化学反应原理练习题3.doc

高三化学第三次月考试题卷（51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共17个小题，共51分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0 当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D3.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g);H=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g)SO2(g);H=-296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2O2+2NO;H=+116.2 kJ/mol(反应热)4.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2 2 Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H25.现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.B.C. D.6下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl B能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- C在由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- D含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-7.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8下列关于电解质溶液的叙述正确的是A将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：反应温度 反应时间 n(B)起始 压强 反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应A：2A(g)C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)反应：A(g)+B(g)2C(g)P2P1T2T1T2T1T2T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D反应：H0，T2T110 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则. A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1C1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量11下列离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O12对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AX、Y、Z、W皆非气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体13. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3（09海南卷4）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数12在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Hc(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)15将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)c (OH)16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A01 mol/L pH=3的H2A溶液与001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）17.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第卷 （非选择题 共49分）18.（共11分）、（1）在25条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为 A5 B1 C13之间D35之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl） c（NH4）（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。、在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850发生如下反应：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2 (g) H0。CO和H2O浓度变化如下图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol（Lmin）。（2）850时，平衡常数K= 。温度从850降至800时，K将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)n(CO)增大的是 （填选项序号）。A降低温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将CO2 (g)从体系中分离 D再充入0.2mol CO和0.3mol H219(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 ；(2)现将004 molL-1HA溶液和002 molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)c(N)(填“”)，你得出该结论的依据是 ； 若HA为CHCOOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。20（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H0。(1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_;下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量010 molL-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸 _V醋酸 ,反应的最初速率为：盐酸 _醋酸。常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_已知：90时，水的离子积常数为Kw = 3810-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。21(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=它所对应的化学反应为： (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C(s)+C02(g) 2C0(g) HO，K1 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 则K1、K2、K3，之间的关系是： 。反应的平衡常数K随温度的升高而 (增大减小不变)。一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。简述理由： (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N