高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全.doc

氧化还原反应方程式的配平练习题（1）（2）（3）（4） （浓）（5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （13） （稀）第四节氧化还原反应方程式的配平练习题一、选择题（ ）1、下列反应属于氧化原还反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 （ ）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃 高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 （ ）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是ANH3在一定条件下氧化生成NO BNH3和HNO3反应 CNO2和H2O反应 DNH4Cl加热分解（ ）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是ANH3和O2反应 BNH3和HNO3反应 CNO和O2反应 DNH3和水反应（ ）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 （ ）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A氨氧化法制硝酸 B氮气与氢气反应合成氨C煅烧石灰石制生石灰 D氯气与熟石灰反应制漂白粉（ ）7、下列反应中，水作还原剂的是ANa2O2 和H2O BF2 和H2O CNO2 和H2O DNa和H2O（ ）8、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O （2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O （3）H2S+H2SO4(浓）S+SO2+2H2O （4）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （2）、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 12、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目： （1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是 mol,被还原的硝酸为 mol。13配平并回答有关问题：（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2OB1在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5 2反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。 （A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:55被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4H2ONaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1molL-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_。C1反应：NO十O2十NO2十H2OHNO3(未配平)是多组化学汁量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为 ( )A4、9、24、14、28 B.1、1、1、1、2C.8、9、12、10、20 D任意比均可2根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/11mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol3工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-十HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问； (1)第二步发生反应的离子方程式是。 (2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为 配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ClO-十OH-FeO4n-+Cl-十H2O 已知有321 g Fe(OH)3参加了反应，共转移了5421022个电子，则n= ， FeO4n-中铁的化合价为 . 根据(1)、(2)推测FeO4n-能和下列 (填序号)物质反应。 AKMn04 BS02 CH2S D.O24单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+21在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是( )：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol二、 22.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(5)H2S+H2SO4()=S+SO2+2H2O三、填空与计算23（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。24 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。25油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。26、过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3 （1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式： （2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2放出。27环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。28氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-Br-CN-SCN-Fe2+Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。参考答案1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D 6、B 7、D8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A22得2e-、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失2 e-Cl2失 2e-既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物、CaCl2是还原产物。2 e- (2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3) Cu + Cl2 =CuCl2得 e-AgBr既是氧化剂又是还原剂，Br2是氧化产物、Ag是还原产物。Cl2是氧化剂、Cu是还原剂，CuCl2既是氧化产物又是还原产物。10 e-(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化剂、HCl是还原剂，Cl2是氧化产物、MnCl2是还原产物。2e-(5)H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OH2SO4(浓)是氧化剂、H2S是还原剂，S是氧化产物、SO2是还原产物。23、HBr 0.5 Fe 6e-24、2