气）(吸热)在图中y轴是指：（ ）A、平衡混合物中R的百分含量 B、G的转化率 C、L的转化率D、平衡混合物中G的百分含量52、可逆反应mA（气）+nB（固）rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中不正确的是：（ ）A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B、使用催化剂，D的物质的量分数增加C、化学方程式系数mrq D、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动53、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（气）+Y（气）2Z（气）+W（g）的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是：（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强54、X、Y、Z三种气体，把a molX和bmolY充入密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率是：（ ）A、(a+b)5 100% B、2(a+b)5b 100% C、2(a+b)5 100% D、(a+b)5a 100%55、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A、往氢硫酸溶液中加入盐酸，CS2-降低。B、温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D、在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。56、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl CuCl42+4H2O能使黄绿 （蓝） （绿）色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是：（ ）A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入AgNO3 D、加入食盐晶体57、能说明醋酸是弱电解质的事实是：（ ）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱； B、醋酸溶液与CaCO3反应，缓慢放出CO2 ；C、醋酸溶液用水稀释后，CH+下降； D、0.1mol/LCH3COOH溶液中，CH+0.001mol/L。58、在盐酸与锌粒反应中，为减缓反应速率，但又不影响生成的H2总量，可加：（ ） A、NaOH（固体） B、H2O C、NaCl（固体） D、CH3COONa（固体）。59、下列物质中，导电性能最差的是：()A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾60、下列有关叙述中正确的是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的61、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：()A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较62常温下，将PH=13的强碱溶液和PH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的PH=11，则强酸与强碱的体积之比是：（ ） A111 B91 C111 D1963常温下，某硫酸溶液PH=a ,某NaOH溶液PH=b ，已知a+b=12，两溶液混合后PH=7，则混合前酸溶液的体积与碱溶液的体积之比为：（ ） A1100 B1001 C12 D216425，有PH=11的NaOH溶液和PH=11的Na2CO3溶液，则后者由水电离出的COH是前者由水电离出的COH的倍数是：（ ） A8倍 B0.08倍 C108倍 D108倍65已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的PH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序正确的是：（ ） AHXHYHZ BHZHYHX CHYHXHZ DHYHZHX66、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：() A自来水 B0.5molL1的盐酸 C0.5molL1的醋酸 D0.5molL1的氨水67下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别的是：( )AKOH和A12(SO4)3 BH2SO4和Na2CO3CCaCl2和Na2CO3 D盐酸和NaAlO2溶液 68下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( )AFeCl2 BA12S3 C.FeS DFe3O4 69氢氧燃料电池是将氢气和氧气分别充人电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极。其电极反应式：2H2+4OH4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH。则下列叙述中正确的是： ( ) A通人H2的一极是正极，通人02的一极是负极 C工作时负极区附近溶液的pH变大 B通人H2的一极是负极，通人02的一极是正极 D工作一段时间后电解质溶液的pH变小70甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mo1L1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为： ( )A54 g B36 g C26 g D18 g 71钢铁在锈蚀过程中，下列几种变化中可能发生的是：( ) Fe由+2价转化为+3价；O2被还原；Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O；杂质碳被氧化除去A B C D72下列实验过程，最终能够实现的是：（ ）AB73下列溶液中与1105mol/L的NaOH溶液PH值相同的是：（ ） A把PH=6的盐酸稀释1000倍 B把PH=12的氨水稀释1000倍 C把10mL1105mol/L的H2SO4溶液与10mL4105mol/L的NaOH溶液相混合 D把PH=3的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合74下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（ ） A向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：CNa+CSO42CNH4+COHCH+ B0.1mol/LNaHCO3溶液：CNa+COHCHCO3CH+ CNa2CO3溶液：COHCH+CHCO3+ CH2CO3D25时，PH=5，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： CCH3COO+ COHCCH3COOH +CH+二、填空题：75 建筑工地屡次发生误食NaNO2使人中毒的事件。 因为NaNO2既有像食盐一样的外观和咸味， 又能引起中毒。 已知： 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+， 若误食NaNO2， 则使Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能, 临床证明服用维生素C可以解毒。 NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O(1)下列说法正确的是 ：（ ） A. 中毒反应中NaNO2是还原剂 B. 维生素C能将NaNO2氧化成NaNO3 ， 使其解毒C. 维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，使其解毒 D. NaNO2既有氧化性又有还原性 (2)在反应中，若有0.75 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。 (3)根据上述反应， 可以选用试纸和生活中常见的物质进行实验， 以鉴别NaNO2和NaCl。 可选用的物质有： A. 自来水 B. 碘化钾淀粉试纸 C. 淀粉 D. 白酒 E. 食醋 F. 白糖 ，进行实验时，必须选用的物质有 (填番号)。76配平下列化学方程式： Mg + HNO3（极稀） Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Fe + HNO3（极稀） Fe(NO3)3 + N2O + H2O HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 MnO4- + SO2 + H2O Mn2+ + H+ + SO42- H2O2 + MnO4- + H+ Mn2+ + H2O + O2缺项配平：_Pt+_HNO3+_HCl_H2PtCl6+_NO+_（ ） KMnO4 KNO2 （） MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O Cu2+ FeS2+ （ ） Cu2S+ SO42-+ Fe2+ （ ）77反应；_RXO42- +_MnO4- +_H+ _RO2+_Mn2+_H2O 已知：0.2molRXO42-离子参加反应时，共转移了0.4mol电子 求：X值=_ 参加反应的氢离子的物质的量为_78某温度下，纯水中的CH+=2.010-7mol/L，则此时溶液中的COH- = ，若此温度不变，滴入稀H2SO4使CH+=5.010-6mol/L，COH- = mol/L。79、用2.5 吨含FeS2 85%的硫铁矿生产H2SO4，在SO2转变为SO3时S元素损耗了2%，试 计算可得98%的H2SO4为 吨。80在一体积固定的密闭容器中，发生反应，已知反应过程中C的物质的量随时间变化如右图所示。请填写以下空白：温度T1 T2；压强P1 P2（填“”、“=”或“”）。反应方程式中物质前的系数之间关系为 。该反应的逆反应是一个 反应（填“吸热”或“放热”）。81、已知反应：，反应中B的转化率与压强、温度的关系如右图，则： 、 ； 、正反应为 热反应。压强/Pa251C（A）/molL10.080.200.4482可逆反应：m A（g）+ n B（g） p C（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：分析表中数据回答下列问题：（1）当压强从 2Pa增大到 5Pa时平衡是否移动 。理由是 。（2）当压强从5Pa增加到1Pa时，化学平衡问 方向移动，判断的依据是： ，可能的原因是： ； 。83取一定质量的CuO粉末与0.5L稀H2SO4充分反应后，将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再改变，铁棒增重0.24g，并收集到224mL标况下的H2，则原CuO有 g ，原H2SO4溶液的浓度为： 。84某温度下，在3L密闭容器中3种物质X、Y、Z发生反应，其物质的量随时间变化的曲线如图所示，从图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： 。（2）反应开始至2min末X的反应速率为： 。（3）该反应是由 反应开始的。85在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为： 。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为： 。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 移，溶液颜色将： 。86t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为： ，x= 。（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t达新平衡，此时B的物质的量为： mol。87某无色固体，可能由Cu2+、K+、NH4+ 、C1、SO42、NO3、I离子中的两种或两种以上的离子组成，做如下实验：溶于水得无色溶液；在溶液中加浓硫酸无变化，再加铜片并加热浓缩，有红棕色气体产生；取的溶液加入NaOH溶液并加热，无明显变化。 由此推断，原固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。88人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn。电解液为 KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。工作时电流从_极流向_极。(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)电极反应式：正极：_负极：_。工作时电池正极区的pH_。(选填“增大”“减小”或“不变”)(2)对于甲烷燃料电池：其电池总反应式为：CH4+2O2+2OHCO32+3H2O，则其电极反应，负极：_ _，正极：_ _。(3)1991年我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放人海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。试写出这种新型电池的电极反应式：正极：_ _，负极：_ _。（提示：金属吸氧腐蚀）89将0.1mol的Mg粉、Al粉混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量随滴入的NaOH溶液的体积变化关系如图所示：（1）当V1=160mL时，则金属混合物中nAl= mol，V2= mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入的NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。（3）若Mg粉、Al粉混合物仍为0.1mol，其中Mg粉物质的量分数为a，用100mL4mol/L的盐酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围是： 。三、实验题：90下图制取并检验NH3的性质的实验装置图：据图回答下列问题： （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_。（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_。 A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2（3）在C的玻璃管中观察到的现象是_。（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是_。（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为_mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_ _ 。（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）_，理由是 _。91按如图所示装置进行实验：实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的现象补齐： 、 ，有关化学反应方程式： 。92实验室可用Cl2和Fe反应制备氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100左右升华，下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别为（）（）所示，试回答：（1）B中反应的化学方程式： 。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是: 。（3）D中反应的化学方程式： 。（4）装置（）的主要缺点: 。（5）装置（）的主要缺点： ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：