云南省大理市下关第一中学2019_2020学年高一化学上学期段考试题二.docx

云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一化学上学期段考试题二试卷满分100分 考试时间90分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2下列说法正确的是()A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D. 液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质3能用H+OH=H2O来表示的化学反应是()A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. 澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中4下列说法正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关铁与水蒸气高温下反应生成黑色的Fe2O3冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32A. B. C. D. 5下列反应中水只表现还原性的是 ()A.3NO2H2O=2HNO3NOB.2H2O2H2O2C.2F22H2O=4HFO2D.2Na2H2O=2NaOHH26对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为5：4B.分子数之比为1：1C.氧原子数之比为3：4D.质量之比为1：17完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1000 molL1Na2CO3溶液装置或仪器8下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+NO3Fe2+Na+B.Ag+NO3ClK+C.K+Ba2+OHSO42D.Cu2+NH4+BrOH9下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.SO2SO32B.PCl3PCl5C.MnO4Mn2+D.H2O2H2O10下列离子方程式正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2B.向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2C.向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HCO3+ H+= H2O + CO211在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是()A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钾溶液、硫酸C.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸12取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 ( )A.0.21 molL1B.0.56 molL1C.0.42 molL1D.0.26 molL113已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaW+Y22NaY+W2D.2NaZ+X22NaX+Z214把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42的物质的量浓度之比为()A.1:4B.2:7C.1:2D.3:815如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数) ( )A. LB. LC. LD. 16下列判断正确的是()足量金属Na与标准状况下11.2LO2反应时一定转移2 mol电子 金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2 Na2O2与足量H2O反应时，每生成1mol O2转移电子的数目为2NA Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色78gNa2O2与CO2充分反应后，固体质量增加了56gA.B.C.D.17某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)2：3：1：3：1，则X可能为()A.Na+B.Mg2+C.ClD.Ba2+18在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+19现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为()A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:120有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A.21B.11C.12D.4121KClO3在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+,而自身被还原为 Cl。欲使 3 mol VO2+成 VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是()A. 0.2 molB. 0.5molC. 1 molD. 3mol22有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A. 甲装置的气球膨胀速率大B. 若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)2 mol/LC. 若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)1 mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同23铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2O下列说法正确的是()A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B.物质的氧化性：Cl2Pb3O4C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为1：2D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA24向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A. 在0a范围内，只发生中和反应B. a0.2C.ab段发生反应的离子方程式为CO322H=CO2H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1二、填空题(本题包括4个小题，共52分)25(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。(1)写出A、F的化学式 A_ F _。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式_。(4)写出G与CO2反应的化学方程式_，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_。26(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2生成物 Na2FeO4中铁元素的化合价为_。该反应中的还原剂是_，每生成 1mol Na2FeO4转移_mol 电子。(2)方法二：反应：Fe(OH)3+ClO+OHFeO42+Cl+H2O(未配平)配平离子反应方程式：_Fe(OH)3+_ClO+_OH=_FeO42+_Cl+_H2O若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol(3)向 Na2FeO4溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K2FeO4析出,请写出该反应的化学方程式_。27(14分)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去，碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式_；(2)装置A中试剂X应选用足量的()A饱和NaCl溶液B浓H2SO4CNaHCO3溶液D NaOH溶液(3)请用文字叙述装置C的作用：_。请用文字叙述装置F的作用：_。(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作，则会导致测定结果_。(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_。28(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_(填化学式)，加入试剂的目的_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯，_，_。(3)加入的试剂为_(填化学式)，发生的主要反应的离子方程式为_。(4)固体E的成分为_(填化学式)，加入的试剂为_(填化学式)，发生的反应的离子反应方程式_。(5)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、过滤 、洗涤、干燥。下关一中20192020学年上学期高一年级段考(2)化学参考答案一、选择题(每小题2分，共48分)题号12345678910答案DDBBCBAABD题号11121314151617181920答案DCBAADBCCB题号21222324答案BBDD二、填空题(本题包括4个小题，共52分)25(1)Na ；NaAlO2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA【解析】C俗名称为烧碱，应为NaOH，D为无色无味液体，应为H2O，由转化关系可知A为Na，B为H2，E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气，一般为Al，F为NaAlO2。(1)由以上分析可知A为Na，F为NaAlO2，故答案为：Na；NaAlO2；(2)A和D反应生成B和C的反应为钠和水的反应，化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；(3)E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(4)G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，2molNa2O2反应，转移2mol电子，故若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA。26(1). +6 ； FeSO4、Na2O2；5；(2). 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5 ； 1.5 ；(3). Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。【解析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为的原则，Na2FeO4Na为+1价，O为-2价，铁元素的化合价为+6价；该反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成1 mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气，则转移电子为1mol(6-2)=0.5mol20-(-1)=5mol，故答案为：FeSO4、Na2O2；5；(2)在Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O中，Fe(OH)3变为FeO42-，Fe化合价升高3价失去3电子，ClO-变为Cl-，化合价降低2价得2电子，根据得失电子相等，故Fe(OH)3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，根据上述化学反应方程式可得，生成还原产物3molCl-转移6mole-，所以转移了 3mol 电子生成1.5molCl-；故答案为： 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5 ； 1.5 ；(3)向 Na2FeO4溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,发生复分解反应，反应的化学方程式Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH；故答案为：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。27(1)2H+CO32-=H2O+CO2(2)D(3)吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大) 防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)(4) 偏大；偏小(5)79.5% 【解析】(1)装置B中发生反应是稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2H+CO32-=H2O+CO2，故答案为：2H+CO32-=H2O+CO2；(2)装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证，A饱和NaCl溶吸收二氧化碳不完全，二氧化碳溶解性小，故A错误；B浓H2SO4不能吸收二氧化碳，故B错误；CNaHCO3溶液和二氧化碳不反应，故C错误；DNaOH溶液可以吸收空气中的二氧化碳，故D正确；故答案为：D；(3)装置C的作用：吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)，故答案为：吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)；装置F的作用防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)，故答案为：防止空气中的水或CO2进入D引起测量误差(偏大)；(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果盐酸挥发出的氯化氢也会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大，若没有操作，生成的气体不能全部被碱石灰吸收，导致测定结果偏小，故答案为：偏大；偏小；(5)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为86.80g，生成二氧化